【推荐1】五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。请回答下列问题：
(1)已知：①2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ∆H₁=-75. 6kJ/mol
②I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s) ∆H₂=-1377.2kJ/mol
则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
(2)结合反应①和反应②分析， I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是_____。
(3)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应②，下列不能说明反应②达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(4)10°C时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅(s)，向该容器中充入CO发生反应②，充入CO的物质的量与平衡时CO₂的物质的量的关系如图甲所示。若降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。

(5)图乙是不同温度下CO的平衡转化率随CO₂的移出率的关系[CO₂的移出率=×100%]：

①20°C时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和足量I₂O₅，反应达到平衡后固体质量减小8g。该温度下反应的平衡常数K=________( 可用分数表示)。
②图中a=_______

【推荐2】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)△H=-825.5 kJ/mol
则，(1)反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)△H=____________。
(2)反应Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。
II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=_________，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=___________。
(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1molCH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是____________。
A. c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C. 2a₁=a₃
D.a₁+a₂=1 E.该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
(2)若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围______________________。
(3)若要使右室反应开始时V_正<V_逆，x的取值范围________________________。

【推荐3】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
（1）某温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中分别发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-92.0 kJ·mol^-1。相关数据如下：

容   器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2(g)和3 mol H2(g)	2 mol NH3(g）
平衡时c(NH3)	c1	c2
平衡时能量变化	放出18.4 kJ	吸收a kJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。
A．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆                                      B．N₂和H₂的浓度之比不再随时间改变
C．容器内混合气体的密度保持不变             D．容器内混合气体的平均相对分子量不变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是_________（填字母）。
A．降低温度            B．充入更多的H₂       C．移除NH₃      D．增大容器体积
③c_l_________c₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
④乙容器中NH₃平衡时的转化率为______________。
（2）合成氨也可以采用电化学法，其原理如图所示，则阴极的电极反应式是___________________。

（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     △H =﹣906 kJ/mol
反应Ⅱ：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)     △H =﹣1267 kJ/mol
①该条件下，N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H = _______kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应___________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。当温度高于840℃时，反应ⅠNO的物质的量减少的原因是____________________________________。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种主要温室气体，以两种气体为原料制造更高价值的化学产品是缓解温室效应的研究方向。
I.
(1)CO₂催化加氢可以合成乙烯。CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄):n(H₂O)=____。当反应达到平衡时，若增大压强(保持其他条件不变)，则n(C₂H₄)____(填“变大、变小或不变”)。
Ⅱ.CH₄-H₂O催化重整可以大规模制取合成气(CO和H₂的混合气)，主要反应如下：
CH₄(g)+ H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。将1molCH₄和1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中，在温度为298K，压强为110kpa下发生反应，该反应中正反应速率 v_正=k_正×p(CH₄)×p(H₂O) (p为分压=总压×物质的量分数)。若该条件下k_正=5×10^-4kpa^-1•s^-1，当CH₄分解10％时，
(2)求正反应速率v_正=__________kpa•s^-1。
Ⅲ.CO₂与CH₄重整反应体系涉及以下反应，回答下列问题。
(a) CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁     
(b) CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
(c) CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃                    
(d) 2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
(e) CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(3)根据盖斯定律，反应(a)的∆H₁=_______________(用含∆H₂，∆H₃，∆H₄，∆H₅的代数式表示，写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____________。
A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应(a)、(b)、(c)的正反应速率都增加
B．移去部分碳，反应(c)、(d)、(e)的平衡均向右移动
C．降低反应温度，反应(a)—(e)的正、逆反应速率都减小
D．对于反应(b)，单位时间内断裂C=O键的数目与断裂H-O键的数目相等可说明反应已达平衡状态
E．对于反应(a)，保持其他条件不变，总压恒定下通入N₂(不参加反应)，反应物的转化率降低
(5)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。上述反应(a)、(c)、(e)的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应(a)、(c)、(e)中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②写出反应(c)的相对压力平衡常数表达式Kp^r=__________________________。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=2:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa，则CH₄的平衡转化率为_________。

【推荐3】清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的_______。
(2)保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。

已知：CO的选择性%
①表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。
②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)已知   ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______。

【推荐1】重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁ ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) K=___________________（用含K₁、K₂的式子表示）。
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N₂)= ______________。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在如图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H>0，若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂， 1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K＝____________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。

【推荐3】乙醛(CH₃CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH₁
②；ΔH₂
③；ΔH₃
；ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH₃CHO(g)和H₂(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是熵增反应

D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(E_a)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，E_a为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

c(CH3CHO)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
v/mol·L-1·s-1	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol^-1·s^-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH₃CHO)=0.15mol·L^-1时v=0.45mol·L^-1·s^-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH₃CHO(g)和N₂的混合气体(N₂不参与反应)发生反应，测得CH₃CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH₃CHO)/n(N₂)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH₃CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数K_p=___________kPa(K_p用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH₃CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH₃CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH₃CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

【推荐1】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；△H>O
①该反应自发进行的条件是______。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

在500s时，v_正______v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂______T₁(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将1 mol N₂O₄放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N₂O₄)随温度变化如图所示。
   
①337.5K时，反应平衡常数K＝______
②已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.60 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)的△H＝______kJ·mol^－1
(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N₂O₅，装置如下(c，d为情性电极)：
       
已知：无水硝酸可在液态N₂O₄中发生微弱电离。写出生成N₂O₅的电极反应式______。

【推荐3】已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：
(1)T₁__________（选填“>”“<”或“=”）T₂，判断依据是_______________；该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________。
(2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂):n(O₂)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO₂的平衡转化率。

投料比	①	②	③	④
SO2平衡转化率／%	97.1	96.8	95.8	90.0

②对应的投料比为_____。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为______。
(3)在相同温度下：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) K₁=a；NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) K₂=b；则2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
(4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

吸收池中发生反应的离子方程式是________；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为_________。