名校
解题方法
1 . 在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下
反应I:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)
反应II:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2Og) 1=﹣1323.2kJ/mol
H2(g)O2(g)=H2O(g) 2=﹣241.8kJ/mol
请计算反应I的=___________ 。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中,起始n(CO2)=1mol,发生反应II制取甲醇,如图表示反应II在起始投料比【投料比】分别为a、b时,CO2的平衡转化率随温度变化的关系
①投料比:a___________ b。(填“>”、“<”或“=”)
②310℃时,已知投料比a=4,求N点平衡常数K=___________ 。(保留两位有效数字)
③当投料比等于3时,关于反应II的说法正确的___________ 。
A.达到平衡后CO2和H2的平衡转化率相等
B.当v正(CO2)=3v逆(H2),该反应达到平衡状态
C.若反应改在恒压条件下进行,则放出的热量比恒容条件下少
D.当达到平衡后,再次充入1molCO2、3molH2,CO2的平衡转化率减小
反应I:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)
反应II:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2Og) 1=﹣1323.2kJ/mol
H2(g)O2(g)=H2O(g) 2=﹣241.8kJ/mol
请计算反应I的=
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中,起始n(CO2)=1mol,发生反应II制取甲醇,如图表示反应II在起始投料比【投料比】分别为a、b时,CO2的平衡转化率随温度变化的关系
①投料比:a
②310℃时,已知投料比a=4,求N点平衡常数K=
③当投料比等于3时,关于反应II的说法正确的
A.达到平衡后CO2和H2的平衡转化率相等
B.当v正(CO2)=3v逆(H2),该反应达到平衡状态
C.若反应改在恒压条件下进行,则放出的热量比恒容条件下少
D.当达到平衡后,再次充入1molCO2、3molH2,CO2的平衡转化率减小
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2 . 盖斯定律是化学热力学发展的基础,下列不能应用盖斯定律解决的问题是
A.比较Al与Fe燃烧热的大小 |
B.比较CH3OH与CH4燃烧热大小 |
C.比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小 |
D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小 |
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2023-10-12更新
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332次组卷
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4卷引用:辽宁省辽东教学共同体2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)_______ 。
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.高温、高压 |
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2023-01-31更新
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546次组卷
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4卷引用:专题09 化学反应速率与化学平衡(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)
(已下线)专题09 化学反应速率与化学平衡(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)(已下线)化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
名校
解题方法
4 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和,平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示,下列叙述错误的是
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和,平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.反应Ⅲ在a点的平衡常数 |
B.图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系 |
C.的 |
D.在低温条件下,可同时提高平衡转化率和的平衡产率 |
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2021-04-23更新
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1230次组卷
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5卷引用:山东省聊城市2021届高三下学期第二次模拟考试化学试题
山东省聊城市2021届高三下学期第二次模拟考试化学试题(已下线)专题06 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】江苏省南京市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题第二章 综合拔高练
名校
解题方法
5 . “绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题:
(1)已知:
若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_______ 。
(2)在一定条件下可发生分解:,一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. d.气体的密度保持不变
Ⅱ.甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g),将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成,如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示,则Va_______ Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K=_______ 。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应:CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示,下列说法正确的是_______ 。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P1<P2<P3
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在及512 K时,图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为:2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ;m代表起始时的投料比,即。
①图3中投料比相同,温度,则该反应的焓变_______ 0(填)。
②m=3时,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为_______ (填化学式)。
Ⅰ.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题:
(1)已知:
若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为
(2)在一定条件下可发生分解:,一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是
a.和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. d.气体的密度保持不变
Ⅱ.甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g),将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成,如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示,则Va
②列出a点对应的平衡常数表达式K=
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应:CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示,下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P1<P2<P3
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在及512 K时,图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为:2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ;m代表起始时的投料比,即。
①图3中投料比相同,温度,则该反应的焓变
②m=3时,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为
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2021-02-02更新
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670次组卷
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3卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期期末考试理综化学试题
名校
解题方法
6 . 以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ:2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是
相关反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ:2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 |
B.SO2和I2对总反应起到了催化作用 |
C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ•mol-1 |
D.该过程降低了水分解制氢的活化能,但总反应的H不变 |
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2020-10-12更新
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2786次组卷
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28卷引用:【区级联考】北京市海淀区2019届高三第一学期上学期期末考试化学试题
