【推荐1】Ⅰ.为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用C₃N₄/Cu催化剂(CuNPs)加氢还原CO₂制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示：

请回答下列问题：
(1)上述装置中能量转化形式主要是________
太阳能→___________能→___________能。
(2)图中采用___________(填“质子”或“阴离子”)交换膜。
(3)下列措施不利于绿色低碳发展的是___________。

A．使用氢能源车	B．杭州西站光伏发电
C．使用脱硫煤发电	D．使用可循环快递箱

Ⅱ.CO₂催化加氢制甲醇(CH₃OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   
(4)写出该反应的平衡常数表达式K=___________。
(5)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应=___________kJ/mol。第①步反应的热化学方程式为___________。
(6)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO₂和H₂进行上述总反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和CO₂平衡转化率都增大的是___________。

A．加入高效催化剂

B．增大CO2浓度

C．缩小容器容积

D．升高温度

(7)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO₂，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
Ⅲ.该反应的产物甲醇燃烧电池具有很多优点。
(8)在碱性甲醇燃料电池中，Pt(a)发生___________(填“氧化”或“还原”)反应：在酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。

【推荐2】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂、3molH₂，经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比________。

（4）有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)∆H＞0。
①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_____________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO₂的物质的量分数_____________变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

【推荐3】（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中，起始投入4mol N₂和6mol H₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 （已知：T₁<T₂）

温度	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

①则K₁_______K₂ （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H₂的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol，则该反应的速率v_正_____v_逆（＞或=或＜），平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变）。
（2）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g），请填写下列空白：
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1min内B的反应速率为______，x为_______。
②若混合气体起始压强为P₀，10min后达平衡，容器内混合气体总压强为P，用P₀、P来表示达平衡时反应物A的转化率a（A）为__________。
③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A 容器内混合气体的密度保持不变
B v（A）=3v（B）
C A、B的浓度之比为3:1
D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B
E 体系的温度不再变化

【推荐1】Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500 ℃时催化剂效果最好
(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化	B．混合物的密度不再变化
C．v(SO2)=2v(O2)	D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO₂尽可能多地转化为SO₃，应选择______℃、______Mpa下进行实验。
(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___
(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______
(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____
(6)尾气中SO₂必须回收，原因是______
Ⅱ.乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋CH₃CH₂OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数
(7)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为_____，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。
(8)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_____ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。

【推荐2】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为__________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n(CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应，对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

内，平均反应速率_______；当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变")。
(2)主要来自于汽车尾气的排放，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应。某实验室模拟该反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下，该反应经过相同时间，的转化率随压强变化的示意图。

①前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因_______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应，生成无毒的和。实验测得，(、为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

【推荐1】铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，（Ⅲ）以形态存在：（Ⅱ）主要以和形态存在，其毒性是（Ⅲ）的100倍，处理含（Ⅵ）废水的常用方法是先将其转化为（Ⅲ），再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(1)探究（Ⅵ）的存在形式：（Ⅵ）在水溶液中常有和两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液的关系如下图所示：

①加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为______。
②计算该反应的平衡常数为______。（已知时，）
(2)（Ⅵ）转化为
在时，向该废水中加入溶液将（Ⅵ）还原为，然后再向其中加入浓氨水调节溶液。
①加入溶液后，发生反应的离子方程式为______。
②还原（Ⅵ）时，需控制溶液的，若酸性过高会造成的后果是______。
(3)也可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量．废水的初始对去除溶液中的（Ⅵ）和总的影响关系如下图所示：

废水初始时，和反应生成、和氢气，最终溶液的约为9，反应生成的转化为沉淀得到有效去除，废水初始时，虽然（Ⅵ）的去除率达到100%，但总的去除率为0.0%，其原因是______。

【推荐2】一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：_____。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：_______；乙电极：_______；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲_____；乙___________。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈H₁₈（1）+O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂ O（g）=H₂O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排入补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在_____mol·L^-1。