【推荐2】CO、NO₂等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]的主要反应如下：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)            △H= -159.47kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     △H=akJ·mol^-1
③2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H= -86.98kJ·mol^-1
则a=_______。
（2）反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（1）+H₂O(g)，在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为：
I．0.6～0.7                  II．1～1.1                 III．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。
（3）4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1 ，对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是_____（填代号）。

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填字母代号）。          
a.加入一定量的活性炭                                        b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积                                        d.加入合适的催化剂
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.        
（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________

【推荐3】对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：
反应①：     
反应②：     
(l)CO燃烧的热化学方程式为   △H=____kJ/mol
(2)一定条件下，将CH₄与CO₂以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____。
A．体系密度保持不变                              B．容器中压强保持不变
C．H₂和CO的体积比保持不变                 D．每消耗lmolCH₄的同时生成2mol CO
(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na₂CO₃可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：____，。
(4)已知甲烷临氧藕合CO₂重整反应体系中还有反应③：。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H₂)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因____。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是____(填编号)。
A．氢气总产量减少            B．反应①的甲烷转化率升高
C．会产生副反应             D．对反应②的平衡无影响
(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH₄与CO₂的起始投料相等，则起始时n(CH₄)=___mol，在1000K时反应③的平衡常数K为____

【推荐1】乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H₂、CH₄、C₂H₄)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在 25℃、 101 kPa 时)，CH₄、C₂H₄在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C(s) +2H₂(g)CH₄(g) ΔH₁=－74.85kJ•mol^-1
②2CH₄(g)C₂H₄(g) +2H₂(g) ΔH₂=+340.93kJ•mol^-1
③C₂H₄(g)C₂H₂(g) +H₂(g) ΔH₃=+35.50kJ•mol^-1
请回答：
(1)依据上述反应，请写出 C 与 H₂化合生成 C₂H₂的热化学方程式_____。
(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图 1 为乙炔产率与进料气中 n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_____。

(3)图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在 1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_____；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_____。
②在体积为 1L 的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为 1.000 mol，则反应 C₂H₄(g)C₂H₂(g) +H₂(g) 的平衡常数 K=_____。
③请在图 3 中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线______

【推荐2】的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用与制备合成气(CO、)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
Ⅰ.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：(慢反应)
反应②：(快反应)
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)与制备合成气的热化学方程式为_______；该反应在高温下可自发正向进行的原因是_______，能量变化图中：_______(填“>”“<”或“=”)，
Ⅱ.利用“合成气”合成甲醇后，脱水制得二甲醚。
反应为：   
经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在关系：(自然对数)。其速率方程为：，，、为速率常数，且影响外因只有温度。
(2)反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3)某温度下，，在密闭容器中加入一定量。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.合成低碳烯烃
(4)强碱性电催化还原制备乙烯的研究取得突破性进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式_______。

【推荐3】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热为285.8，(l)的燃烧热为725.8，　，则　______。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______(。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______(填字母)。
A．在原容器中再充入1mol             B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中充入1mol氦气                    D．使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为　△H<0.设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：

①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中、、从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______(填化学式)，温度时，该反应压强平衡常数的计算式为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

【推荐1】汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N₂和O₂反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向4L密闭容器中充入N₂和O₂各4mol，平衡时，5分钟后O₂的物质的量为1mol，则N₂的反应速率是____________。
(2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。
A.消耗1mol N₂同时生成1mol O₂                 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变               D.2v(N₂)_正＝v(NO)_逆
(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会_____________(填“增大、或“减小”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2mol·L^-1和3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6)火箭燃料N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态水。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)             △H1＝+67kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)   △H2＝-534kJ/mol
由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