【区级联考】北京市海淀区2019届高三第一学期上学期期末考试化学试题【全国百强校】浙江省学军中学2019届高三下学期4月选考模拟冲刺化学试题【全国百强校】内蒙古自治区赤峰二中2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题(已下线)考点24 元素与理论综合——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》2019年秋高三化学复习强化练习—— 盖斯定律及其应用河南省实验中学2020届高三12月月考化学试题北京市2020届高三12月月考(新高考选考模式)化学试题北京市2020届高三质量监测化学试题(已下线)考点06 化学能与热能-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编山东省济南市历城第二中学2021届高三10月份学情检测化学试题人教版(2019)高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 过模拟 2年模拟精编精练湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题湖北省部分重点中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)押山东卷第07题 化学反应与能量-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)安徽省怀宁中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题(已下线)高中化学《新教材变化解读与考法剖析》第一章 化学反应的热效应(人教版2019选择性必修1)山东省聊城第三中学2021-2022学年高二上学期第三次质量检测化学试题北京市第三十一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题北京市北京师范大学燕化附中2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题山东省临沂市平邑县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题 湖北省仙桃中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题(已下线)2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)湖南省南雅中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题河北省唐山市丰润区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题福建省厦门市集美中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题
解题方法
7 . 氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:
已知:
(1)若某反应的平衡常数表达式为,请写出此反应的热化学方程式:____ ;下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是_____ (填序号)。
A.缩小容器容积 B.升高温度 C.使用优质催化剂 D.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应,NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①内,以CO2表示的反应速率____ ,该条件下的平衡常数K=____ 。
②第15min后,温度调整到T2℃,数据变化如上表所示,则T1____ T2 (填“”“”或“”)。
③若30min时,温度保持T2℃不变,向该容器中再加入四种反应混合物各2mol,则此时反应_____ 移动(填“正向”“逆向”或“不”);最终达平衡时NO的转化率_____ 。
(3)工业水可以用氨水除去反应中产生的CO2,得到溶液,反应的平衡常数K=______ 。(已知常温下的电离平衡常数,H2CO3的电离平衡常数、)
已知:
(1)若某反应的平衡常数表达式为,请写出此反应的热化学方程式:
A.缩小容器容积 B.升高温度 C.使用优质催化剂 D.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应,NO和N2的物质的量变化如下表所示。
时间/ 物质的量/ 物质 | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①内,以CO2表示的反应速率
②第15min后,温度调整到T2℃,数据变化如上表所示,则T1
③若30min时,温度保持T2℃不变,向该容器中再加入四种反应混合物各2mol,则此时反应
(3)工业水可以用氨水除去反应中产生的CO2,得到溶液,反应的平衡常数K=
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2020-09-20更新
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573次组卷
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3卷引用:高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数
高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数选择性必修1 专题2 第三单元 课时2 化学平衡常数的应用(已下线)化学反应速率与化学平衡——课时4化学平衡常数
解题方法
8 . 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1;
②H2O(l)=H2O(g);△H=+d kJ•mol-1
则△H1=____ (用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ•mol-1。
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:
①△H2____ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____ (填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____ mol • L-1·min-1。
④200℃时,该反应的平衡常数K=__ 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡___ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1;
②H2O(l)=H2O(g);△H=+d kJ•mol-1
则△H1=
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2
②下列说法正确的是
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=
④200℃时,该反应的平衡常数K=
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2019-10-06更新
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413次组卷
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3卷引用:山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二9月月考化学试题
2019高三·全国·专题练习
名校
9 . 环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②,对于反应: (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________ kJ·mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________ ,该反应的平衡常数Kp=_________ Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________ (填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________ (填标号)。
A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
(1)已知: (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②,对于反应: (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是
A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
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2019-06-26更新
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2644次组卷
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20卷引用:专题09 反应速率、化学平衡——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编
(已下线)专题09 反应速率、化学平衡——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编(已下线)专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》(已下线)专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(讲)-《2020年高考一轮复习讲练测》江西省高安中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(B卷)试题鲁科版(2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2章 综合检测高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二章素养检测(已下线)2.3.3+化学平衡常数-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)人教版(2019)高二化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 过高考 3年真题强化闯关(已下线)第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 高考挑战区 过高考四川省遂宁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题选择性必修1(SJ)专题2专题培优专练(已下线)第19讲 化学平衡(讲) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)山东省临沂市平邑县第一中学实验部2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题江西省崇义中学2020-2021学年高一上学期期中考试(A卷)化学试题内蒙古赤峰市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题福建省泉州市南安市侨光中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题湖南省邵阳市新邵县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
2019高三·全国·专题练习
10 . 氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸气反应的方程式是______ 。
②已知反应器中还存在如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用______ 反应的ΔH。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸气反应的方程式是
②已知反应器中还存在如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用
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2019-06-21更新
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349次组卷
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7卷引用:专题07 化学反应中的能量变化——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编
(已下线)专题07 化学反应中的能量变化——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编(已下线)专题九 化学能与热能(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训(已下线)1.3.1+盖斯定律-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)(已下线)考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)考点17 化学反应的热效应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)辽宁省大连市第四十四中学2022-2023学年高三上学期10月考试化学试题