某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况,进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH。
已知:Ca5(PO4)3OH:Ksp=7×10−37;Ca5(PO4)3F:Ksp=2.8×10−61;CaCO3:Ksp=3.4×10−9;CaF2:Ksp=1.46×10−10;H3PO4:Kₐ1=6.9×10−3,Kₐ2=6.2×10−8,Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_____ 。
实验Ⅰ:用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示),冲洗晾干后置于锥形瓶中,与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
①反应开始7—12s时,实验组生成CO2速率比对照组慢,请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理:______ 。
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组,经分析发现反应后期有HF生成,加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为______ (填化学式)。
(3)结合上述分析:一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用,写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为______ 。
实验Ⅱ:探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4,滴定曲线如图所示。
已知:指示剂变色范围:甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂,滴定终点现象为_____ 。
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因______ 。
③下列说法正确的是_____ 。
A.a点溶液pH=3.9的原因是:H3PO4H2PO+H+
B.b点溶液中存在:c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(OH-)
C.c点时溶液中粒子浓度大小关系为:c(H2PO)+2c(H3PO4)<c(PO)
(5)由上述实验可知,当某同学吃苹果(pH=4.9)时,苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是______ 。
(6)合理保护牙齿的有效措施有:______ 。
已知:Ca5(PO4)3OH:Ksp=7×10−37;Ca5(PO4)3F:Ksp=2.8×10−61;CaCO3:Ksp=3.4×10−9;CaF2:Ksp=1.46×10−10;H3PO4:Kₐ1=6.9×10−3,Kₐ2=6.2×10−8,Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
实验Ⅰ:用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示),冲洗晾干后置于锥形瓶中,与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
组别 | 浸泡试剂 |
实验组 | 含氟牙膏水(主要成分NaF,含氟量为1%)浸泡30min |
对照组 | 蒸馏水浸泡30min |
①反应开始7—12s时,实验组生成CO2速率比对照组慢,请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理:
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组,经分析发现反应后期有HF生成,加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为
(3)结合上述分析:一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用,写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为
实验Ⅱ:探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4,滴定曲线如图所示。
已知:指示剂变色范围:甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂,滴定终点现象为
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因
③下列说法正确的是
A.a点溶液pH=3.9的原因是:H3PO4H2PO+H+
B.b点溶液中存在:c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(OH-)
C.c点时溶液中粒子浓度大小关系为:c(H2PO)+2c(H3PO4)<c(PO)
(5)由上述实验可知,当某同学吃苹果(pH=4.9)时,苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是
(6)合理保护牙齿的有效措施有:
更新时间:2023/01/06 08:58:02
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解题方法
【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A:核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B:形成化合物种类最多的元素
C:基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D:基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E:气态基态原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F:同周期元素的简单离子中半径最小
G:主族序数与周期数的差为4
H:前四周期主族元素中电负性最小
I:位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为_______ 。
(2)B元素的原子核外共有_______ 种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______ ,解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因:_______ 。
(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_______ 。
(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_______ ;已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)与H元素同周期的基态原子中,未成对电子数与H原子相同的元素有_______ 种。
(7)I位于元素周期表中_______ 区(按电子排布分区),实验室用一种黄色溶液检验I2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为_______ 。
A:核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B:形成化合物种类最多的元素
C:基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D:基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E:气态基态原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F:同周期元素的简单离子中半径最小
G:主族序数与周期数的差为4
H:前四周期主族元素中电负性最小
I:位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为
(2)B元素的原子核外共有
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了
(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为
(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
(6)与H元素同周期的基态原子中,未成对电子数与H原子相同的元素有
(7)I位于元素周期表中
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】是一种重要的化工原料,其制备及各微粒的测定原理如下:
.实验方法:称取和分别溶于水中,在85~90℃下混合浓缩,然后冷却到10℃,并将所得的沉淀减压过滤,迅速加以洗涤,烘干,晶体产率为60%。
.重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h,取出称量,反复几次,恒温称重,直到重量不再变化,称得重量为16.7400g。
.配合物中及含量
将中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液,取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的,消耗0.0048mol;滴定后的溶液中铜以形式存在,通过控制溶液酸度,用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题:
