2 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

3 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．和的浓度比保持不变                 b．容器中压强不再变化
c．                    d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO₂(g) + 3H₂(g)⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b，表示，则V_a_______V_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。

4 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：


(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：____；下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是_____(填序号)。
A．缩小容器容积          B．升高温度        C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

时间/ 物质的量/ 物质	T1℃				T2℃
	0	5	10	15	20	25	30
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①内，以CO₂表示的反应速率____，该条件下的平衡常数K=____。
②第15min后，温度调整到T₂℃，数据变化如上表所示，则T₁____T₂ (填“”“”或“”)。
③若30min时，温度保持T₂℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率_____。
(3)工业水可以用氨水除去反应中产生的CO₂，得到溶液，反应的平衡常数K=______。(已知常温下的电离平衡常数，H₂CO₃的电离平衡常数、)

5 . 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁
已知：①CH₄、H₂、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1；
②H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+d kJ•mol^-1
则△H₁=____（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol^-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H₂)随时间的变化如表所示：
   

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H₂____(填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p₁<p₂
③0〜3min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=____mol • L^-1·min^-1。
④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H₂、2mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

6 . 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)═2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^﹣1，N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g) △H=﹣534kJ·mol^﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
(5)已知：N₂ (g)+2O₂ (g)═2NO₂ (g)△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g)△H=﹣543kJ/mol
H₂ (g)+F₂ (g)═HF (g)△H=﹣269kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)═H₂O (g)△H=﹣242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：______。
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g)+5O₂(g)═3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=﹣a kJ·mol^﹣1
途径II：C₃H₈(g)═C₃H₆(g)+H₂(g)△H=+b kJ·mol^﹣1
2C₃H₆(g)+9O₂(g)═6CO₂(g)+6H₂O(l)△H=﹣c kJ·mol^﹣1
2H₂(g)+O₂ (g)═2H₂O(l)△H=﹣d kJ·mol^﹣1 (abcd均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C₃H₈(g)═C₃H₆(g)+H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与a、c、d的数学关系式是______。

7 . 甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.58 kJ•mol^－1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=－90.77 kJ•mol^－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H₂=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₂=________（用K₁、K₃表示）。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H₂和1.5 mol CO₂，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度（℃）	500	T
CO2的平衡转化率	60℅	40℅

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为____________________；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。
(4)某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。
A．升高温度          B．缩小容器体积        C．分离出甲醇        D．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。