【推荐3】研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）的能量转化关系如图所示。

标准状况下，22.4LCO和NO₂发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ（用含有a的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H₁="-574kJ/mol"
② CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=_____________。

【推荐1】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝－112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)△H＝－234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO₂(g)＋6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)△H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)＝___mol•L^－1•min^－1。
（4）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比＝x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH₃的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

【推荐2】(1)4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：________；
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是____________________，又已知：H₂O(g) == H₂O(l)；ΔH=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为______________千焦；
(3)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g) == 2NO₂(g)，ΔH₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g) == N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH₂＝－534kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g) == 2H₂O(g)，ΔH₃＝－484kJ/mol
H₂(g)＋F₂(g) == 2HF(g)，ΔH₄＝－538kJ/mol
试写出N₂H₄与NO₂反应的热化学方程式_____________________________，
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式_________________________________。

【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）已知：
①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1
②C(s)＋2H₂(g)CH₄(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol^－1
③2CO(g)C(s)＋CO₂(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol^－1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：__________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
②下列措施一定不能使CO₂的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO₂　　　     B．在原容器中再充入1 mol H₂
C．在原容器中充入1 mol氦气                 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                                 F．将水蒸气从体系中分离
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。
向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO₂，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T₁时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。