(1)该配合物的配体及配位原子分别是___________ 、___________ 。
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及___________ 、___________ 。
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为___________ 。
(4)酸性滴定的离子反应方程式为___________ 。
(5)已知:向滴定后的溶液加入足量的KI溶液,用0.6溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为___________ ;若消耗溶液的体积为10.00mL。,步骤中配合物铜的物质的量___________ mol。
(6)的化学式为:___________ 。
.实验方法:称取和分别溶于水中,在85~90℃下混合浓缩,然后冷却到10℃,并将所得的沉淀减压过滤,迅速加以洗涤,烘干,晶体产率为60%。
.重量法测定配合物中结晶水含量
将配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h,取出称量,反复几次,恒温称重,直到重量不再变化,称得重量为16.7400g。
.配合物中及含量
将中的剩余固体先用1mol/L的将其溶解配成250ml溶液,取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的,消耗0.0048mol;滴定后的溶液中铜以形式存在,通过控制溶液酸度,用间接碘法测定配合物中铜的含量
回答下列问题:
(1)该配合物的配体及配位原子分别是
(2)本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及
(3)根据题干信息分析步骤使用的洗涤剂为
(4)酸性滴定的离子反应方程式为
(5)已知:向滴定后的溶液加入足量的KI溶液,用0.6溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为
(6)的化学式为:
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O3既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为, 反应的离子方程式为___________ ,同时V2O4转化为。“废渣1”的主要成分是______ 。
(2)“氧化”中使变为, 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______ 。
(3)“中和”后的溶液中,钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈_____ 性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子,其实验操作称为___ 。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ,写出“沉钒”过程的离子方程式_________ 。
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为, 反应的离子方程式为
(2)“氧化”中使变为, 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)“中和”后的溶液中,钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子,其实验操作称为
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ,写出“沉钒”过程的离子方程式
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】已知25℃时,部分物质的电离常数如下表所示。
(1)根据表中数据,将的下列三种酸溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________ 。
a. b.HCN C.
(2)常温下,0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比.
________ (填“<”“<”=或“>”)。
(3)下列说法正确的是________。
(4)已知常温下0.1mol/L的和的pH分别为8.9和8.3,而水解常数,则溶液pH更小的原因是________ 。
HCOOH | HCN | |||
a. b.HCN C.
(2)常温下,0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比.
(3)下列说法正确的是________。
A.溶液中加入少量水,则溶液中将减小 |
B.等物质的量浓度的与混合液中, |
C.向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为: |
D.常温下,将通入NaOH溶液中,当降至时,溶液中的 |
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(0.4)
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【推荐2】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究:
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),该反应在低温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在 400℃时,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃时,2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=_________ (填数值)。
②400℃时,在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol,则此时反应 v(N2)正_____________ v(N2)逆(填 “>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol , N—H 键 键 能 为 391kJ/mol , N N 键 键 能 为945.6kJ/mol,则反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H=____________ 。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,则平衡_____________ (填“向左”、 “向右”或“不”)移动;使用催化剂_____________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)反 应的△H。
(3)在 25℃下,将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________ (填“酸”、“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 电离常数 Kb= ______________________________________ 。
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),该反应在低温下
(2)已知在 400℃时,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃时,2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=
②400℃时,在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol,则此时反应 v(N2)正
③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol , N—H 键 键 能 为 391kJ/mol , N N 键 键 能 为945.6kJ/mol,则反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H=
(3)在 25℃下,将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显
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【推荐3】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
(1)下列离子中,最容易结合H+的是___________ (用编号填写)
a.CH3COO- b. c.CN- d.
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___________ (填字母)
A. B. C. D. E.
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:___________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________ (填准确数值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+___________ 。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=4.9×10-10 |
(1)下列离子中,最容易结合H+的是
a.CH3COO- b. c.CN- d.
