2 . 某团队报道了高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则___________。下列关于反应i自发性判断正确的是___________(填标号)。
A．任何温度都能自发进行          B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行       D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度()关系如下表所示：

序号					v
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	0.1	k
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	0.1	4k
Ⅲ	0.2	0.4	0.1	0.1	8k
Ⅳ	0.4	0.1	0.2	0.1	8k
Ⅴ	0.4	0.4	0.1	0.2	16k

根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________。
②速率常数与温度、活化能关系式为(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：

催化效率较大的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①随着温度升高，不同压强下丙烷转化率趋向相等，其主要原因可能是___________。
②下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________。

4 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____。
反应②和反应③的能量变化图如下所示

(2)利用上图数据计算的_____。

5 . CO₂可作为弱氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯。
(1)查阅下面资料，可实现计算CO₂氧化C₂H₆脱氢反应的反应热：
i.需要查阅______的燃烧热数据(填化学式)。
ii.再查阅水的汽化热：H₂O(l)=H₂O(g)       △H₁=+44.0kJ•mol^-1。
利用上述数据，可得如下热化学方程式：C₂H₆(g)+CO₂(g)=C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+178.2kJ•mol^-1
(2)判断该反应能够自发进行的条件______。

A．低温自发

B．高温自发

C．任何条件下均自发

D．任何条件下均不自发

(3)如图是科学家利用温室气体CO₂转化为CO的装置(A、B均采用石墨烯材料)，下列说法正确的是______。

A．A极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

B．电路中通过2mol电子，将得到28gCO和11.2LO2

C．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH减小

D．A电极为阴极，离子交换膜为阴离子交换膜，OH-移向B极

7 . 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。

(1)在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用盐酸与溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(2)与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用作催化剂时该反应的过程示意图如图所示：

①过程Ⅰ为________(填“吸热”或“放热”)过程。
②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。
(3)已知：       
        
        
计算与反应生成的为______(用含的式子表示)。
(4)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

8 . 在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下
反应I：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂Og)   ₁=﹣1323.2kJ/mol
H₂(g)O₂(g)=H₂O(g)   ₂=﹣241.8kJ/mol
请计算反应I的=___________。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始n(CO₂)=1mol，发生反应II制取甲醇，如图表示反应II在起始投料比【投料比】分别为a、b时，CO₂的平衡转化率随温度变化的关系

①投料比：a___________b。(填“>”、“<”或“=”)
②310℃时，已知投料比a=4，求N点平衡常数K=___________。(保留两位有效数字)
③当投料比等于3时，关于反应II的说法正确的___________。
A．达到平衡后CO₂和H₂的平衡转化率相等
B．当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)，该反应达到平衡状态
C．若反应改在恒压条件下进行，则放出的热量比恒容条件下少
D．当达到平衡后，再次充入1molCO₂、3molH₂，CO₂的平衡转化率减小