(一)完成下列问题
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：
，在2s内用X表示的平均反应速率是
，则2s时W增加的物质的量是_______
(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素
为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，
水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________
(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[
]，发生反应：
，达到平衡时压强为
，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由___________
___________
(4)以酚酞为指示剂，用0.1000
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸
溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
[比如
的分布系数：
]知：常温下
，
。
下列叙述正确的是______
(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(
)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(5)火箭推进剂可用作燃料，
作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为
。相关物质的摩尔生成焓
如下表所示。
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。如(l)的摩尔生成焓：
①
___________ kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是___________
___________ 。
(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分___________ 步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________ 。
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：
b：
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力
(
)。反应a、b的ln随
(T为温度)的变化如图所示。
(7)①能表示反应b的曲线为___________ ，反应a的标准压强平衡常数表达式
___________ 。
②维持
温度下，往恒容密闭容器中通入等量
、
、
混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为___________ ，
的平衡分压为(结果保留3位有效数字)___________ kPa。
Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________ 。
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：
，在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s时W增加的物质的量是_______A． | B． | C． | D． |
(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素
为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________A．放电过程中海藻片中 向维生素电极迁移 |
B．放电时负极反应： -2e-  +2H+ |
C．充电时总反应： + → + |
| D．该电池即使儿童误食也不会导致体内水电解而损害身体 |
(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[
]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由(4)以酚酞为指示剂，用0.1000
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如
的分布系数：]知：常温下，。下列叙述正确的是______
A．曲线①代表 ， |
B． 的电离常数 |
C．滴定过程，pH=2时溶液中 |
D．向 溶液中加入少量溶液，发生离子反应： |
(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(
)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：(5)火箭推进剂可用
作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为 。相关物质的摩尔生成焓如下表所示。| 物质 | (g) | (l) | (g) |
| 摩尔生成焓(kJ/mol) | ＋10.8 | ＋165.8 | -242.0 |
表示。如(l)的摩尔生成焓： ①
②结合化学反应原理分析，
(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
该历程分
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：
b：
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力
()。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。(7)①能表示反应b的曲线为
②维持
温度下，往恒容密闭容器中通入等量、、混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为的平衡分压为(结果保留3位有效数字)Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：
更新时间：2024-02-21 15:35:57
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解题方法
【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为
。回答下列问题：
(1)已知
和
的燃烧热(
)分别为
和
，则合成氨反应的
_______ ；合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为_______ 
。
(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______ (填字母)。
A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率
(3)某温度下，在容积为
的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入
和的总物质的量为
，容器内起始压强为标准压强
，容器内各组分的物质的量分数与反应时间
的关系如图所示：_______ (填物质名称)的物质的量分数的变化情况。
②
内，平均反应速率
_______ 
。
③达平衡时容器内压强为
，则标准平衡常数
_______ [对于反应
，标准平衡常数
，其中
为标准压强，
、
、
、
为各组分的平衡分压，分压
总压
物质的量分数]。
(4)利用热再生氨电池可实现
电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。_______ 。
②理论上每转移
电子，乙室中溶液的质量变化为_______ g。
。回答下列问题：(1)已知
和的燃烧热()分别为和，则合成氨反应的。(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为
A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率
(3)某温度下，在容积为
的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入和的总物质的量为，容器内起始压强为标准压强，容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示：