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
A. B. C. D. E.
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+
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【推荐1】锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe2O4)和二氧化硅,以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子,使锌渣得到充分利用。
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水,其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成,如图所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mol·L-1H2SO4中,保温80℃,匀速搅拌。浸出液中Fe3+和Zn2+的浓度随时间的变化如表所示。
①B结构的化学式为___ 。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为___ 。
③酸溶时,溶出效率较高的金属离子是___ 。
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO2—1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1H2SO4以及SO2—H2O三种体系中实验,均保持80℃,匀速搅拌,所得结果如图所示。已知:25℃时,Ksp(FeS)=6.3×10-17;Ksp(ZnS)=2.9×10-25;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;FeS和ZnS可溶于稀硫酸,CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。
①在SO2—H2SO4体系中,Zn2+浸出率较高的原因是___ 。
②在SO2—H2SO4体系中,溶渣中Cu2S的质量增加,原因是___ 。
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水,其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成,如图所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mol·L-1H2SO4中,保温80℃,匀速搅拌。浸出液中Fe3+和Zn2+的浓度随时间的变化如表所示。
时间/h | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 |
c(Zn2+)/mol•L-1 | 0.10 | 0.11 | 0.15 | 0.21 | 0.21 |
c(Fe3+)/mol•L-1 | 0.12 | 0.13 | 0.16 | 0.21 | 0.30 |
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为
③酸溶时,溶出效率较高的金属离子是
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO2—1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1H2SO4以及SO2—H2O三种体系中实验,均保持80℃,匀速搅拌,所得结果如图所示。已知:25℃时,Ksp(FeS)=6.3×10-17;Ksp(ZnS)=2.9×10-25;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;FeS和ZnS可溶于稀硫酸,CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。
①在SO2—H2SO4体系中,Zn2+浸出率较高的原因是
②在SO2—H2SO4体系中,溶渣中Cu2S的质量增加,原因是
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【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。
已知:①“滤渣1”含有S和;
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(1)“氧化”中添加适量的的作用是________ 。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝,则溶液的pH范围应调节为________ ~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去和,“滤渣3”的主要成分是________ 。
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0,若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L,现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时),则需要加入的固体至少达到________ mol(为易溶的强电解质,忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高,沉淀不完全,原因是________ 。(已知:;)
(5)写出“沉猛”的离子方程式:________ 。
已知:①“滤渣1”含有S和;
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | |||||||
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的的作用是
(2)“调pH”的目的是除铁和铝,则溶液的pH范围应调节为
(3)“除杂1”的目的是除去和,“滤渣3”的主要成分是
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0,若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L,现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时),则需要加入的固体至少达到
(5)写出“沉猛”的离子方程式:
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【推荐3】废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值,其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图所示。
回答下列问题:
(1)硒()与硫为同族元素,的最外层电子数为___________ ;镓()和铟()位于元素周期表第ⅢA族,中的化合价为___________ 。
(2)“酸浸氧化”时主要发生的氧化还原反应的化学方程式为___________ 。
(3)时,已知:,,,,“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时视为沉淀完全,则恰好完全沉淀时溶液的为___________ (保留1位小数);若继续加入氨水至过量,观察到的实验现象是先有蓝色沉淀,然后___________ ;为探究在氨水中能否溶解,计算反应的平衡常数___________ (保留2位有效数字,已知:,)。
(4)“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥,检验滤渣中是否洗净的试剂是___________ ;“回流、过滤”中,的主要作用是___________ 。
(5)“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)硒()与硫为同族元素,的最外层电子数为
(2)“酸浸氧化”时主要发生的氧化还原反应的化学方程式为
(3)时,已知:,,,,“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时视为沉淀完全,则恰好完全沉淀时溶液的为
(4)“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥,检验滤渣中是否洗净的试剂是
(5)“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为
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【推荐1】氧化铋((Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄,广泛应用于医药合成、能源材料等领域,也是制作防火纸的材料之一,以下是一种用铋精矿(Bi2S3,含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备Bi2O3的一种方法,其流程如图:
已知:①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7,沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时,BiCl3极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)铋原子价层电子排布式为:___________
