弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH由小到大 排列的顺序是___________ 。(填序号)
①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________ 。
(3)25℃时，将amol·L−1的醋酸溶液与bmol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________ (用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ．下图为一定温度下，N2和H2以1：3投料发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图：
(4)随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________ 。
(5)比较b点和a点N2的浓度：c(a)___________ c(b)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)计算b点的平衡常数Kp=___________ (Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________ 、___________ 。
(8)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为___________ mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.810−5 | Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 | Ka=3.010−8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH
①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(3)25℃时，将amol·L−1的醋酸溶液与bmol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=
Ⅱ．下图为一定温度下，N2和H2以1：3投料发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图：(4)随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是
(5)比较b点和a点N2的浓度：c(a)
(6)计算b点的平衡常数Kp=
Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为
(8)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为
更新时间：2024-02-02 20:48:11
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【推荐1】氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为
)制备氮化镓，工艺流程如图：
已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，
；
③常温下，
，
，
。当金属离子浓度
时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“烧渣”的主要成分是
、
和
，已知
，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是___________ (用结构理论解释)。“双氧水”的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“回流过滤”中
的作用是___________ (用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体可以用于上述“___________ ”工序(填名称)。
(4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是___________ 。
(5)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收，其原理是___________ 。
(6)已知“浸出液”中
。在“调pH过滤”中
完全沉淀时，
是否开始沉淀：___________ (写出计算过程)。
)制备氮化镓，工艺流程如图：已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，
；③常温下，
，，。当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。回答下列问题：
(1)“烧渣”的主要成分是
、和，已知，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是(2)“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是
(3)“回流过滤”中
的作用是(4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是
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解题方法
【推荐2】某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况，进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH。
已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3，Kₐ2=6.2×10−8，Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_____ 。
实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：______ 。
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为______ (填化学式)。
(3)结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为______ 。
实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲线如图所示。
已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为_____ 。
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因______ 。
③下列说法正确的是_____ 。
A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4
H2PO
+H+
B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO
)＞c(OH-)
C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO)+2c(H3PO4)＜c(PO
)
(5)由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是______ 。
(6)合理保护牙齿的有效措施有：______ 。
已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3，Kₐ2=6.2×10−8，Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
| 组别 | 浸泡试剂 |
| 实验组 | 含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量为1%)浸泡30min |
| 对照组 | 蒸馏水浸泡30min |
①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为
(3)结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为
实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲线如图所示。
已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因
③下列说法正确的是
A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4
H2PO+H+B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO
)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(OH-)C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO
)+2c(H3PO4)＜c(PO)(5)由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是
(6)合理保护牙齿的有效措施有：
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为_______ ； M在元素周期表中的位置为___________________ 。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________ ；所含化学键类型________ 。
（3）X+， Y2‾，M2‾ 离子半径大小顺序为________________________________ 。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________ 。
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________ 。
Ⅱ.如下图转化关系
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________ 。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为
（3）X+， Y2‾，M2‾ 离子半径大小顺序为
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式
Ⅱ.如下图转化关系
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______ 。
(2)CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______ (填“m”或“n”)，判断依据是_______ 。
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=
