【推荐1】以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：
   
（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中       ___________________（填化学式）的含量减少。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH₄)₂S₂O₈（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn^2＋被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH₄)₂S₂O₈]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为V mL。
①Mn^2＋与(NH₄)₂S₂O₈反应的离子方程式为___________________________________________。
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn^2＋)＝_______________。
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：___________________________________________。
②在其他条件相同时，NH₄HCO₃的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。

【推荐3】碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：
（1）已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)△H₁=-285.8kJ·mol^-1
②CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₂=-725.5kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₂OH(1)+H₂O(1)的反应热 △H=____________。
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：

实验组	温度	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol			达到平衡所需的时间/min
		CO	H2	CH3OH	CO	H2	CH3OH
1	650	2.0	6.0	0			1.0	5
2	900	2.0	6.0	0	1.2			2
3	650	1.0	4.0	2.0	a	b	c	t

实验1条件下平衡常数K=__________，a、b之间可能的关系为_____________。
已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：

①p₁______p₂（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。
②a、c两点的反应速率为v₁________v₂（填“＜”“＞”“=”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出三条措施）。

【推荐1】低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
(1)我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
   
①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是___________。
   
③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：

的转化率/%	各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
			其他
60.0	60.0	40.0	0

反应达到平衡后，的分压是___________kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是___________。
(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
   
若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：
   
回答下列问题：
①图中b=___________(用含a、c的代数式表示)。
②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为___________mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期原子半径最大的元素，E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置是______________。
(2)从原子结构的角度解释最高价氧化物对应的水化物的酸性F的大于E的原因_______。
(3)E元素的低价氧化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐，溶于水，溶液中所有离子由大到小的排列顺序是________。
(4)用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO (g)＝N₂ (g) + O₂ (g)     △H＝﹣180.5kJ•mol^﹣1
2H₂O (l)＝2H₂ (g) + O₂ (g)   △H＝ + 571.6kJ•mol^﹣1
则H₂ (g)与NO (g)反应生成N₂ (g)和H₂O (l)的热化学方程式是_________。
(5)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO (g) + 2CO(g)⇌2CO₂ (g) + N₂ (g)中，NO的浓度c (NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。该反应的△H____0 (填“＞”或“＜”)。

(6)实验室制取F的单质时，常含有少量HCl气体，可用_________(试剂)除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：________。

【推荐3】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)       ΔH=＋571.2kJ·mol^-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s)       ΔH=＋460kJ·mol^-1
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol^-1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)=BaSO₄(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)=S₂(g)＋2CO₂(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=__；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；
③40min时，平衡常数K=__。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na⁺)＋c(H⁺)>c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)
b.c(Na^＋)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(H₂SO₃)
c.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H^＋)>c(SO₃^2-)
d.溶液中c(H^＋)=1×10^-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；
②当电路中转移0.02mole^-时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

【推荐1】烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH₃CH₂CH＝CH₂（g）]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：
①3CH₃CH₂CH＝CH₂（g）4CH₃CH＝CH₂（g）   △H＝＋579 kJ·mol^－1
②CH₃CH₂CH＝CH₂（g）2CH₂＝CH₂（g）   △H＝＋283 kJ·mol^－1
回答下列问题：
（1）若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol^－1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____。
（2）有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有_______。
（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃，在该温度之前各温度对应的组成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是____________。

【推荐2】CO、CO₂、CH₃OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol⁻¹， CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol⁻¹，写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
(2)CO₂的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO₂直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。

(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO₂进行反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。

A．容器总压保持不变	B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO
C．CO的体积分数保持不变	D．保持不变

(4)CO₂与H₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH，主要反应如下：
反应1：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)     ΔH₁
反应2：CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g)     ΔH₂
若起始按=3投料，测得CO₂的平衡转化率(X－CO₂)和CH₃OH的选择性(S–CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH₃OH =]

①p₁_____(填 “>”或“<”)p₂。
②温度高于350°C后，在压强p₁和p₂下，CO₂的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数K_p=_______(结果保留2位有效数字)。
(5)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。

【推荐3】研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v(NH₃)=c(CO₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：___________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H___________0，熵变△S___________0(填＞、＜或=)。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应(g)+I₂(g)(g)+2HI(g)       ΔH=+89.3kJ·mol^-1，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的压强平衡常数K_p=_______Pa。

【推荐1】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)       △H₁＝－116 kJ·mol^－1
（1）已知：       △H₂＝－283 kJ·mol^－1
             △H₃＝－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为：
_______________________________________________；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=_____________________。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^-1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________；且该条件所改变的量是_______________。

【推荐2】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V₂O₅、Al₂O₃)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I．焙烧时MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II．高温下NH₄VO₃易分解，分解产物常含N₂和NH₃两种含氮元素的气体。
III．K_sp(CuS)=6×10^-36；K₁(H₂S)=1×10^-7、K₂(H₂S)=6×10^-15。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：___________。
(2)请写出“焙烧”过程中Al₂O₃及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：___________，___________。
(3)“浸渣”的成分为___________(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na₂MoO₄外，还含有___________(填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH₄Cl的加入量分别为___________、___________。

(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH₄HS除掉溶液中微量的Cu²⁺，反应Cu²⁺+HS^－=CuS+H⁺的平衡常数K=___________。
(6)“沉钒”时生成NH₄VO₃沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】硫和氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。
(1)与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①由图推测上述反应的_______0(填“>”或“＜”)。
②a点对应的温度下，已知的起始压强为90kPa，平衡后总压强为_______，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：

①在阳极转化为；
②在碱性溶液中歧化为；
③将二甲胺氧化为，和。
①电解池中最好应选择_______(填“阴”“阳”)离子交换膜。
②当阴极区收集到6.72L (标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是_______L。
(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂
①将烟气通入1.0mol/L的Na₂SO₃溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断_______(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO)=_______mol/L。
②室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：

b点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)=_______。