【推荐2】H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu²⁺+CuS+4Cl^—=S+2CuCl₂^—)及空气氧化CuCl₂^—再生Cu²⁺。
①反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+2H⁺(aq)的K=__________
②再生Cu²⁺反应的离子方程式为____________。
(2)采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^-，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被NO₃^-氧化为SO₄^2—、NO₃^—被还原为N₂。当33.6 m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^—的物质的量为___mol。
(3)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H₁=-285.8kJ∙mol^-1
Ⅱ. H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂=-20.6kJ∙mol^-1
Ⅲ.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-296.8kJ∙mol^-1
则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+SO₂ (g)=3S(s)+2H₂O(1) △H=________kJ/mol。
(4)101 kPa下，H₂S分解：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂ (g)的说法正确的是____(填字母)。
A.K_p随温度的升高而增大
B.低压有利于提高HpS的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H₂S的平衡转化率为____；S₂(g)的分压为____kPa；1330℃时，反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的K_p=_____(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题，一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g) +2H₂ (g) C(s) +2H₂O(g) △H。
(1)①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol， 则△H =_______kJ/ mol，(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。
②若要此反应自发进行，_______ ( 填“高温”或“低温” )更有利。
(2)NO_x的含量是空气质量的一个重要指标，减少NO_x的排放有利于保护环境。在密闭容器中加入4 mol NH₃和3 mol NO₂气体，发生反应：8NH₃(g) +6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g) △H <0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图所示，下列说法错误的是_______。

A．反应速率：b点v正>a点v逆

B．容器体积：Vc：Vb =8： 9

C．在时间t内，若要提高NO2的转化率和反应速率，可以将H2O(g)液化分离

D．维持压强980kPa更长时间，NO2的转化率大于40%

Ⅱ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s) +2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g) △H <0
(3)某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=_______kPa [已知：气体分压(p_分) =气体总压(p_总)×体积分数]。
(4)已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正·p² (NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·p(N₂) ·p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数，则如图( lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中能表示lgk_正随变化关系的斜线是_______，能表示lgk_逆随变化关系的斜线是_______。若将一定量的C(碳)和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁℃、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆∶v_正=_______。

【推荐2】用CO还原N₂O，实现无害化处理是环境治理的一个重要方法：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。回答下列问题：
(1)已知：i.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH₁
ii.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)ΔH₂
ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(2)N₂O和CO在Fe⁺作用下的反应分两步进行：
反应I：Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂
反应Ⅱ：FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂
反应过程的能量变化如图所示：
   
①决定总反应速率的是_____(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。
②对于反应N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.Fe⁺是催化剂，能降低反应的焓变
B.升高温度，N₂O的平衡转化率减小
C.降低反应温度，反应平衡常数不变
D.上述反应过程中断裂离子键和极性键
(3)N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)的速率方程为v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)，v_逆=k_逆c(O₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
①反应速率Δv等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv(500K)_____Δv(550K)(填“＞”或“=”)。
②该反应的平衡常数为K，在图中画出pK(pK=-lgK)随温度的倒数()的变化曲线_____。
   
(4)在473K时，向恒容密闭容器中充入amolCO和amolN₂O，发生上述反应，平衡时N₂O的体积分数为25%，该温度下的平衡常数的数值为_____。
(5)已知500℃时，CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)的平衡常数K_p=ekPa。向一恒容密闭容器加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量N₂O气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K_p=_____(用含e、b、c的式子表示)。

【推荐3】按要求回答下列问题。
I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
制备苯乙烯原理：△H=+124kJ/mol，
(1)反应在_______更易自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)lmol苯乙烯在一定条件下最多与_______mol氢气发生加成反应。
(3)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。
Ⅱ.将一定量氨基甲酸铵()加入体积为2L密闭容器中，发生反应 △H=a。该反应的平衡常数的负对数()值随温度(T)的变化曲线如图所示。
(1)某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为，则3min内平均速率 _______。
(2)a_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)30℃，B点对应状态的v_(正)_______v_(逆) (填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ.工业上以、为原料生产尿素，，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图为平衡转化率()与x的关系图。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。
(2)时，起始压强为，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。