1 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数

B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C．的

D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

2 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．和的浓度比保持不变                 b．容器中压强不再变化
c．                    d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO₂(g) + 3H₂(g)⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b，表示，则V_a_______V_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。

3 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

4 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

5 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)   ΔH₃
……
iii为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用______反应的ΔH。

6 . 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)═2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^﹣1，N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g) △H=﹣534kJ·mol^﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
(5)已知：N₂ (g)+2O₂ (g)═2NO₂ (g)△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g)△H=﹣543kJ/mol
H₂ (g)+F₂ (g)═HF (g)△H=﹣269kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)═H₂O (g)△H=﹣242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：______。
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g)+5O₂(g)═3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=﹣a kJ·mol^﹣1
途径II：C₃H₈(g)═C₃H₆(g)+H₂(g)△H=+b kJ·mol^﹣1
2C₃H₆(g)+9O₂(g)═6CO₂(g)+6H₂O(l)△H=﹣c kJ·mol^﹣1
2H₂(g)+O₂ (g)═2H₂O(l)△H=﹣d kJ·mol^﹣1 (abcd均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C₃H₈(g)═C₃H₆(g)+H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与a、c、d的数学关系式是______。