②
内，平均反应速率。③达平衡时容器内压强为
，则标准平衡常数，标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数]。(4)利用热再生氨电池可实现
电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。
②理论上每转移
电子，乙室中溶液的质量变化为
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名校
解题方法
【推荐2】无水
具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水的工艺如下：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
回答下列各题：
(1)用离子方程式表示
的作用______ ，物质x可调节溶液b的pH，最好选用______ (填正确答案的编号)，加入x后调节溶液b的pH范围是______ 。
A．CuO B．NaOH C．氨水 D．
(2)废渣的主要成分的化学式是______ 。
(3)一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到
。但冷却结晶时发现溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是______ 。将______ ，得到无水。
(4)
是分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
写出分解的热化学方程式______ 。
(5)有机供氢剂HL与无水可发生反应：
。某温度下，向密闭容器中加入一定量的
和
(反应物均足量)。
①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有______ 。
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为______ kPa．
具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水的工艺如下：已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 金属离子 | |  |  |
| 开始沉淀PH | 5.6 | 7.5 | 1.9 |
| 完全沉淀pH | 7.8 | 9.5 | 3.3 |
(1)用离子方程式表示
的作用A．CuO B．NaOH C．氨水 D．
(2)废渣的主要成分的化学式是
(3)一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到
。但冷却结晶时发现溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是。(4)
是分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
写出
分解的热化学方程式(5)有机供氢剂HL与无水
可发生反应： 。某温度下，向密闭容器中加入一定量的和(反应物均足量)。①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。其中：
（1）已知反应：
。则反应Ⅱ的_______ 
，反应Ⅱ的自发条件为_________
A. 高温 B. 高压 C. 低温 D. 低压
（2）温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________ 。
（3）220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间 后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是_________ 。
A. 其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性
B. 其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变
C. 其他反应条件不变，升高温度，的转化率一定随着温度的升高而降低
D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比
，能提高平衡转化率
（4）若起始投料比为
，发生主要反应Ⅰ和反应Ⅱ不考虑其他副反应，则288℃时的反应Ⅰ的平衡常数为________ 。
（5）若反应体系为恒容，其他反应条件不变，在上图中画出平衡时的选择性随温度的变化示意图________ 。
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：（1）已知反应：
。则反应Ⅱ的，反应Ⅱ的自发条件为A. 高温 B. 高压 C. 低温 D. 低压
（2）温度高于300℃，
平衡转化率随温度升高而上升的原因是（3）220℃时，在催化剂作用下
与反应的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是A. 其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时
的选择性B. 其他反应条件不变，改变催化剂，
的选择性不会改变C. 其他反应条件不变，升高温度，
的转化率一定随着温度的升高而降低D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比
，能提高平衡转化率（4）若起始投料比为
，发生主要反应Ⅰ和反应Ⅱ不考虑其他副反应，则288℃时的反应Ⅰ的平衡常数为（5）若反应体系为恒容，其他反应条件不变，在上图中画出平衡时
的选择性随温度的变化示意图
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐1】利用和合成烃、烃的衍生物等是综合利用的热点研究领域。
(1)已知：反应I
反应II
对于反应：
___ 。写出两种提高该反应平衡转化率的方法____ 。
(2)已知反应。向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率随温度的变化曲线如下图(忽略温度对催化剂活性的影响)：
①该反应反应物的总能量___________ 生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
②反应在
下达平衡时，催化剂甲作用下的转化率___________ 催化剂乙作用下的转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③一定温度下，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．
不再变化 D．
(3)反应II在
条件下进行。原料初始组成
，平衡时
和
物质的量相等，且的分压为
，平衡时
的转化率是___________ ，该温度时反应的平衡常数
___________ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
和合成烃、烃的衍生物等是综合利用的热点研究领域。(1)已知：反应I
反应II
对于反应：
(2)已知反应
。向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率随温度的变化曲线如下图(忽略温度对催化剂活性的影响)：①该反应反应物的总能量
②反应在
下达平衡时，催化剂甲作用下的转化率③一定温度下，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．
不再变化 D．(3)反应II在
条件下进行。原料初始组成，平衡时和物质的量相等，且的分压为，平衡时的转化率是(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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【推荐2】天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH1=___ kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___ （至少写出两种方法）。