，则m=_______ ，升高温度时k正-k逆_______ (填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=
×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______ (填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______ 。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K
，初始充入H2的物质的量a=_______ mol，主反应的平衡常数Kp=_______ (MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
(2)CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=
，则m=③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=
×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为，初始充入H2的物质的量a=
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】比利时根特大学曾在Science上发表一篇“甲烷超干重整”论文，体现了
重整技术是一种实现“碳中和”的有效手段，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。甲烷超干重整反应为：
。“甲烷超干重整”是一种特殊的重整技术。重整技术涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)甲烷超干重整反应的
___________ kJ/mol。通过焓变数据分析，“甲烷超干重整”反应对比反应Ⅰ型的重整的优势为___________ 。
(2)重整技术存在与碳有关的多个反应的平衡。这些平衡的存在会导致二氧化碳转化率降低，拖累整体的碳利用率。“甲烷超干重整”的巨大优势在于利于高效催化剂将生成的水排除体系，请利用平衡移动原理分析优势___________ 。
(3)“甲烷超干重整”的高效催化剂能有效抑制有水参与或生成的副反应，按
，
加入1L刚性密闭容器中进行“甲烷超干重整"。
①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．
和CO的物质的量之比保持不变
D．断裂
键的同时形成
②若反应均达平衡时，甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为85%，则“甲烷超干重整”反应的选择性
___________ %(保留2位小数)；反应I的平衡常数
___________ (写出计算式即可)。[反应选择性(主反应的转化率/所有反应的转化率)*100%]
(4)重整技术反应Ⅰ和Ⅱ平衡常数与温度的关系如图所示，则1000K时，反应Ⅲ的平衡常数
___________ 。
重整技术是一种实现“碳中和”的有效手段，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。甲烷超干重整反应为：。“甲烷超干重整”是一种特殊的重整技术。重整技术涉及的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)甲烷超干重整反应的
重整的优势为(2)
重整技术存在与碳有关的多个反应的平衡。这些平衡的存在会导致二氧化碳转化率降低，拖累整体的碳利用率。“甲烷超干重整”的巨大优势在于利于高效催化剂将生成的水排除体系，请利用平衡移动原理分析优势(3)“甲烷超干重整”的高效催化剂能有效抑制有水参与或生成的副反应，按
，加入1L刚性密闭容器中进行“甲烷超干重整"。①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．
和CO的物质的量之比保持不变 D．断裂
键的同时形成②若反应均达平衡时，甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为85%，则“甲烷超干重整”反应的选择性
(主反应的转化率/所有反应的转化率)*100%](4)
重整技术反应Ⅰ和Ⅱ平衡常数与温度的关系如图所示，则1000K时，反应Ⅲ的平衡常数
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【推荐3】氮氧化物的治理有助于改善环境，比如雾霾、酸雨的治理。回答下列问题：
(1)已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=−1160kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=_______ kJ·mol-1。
(2)NH3可用于催化选择性还原NO，在不同温度下，发生反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) H＜0，测得氨氮比[
]与NO转化率的变化情况如图所示。
①由图可知，还原NO的合适条件，=_______ 。
②相同时，NO转化率520℃比450℃低的原因可能是_______ 。
③300℃和450℃时，NO转化率接近的原因是_______ 。
④一定温度下，在刚性密闭容器中，充入NO和NH3，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：
若反应开始时的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压=气体总压×各气体的物质的量分数)。
(3)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA+Dd=gG+hH的速率方程可表示为v=kca(A)•cd(D)，k为速率常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，均为基元反应，且快反应能够迅速完成。反应I：2NO(g)
N2O2(g)，反应II：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(k1、k-1、k2为对应反应的速率常数)，其反应过程能量变化如图所示。
①决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______ (填“I”或“II”)。
②NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率方程为v=_______ (用含k1、k-1、k2…的代数式表示)。
(1)已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=−1160kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
(2)NH3可用于催化选择性还原NO，在不同温度下，发生反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) H＜0，测得氨氮比[
]与NO转化率的变化情况如图所示。①由图可知，还原NO的合适条件，
=②
相同时，NO转化率520℃比450℃低的原因可能是③300℃和450℃时，NO转化率接近的原因是
④一定温度下，在刚性密闭容器中，充入NO和NH3，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | ∞ |
| n(NO)/mol | 1.2 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
| n(NH3)/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
(3)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA+Dd=gG+hH的速率方程可表示为v=kca(A)•cd(D)，k为速率常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，均为基元反应，且快反应能够迅速完成。反应I：2NO(g)
N2O2(g)，反应II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(k1、k-1、k2为对应反应的速率常数)，其反应过程能量变化如图所示。①决定NO氧化反应速率的步骤是反应
②NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率方程为v=
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(0.4)
解题方法
【推荐1】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________ 。
（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:
①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________ 。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________ 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________ （填字母序号）。
a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变
（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。
N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________ （以 k 正、k 逆表示）。
（4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线 a 对应的温度是________ 。
②M 点对应的 H2 的转化率是___________ 。
（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________ 。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：
（2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变
（3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。
N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为
（4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线 a 对应的温度是
②M 点对应的 H2 的转化率是
（5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】硫的化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________ 。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______ mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：_____________________ 。
