【推荐2】Ⅰ.在某温度()的水溶液中，，，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为_______，_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为_______(已知)。
Ⅱ.俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病.测定某粗产品(含杂质)中的质量分数实验过程如下：
①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的溶液后，配制成含、的混合溶液100mL。
②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(在碱性环境中可将氧化为，指示剂为淀粉).每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，标准溶液液面读数如图b~d所示。

回答下列问题：
(3)配制成含、的的混合溶液时用到的定量仪器为_______。
(4)滴定时将标准溶液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(5)滴定终点的现象是_______。
(6)碱性环境中将氧化为的离子方程式是_______。
(7)粗产品中的质量分数为_______。若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)
A滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐3】酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
(1)某温度 T 下，0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，c(H⁺)=1.0×10^{- 11}mol/L，此时水的离子积常数 Kw=_______ 。温度 T_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”) ，原因是_______。
(2)已知水溶液中 c(H⁺)和 c(OH^-)的关系如图所示：

①图中 A 、B 、C 、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______。
②若 A 点到 E 点，可采用的措施是_______(填序号，下同)；从 A 点到 C 点，可采用的措 施是_______ ；促进水的电离平衡的措施是_______ 。(以上填序号)
a.升温   b.加入少量的盐酸     c.加入少量的 NaOH
(3)常温下 0. 1mol/L 的 HA 溶液中，c(H⁺)=0.001mol/L ，写出 HA 的电离方程式_______ ，水 电离的 c(H⁺)=_______mol/L。为使 HA 溶液中 HA 的电离平衡正向移动，而水的 Kw 保持不 变可以采取的措施是_______。

【推荐1】SO₂经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，其转化关系如图：

(1)SO₂可用于H₂SO₄。已知25℃、101kPa 时：
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l) = 2H₂SO₄(l) ΔH₁＝－456kJ/mol
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) ΔH₂＝－130kJ/mol
则I中SO₂(g)→SO₃(g)的热化学方程式是_____。
(2)若Ⅲ中将SO₂通入NaHCO₃溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数：K₁＝4.3×10^-7K₂＝5.6×10^-11；H₂SO₃电离平衡常数：K₁＝1.5×10^-2K₂＝6.0×10^-8
(3)若Ⅲ中将SO₂通入NaOH 溶液中，得到NaHSO₃溶液，用化学用语表示NaHSO₃在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H₂SO₃、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

A.为获得更多的NaHSO₃，应将溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H₂SO₃)＞ c()
C.由 M 点坐标，可以计算H₂SO₃⇌H⁺＋的电离常数
D.pH＝9 时，溶液中存在c(H⁺)＝c()＋2c()＋c(OH^-)
(4)通过电解法可分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na₂SO₃的原因_____。

(5)步骤 IV 中可以将NaHSO₃转化为Na₂SO₄的试剂是_____，_____(任意写两种)。

【推荐2】电离常数可以衡量弱电解质电离程度强弱。已知部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式			HCN
电离平衡常数(25℃)

请回答下列问题。
(1)25℃时，等浓度的a．溶液b．溶液c．NaCN溶液d．溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)
(2)等浓度、等体积的溶液与溶液混合，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)将pH值和体积均相同的溶液和HCN溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A．曲线I代表HCN溶液	B．酸的浓度：
C．a点有	D．水的电离程度：b点<c点

(4)向NaCN溶液中通入少量反应的化学方程式是___________。
(5)向0.1mol⋅L^-1溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。
(6)已知的，现将浓度为mol⋅L^-1溶液与amol⋅L^-1溶液等体积混合，生成沉淀，所需溶液的浓度a最小为___________mol⋅L^-1。

【推荐3】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图：___________。
(2)已知：As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)＋O₂(g)=As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s) 的ΔH =___________。
(3)H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下左、右两图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________。
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄H₂AsO＋H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1= ___________(pK_a1=-lgK_a1)。
(4)298 K时，将一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液混合，发生反应： AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq) AsO(aq)＋2I⁻(aq)＋H₂O(l) 溶液中c(AsO)与反应时间t的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________。
②下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b. v(I^-)=2v(AsO)
c. 不再变化 d. c(I^-)=y mol·L⁻¹
③t_m时，v_正___________ v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

【推荐2】Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。
Ⅱ．为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生。
(3)此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是_______。
Ⅲ．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。

(4)下列说法错误的是_______

A．图中的X是H2，Y是Cl2

B．燃料电池的负极反应式为

C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗

D．a、b、c的大小关系为a>c>b

Ⅳ．碱式氯化铜[Cu_m(OH)_xCl_y]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。实验室现进行无水碱式氯化铜组成的测定，称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。
采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO₃溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂NH₄Fe(SO₄)₂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d．重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12
(5)其中加入硝基苯的作用是_______。
(6)判断达到滴定终点的现象是_______。
(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐3】(一)完成下列问题
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：，在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s时W增加的物质的量是_______

A．

B．

C．

D．

(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________

A．放电过程中海藻片中向维生素电极迁移

B．放电时负极反应：-2e-+2H+

C．充电时总反应：+→+

D．该电池即使儿童误食也不会导致体内水电解而损害身体

(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由___________
___________
(4)以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]知：常温下，。
下列叙述正确的是______

A．曲线①代表，

B．的电离常数

C．滴定过程，pH=2时溶液中

D．向溶液中加入少量溶液，发生离子反应：

(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼()、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(5)火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为   。相关物质的摩尔生成焓如下表所示。

物质	(g)	(l)	(g)
摩尔生成焓(kJ/mol)	＋10.8	＋165.8	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。如(l)的摩尔生成焓：   
①___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是___________
___________。
(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：   
b：   
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力()。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。

(7)①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式___________。
②维持温度下，往恒容密闭容器中通入等量、、混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为___________，的平衡分压为(结果保留3位有效数字)___________kPa。
Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。