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___ 。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4→C2H6+H2。反应的速率方程为r=k×c(CH4)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。
①设反应开始时的反应速率为r1，平衡时的反应速率r2=0.25r1，则甲烷平衡转化率为___ 。
②下列有关该反应说法不正确的是___ 。
A.增加乙烷浓度，r增大 B.升高温度，k增大
C.H2的生成速率逐渐增大 D.增加甲烷浓度，r增大
（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极A为___ ，写出电极B上生成C2H6的电极反应式：___ 。
②若生成的乙烷和乙烯的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为___ 。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) | -1560 | -1411 | -286 |
②提高该反应平衡转化率的方法有
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4→C2H6+H2。反应的速率方程为r=k×c(CH4)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。
①设反应开始时的反应速率为r1，平衡时的反应速率r2=0.25r1，则甲烷平衡转化率为
②下列有关该反应说法不正确的是
A.增加乙烷浓度，r增大 B.升高温度，k增大
C.H2的生成速率逐渐增大 D.增加甲烷浓度，r增大
（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极A为
②若生成的乙烷和乙烯的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C- CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为可逆反应，其焓变分别为△H1、△H2和△H3，其活化能分别为Ea1、Ea2和Ea3，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，Kx是物质的量分数表示的平衡常数。
回答下列问题：
(1)分析图像，比较反应Ⅰ和反应反应Ⅱ的焓变大小关系：反应Ⅰ_______ 反应Ⅱ(“>”“=”“<”)，反应活化能：Ea1_______ Ea2(填“>”“=”“<”)。
(2)为获得高产率产物A可以采取的措施是_______________ (填一条措施)。
(3)为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入1mol Ph-C≡C- CH3和2molHCl，平衡时测得Ph-C≡C- CH3的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中产物B的物质的量为______ mol，该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kx1=______ (用含有α的代数式表示)。
(4)催化加成反应的催化剂为固体颗粒。相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，则图示点a、b、c、d中，产物A的浓度峰值点可能是___ (填标号) 。
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为可逆反应，其焓变分别为△H1、△H2和△H3，其活化能分别为Ea1、Ea2和Ea3，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，Kx是物质的量分数表示的平衡常数。
回答下列问题：
(1)分析图像，比较反应Ⅰ和反应反应Ⅱ的焓变大小关系：反应Ⅰ
(2)为获得高产率产物A可以采取的措施是
(3)为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入1mol Ph-C≡C- CH3和2molHCl，平衡时测得Ph-C≡C- CH3的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中产物B的物质的量为
(4)催化加成反应的催化剂为固体颗粒。相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，则图示点a、b、c、d中，产物A的浓度峰值点可能是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________
(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________ mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________ mol·L-1 (不能做近似计算)。
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=﹣92.4kJ•mol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
(4)从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)
(5)该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
(6)该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=﹣92.4kJ•mol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(5)该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 | B．3v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐2】氮是最重要的生命必需元素之一，与之相关的碱较多。部分碱在常温下的电离平衡常数如下表。
回答以下问题：
(1)常温下，
氨水的电离度为_______ 。
(2)液氨能发生类似于水的自偶电离：
，基于此，液氨可以与亚硫酰氯(
)发生氨解反应生成
，则另一产物为_______ 。
(3)用化学用语表示羟胺溶液显碱性的原因_______ ，据此分析羟胺的
小于甲胺的原因_______ (从电负性、电子云密度角度作答)。
(4)常温时，浓度相同的① ②
③
④
⑤
溶液的pH由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(5)用
的标准盐酸滴定
的
溶液，滴加标准盐酸的体积为V(mL)。下列说法正确的是
| 名称 | 氨 | 联氨 | 羟胺 | 甲胺 |
| 化学式 |  | |  |  |
| 电离常数 |  |   |  |  |
(1)常温下，
氨水的电离度为(2)液氨能发生类似于水的自偶电离：
，基于此，液氨可以与亚硫酰氯( )发生氨解反应生成，则另一产物为(3)用化学用语表示羟胺溶液显碱性的原因
小于甲胺的原因(4)常温时，浓度相同的①
② ③ ④ ⑤溶液的pH由大到小的顺序是(5)用
的标准盐酸滴定的溶液，滴加标准盐酸的体积为V(mL)。下列说法正确的是A．当 时，反应的离子方程式为 |
| B．滴定过程中，应选用酚酞作指示剂 |
C．当 时，溶液呈中性 |
D．常温下，反应 的平衡常数 |
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较难
(0.4)
【推荐3】
为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。
(1)已知
则
___________ (用含a、b式子表示)。
(2)浓度均为0.1 和
混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。
M处是外接直流电源的___________ 极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移0.1mol电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少___________ g。
(4)以为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：
第一步：NO在碱性环境中被氧化为