② 成品中Na2SO3的质量分数是_________ （请写出计算过程）。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：
② 成品中Na2SO3的质量分数是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】羟胺(
)在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)已知：羟胺在水中主要以
(弱碱)形式存在，电离方式与
相似。将羟胺溶液加水稀释，
的值将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.1
盐酸分别滴入20.00
0.1羟胺溶液和20.000.1
溶液中，测得溶液
［
］随滴入盐酸体积变化如图所示。
①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是___________ (填“M”或“N”)，反应的离子方程式为___________ 。
②常温下，电离平衡常数的值约为___________ ；
___________ (保留小数点后2位数)。
③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________ 。
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈___________ 性，混合液中
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
)在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题：(1)已知：羟胺在水中主要以
(弱碱)形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将(2)常温下，将0.1
盐酸分别滴入20.000.1羟胺溶液和20.000.1溶液中，测得溶液［］随滴入盐酸体积变化如图所示。①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是
②常温下，
电离平衡常数的值约为；③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈
(填“>”、“=”或“<”)。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：
(1)甲认为电解过程中产生的
是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_______ 。乙认为该原因不成立，乙的依据是_______ 。
(2)乙查阅资料，
溶液中存在平衡：
(黄色)
。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向_______ 向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是_______ 。
(3)丙继续查阅资料：
i.电解溶液时可能产生
，掺杂
后呈黄色
ii.稀释含的溶液生成
白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生掺杂后呈黄色，与蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取
溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b.取乙电解冷却后的绿色溶液
，加
水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加浓盐酸，加热获得含的黄色溶液。
d冷却后将少量上述溶液加入……
e.取d中溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是_______ 。
②写出c中生成的离子方程式：_______ 。
③补充d中必要的操作及现象：_______ 。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是_______ 。
| A装置 | 现象 |
 电解时用玻璃棒搅拌 | ①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色。 ③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色。 |
| B装置 | 现象 |
 | ①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②U形管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深 ③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色。 |
是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：(2)乙查阅资料，
溶液中存在平衡：(黄色)。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向(3)丙继续查阅资料：
i.电解
溶液时可能产生，掺杂后呈黄色ii.稀释含
的溶液生成白色沉淀据此丙猜想：电解过程中，产生
掺杂后呈黄色，与蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取
溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。b.取乙电解冷却后的绿色溶液
，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加
浓盐酸，加热获得含的黄色溶液。d冷却后将少量上述溶液加入……
e.取d中
溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。①b的目的是
②写出c中生成
的离子方程式：③补充d中必要的操作及现象：
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】将天然气(主要成分为)中的
、
资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。
(1)转化为CO、转化为S的反应如下：
i．
kJ/mol
ii．
kJ/mol
iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程是___________ 。
(2)性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的___________ ，提高反应速率。
a．活化能 b．
c．平衡常数
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。
【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________ 。
【方案2】若
电流效率
的定义
②测得
，
，阴极放电的物质有___________ ；
③为进一步确认、能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________ 。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
)中的、资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。(1)
转化为CO、转化为S的反应如下：i．
kJ/molii．
kJ/moliii．
、转化生成CO、S等物质的热化学方程是(2)
性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的a．活化能 b．
c．平衡常数(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。
【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：
【方案2】若
电流效率
的定义②测得
，，阴极放电的物质有③为进一步确认
、能协同转化，对CO的来源分析如下：来源1：
通过电极反应产生CO；来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
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【推荐3】铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______ 色。
（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是_______ ；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________ 。
（3）第II步的离子方程式为______________ ；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，则溶液中c(Cr3+)=_______ mol/L。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)
II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性
（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：a CrO3+bC2H5OH+cH2SO4=d Cr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b：c：f=_________ 。
（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______ 。（
）。
I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈
（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是
（3）第II步的离子方程式为
(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)
II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性
（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：a CrO3+bC2H5OH+cH2SO4=d Cr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b：c：f=
（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为
）。
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