(2)“加压浸取”过程中,Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,而Cu2S溶解进入浸出液,且硫元素转化为SO,请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式:___________ 。
(3)实验室灼烧(BiO)2CO3时用到的硅酸盐制品有___________ 、___________ 、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析,盐酸羟胺(NH3OHCl)在流程中的作用是:①___________ ;②___________ 。
(5)流程中生成(BiO)2CO3的化学方程式为:___________ 。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)2CO3产率较高,请分析温度过低或过高时(BiO)2CO3产率较低的原因___________ 。
已知:①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7,沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时,BiCl3极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)铋原子价层电子排布式为:
(2)“加压浸取”过程中,Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,而Cu2S溶解进入浸出液,且硫元素转化为SO,请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式:
(3)实验室灼烧(BiO)2CO3时用到的硅酸盐制品有
(4)根据流程分析,盐酸羟胺(NH3OHCl)在流程中的作用是:①
(5)流程中生成(BiO)2CO3的化学方程式为:
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)2CO3产率较高,请分析温度过低或过高时(BiO)2CO3产率较低的原因
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】锰是一种非常重要的金属元素,在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备MnSO4,然后通过电解制备金属Mn,其工业流程图如图:
已知:i.低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等;
ii.常温下部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH;
iii.几种化合物的溶解性或溶度积数据(Ksp)
(1)研究表明,单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下,MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是________ 。
(2)滤液A先用H2O2处理,然后加入CaCO3,反应后溶液的pH约为5。滤渣a的主要成分中含有黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]。
①H2O2的作用是______ (用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾,主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生X的原因_________ 。
(3)MnS固体的作用为_________ (用离子方程式表示)。
(4)滤渣c的成分是________ 。
(5)利用如图装置模拟工业流程图中的“电解”步骤制金属Mn。
①阳极的电极反应式是_____ 。
②阴极的电极反应为Mn2++2e-=Mn和2H++2e-=H2↑。电极上H2的产生会引起制得的锰起壳开裂,降低产品质量。向滤液C中加入氨水调节溶液pH=7,除了考虑到物质循环利用、降低能耗以外,其他的原因是________ 。
③电解前,向中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外,还有____ (结合电极反应式和离子方程式解释)。
已知:i.低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等;
ii.常温下部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH;
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii.几种化合物的溶解性或溶度积数据(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 |
(1)研究表明,单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下,MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是
(2)滤液A先用H2O2处理,然后加入CaCO3,反应后溶液的pH约为5。滤渣a的主要成分中含有黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]。
①H2O2的作用是
②滤渣a中除了黄铵铁矾,主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生X的原因
(3)MnS固体的作用为
(4)滤渣c的成分是
(5)利用如图装置模拟工业流程图中的“电解”步骤制金属Mn。
①阳极的电极反应式是
②阴极的电极反应为Mn2++2e-=Mn和2H++2e-=H2↑。电极上H2的产生会引起制得的锰起壳开裂,降低产品质量。向滤液C中加入氨水调节溶液pH=7,除了考虑到物质循环利用、降低能耗以外,其他的原因是
③电解前,向中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外,还有
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.又称臭碱、硫化碱,实验室拟用以下方案研究的性质。
(1)用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________ 。
(2)向的酸性溶液(pH=0)中滴加10滴同浓度的溶液,观察到溶液紫色变浅(pH>1),生成棕褐色沉淀(),说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为,该预测________ (填“正确”或“不正确”),原因是________ 。
Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。
反应原理预测:发生氧化还原反应或发生完全双水解反应
已知:单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大
(3)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象,推测与局部发生强烈双水解反应,生成和________ (填化学式)。
(4)推测c中的沉淀为,根据b到c的实验现象,推测红褐色消失发生的离子方程式为________ 。
(5)取c中黑色固体,洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验:
试管i中涉及的化学反应方程式为________ ,试管ii中加入的试剂为________ ,结合试管i、ii现象,推测黑色固体中________ (填“含有”或“不含有”)FeS,原因是________ 。
(1)用离子方程式说明溶液呈碱性的原因
(2)向的酸性溶液(pH=0)中滴加10滴同浓度的溶液,观察到溶液紫色变浅(pH>1),生成棕褐色沉淀(),说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为,该预测
Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。
反应原理预测:发生氧化还原反应或发生完全双水解反应
已知:单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大
(3)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象,推测与局部发生强烈双水解反应,生成和
(4)推测c中的沉淀为,根据b到c的实验现象,推测红褐色消失发生的离子方程式为
(5)取c中黑色固体,洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验:
序号 | 实验步骤 | 现象 |
i | 加入过量稀盐酸,充分振荡 | 黑色沉淀完全溶解,溶液出现淡黄色浑浊,放出少量臭鸡蛋味道气体 |
ii | 向试管中加入________,振荡、静置,取上层清液少许加入蒸馏水中 | 未见淡黄色浑浊出现 |
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