，反应为：
；
第二步：继续被氧化为
，反应为：
。
①溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是___________ (填“提高”“无影响”或“降低”)。
②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为
碱性溶液，3min后，测得溶液中
浓度为
。则该时间段内平均反应速率
___________ (反应前后溶液的体积变化忽略不计)。
为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。(1)已知
则
(用含a、b式子表示)。(2)浓度均为0.1
和混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：(填“>”“<”或“=”)。(3)工业上可用电解法制备
，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。M处是外接直流电源的
(4)以
为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：第一步：NO在碱性环境中被氧化为
，反应为：；第二步：
继续被氧化为，反应为：。①
溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为
碱性溶液，3min后，测得溶液中浓度为。则该时间段内平均反应速率
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】双氧水在工业、医药等领域应用广泛。某小组采用如下方法制备并探究的分解反应机理。回答下列问题：
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤：
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取
；
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为___________ 。
Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H2O2，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管
溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。
回答下列问题：
(2)仪器a的名称是___________ ，已知
，据此分析并说明常温常压下能否分解___________ ，前20s测得溶液pH为3.47，其原因是___________ (用电离方程式表示)。
(3)步骤③中加入
溶液后的现象为___________ 、溶液颜色由黄色变深，又变回黄色。20~23s pH变化的原因是___________ 。结合图2和图3，23~150s pH变化对应的历程为___________ (用序号表示)，150s后pH变化的原因是___________ (用反应式表示)。
(4)加入溶液后，150s时收集到19.5mL
，则用的体积变化表示该反应的速率为___________ 
。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。
并探究的分解反应机理。回答下列问题：Ⅰ.电解-水解法制备
制备步骤：(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取
；②将电解所得
酸化水解制取。电解时阳极反应式为Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H2O2，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管
溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。回答下列问题：
(2)仪器a的名称是
，据此分析并说明常温常压下能否分解(3)步骤③中加入
溶液后的现象为(4)加入
溶液后，150s时收集到19.5mL，则用的体积变化表示该反应的速率为。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
①
②
回答下列问题：
(1)
___________ 。
(2)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是___________ 。
(3)在
和
时(
)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：
。
①平衡时
与
的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若
。
时，
___________ 。
。时此反应的标准平衡常数
___________ 。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：
，其中
为各组分的平衡分压}
②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在，催化效率最好的是催化剂___________ (填序号)。温度大于时，
下降的原因可能是___________ (答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。___________ 。
①
②
回答下列问题：
(1)
。(2)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是
(3)在
和时()，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。①平衡时
与的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若。
时，。时此反应的标准平衡常数总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压}②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在
，催化效率最好的是催化剂时，下降的原因可能是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某工厂以粗硅藻土
主要成分是
和有机质，并含有少量的
、
等杂质
，生产精制硅藻土并获得
及高铁酸钾
的工艺流程如下：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有___________ 写两条。
(2)查阅资料得知：常温下、
在浓度为
时，氢氧化物沉淀的
如下表：
要使与分离，应调节溶液的
___________ ；根据表中数据，该温度下
___________ 。
(3)滤液
中通入过量发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤渣
与
溶液、
反应的化学方程式为___________ ；在该反应中每生成
，转移的电子数为___________ 。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾
，装置示意图如下：
在电解时，镍电极接电源的___________ 极填“正”或“负”。
在电解过程中，阳极的电极反应式为___________ ；阴极区溶液的___________ (填“增大”“减少”或“不变”。
主要成分是和有机质，并含有少量的、等杂质，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下： 
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有
写两条。(2)查阅资料得知：常温下
、在浓度为时，氢氧化物沉淀的如下表：| 氢氧化物 |  | | 在 时开始溶解， 完全溶解 |
| 开始沉淀的 |  |  | |
| 完全沉淀的 |  |  |
与分离，应调节溶液的(3)滤液
中通入过量发生反应的离子方程式为(4)滤渣
与溶液、反应的化学方程式为，转移的电子数为(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾
，装置示意图如下：
在电解时，镍电极接电源的填“正”或“负”。在电解过程中，阳极的电极反应式为。
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