【推荐1】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

   

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)

【推荐2】铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量及等)制取并回收锰的工艺流程如下：
   
已知：①氧化性：；
②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0；
③常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布图为___________。
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进___________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
(3)“滤渣2”的主要成分有___________(填化学式)、Bi。
(4)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<___________
(5)“脱氯”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚(   )等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚(   )的熔点，其原因是___________。
(7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm。
   
①该晶胞沿z轴方向的投影图为______(填标号)。
A．        B．          C．          D．   
②该晶体的密度为________(列出计算式，不必化简，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为___。
(2)若将③加入H₂O₂，书写反应的离子方程式：___。
(3)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④
(4)步骤④的化学方程式为___。
(5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂___。

【推荐2】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________。
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=﹣641kJ•mol^﹣1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=﹣770kJ•mol^﹣1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反应2Mg+TiCl₄2MgCl₄+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂___________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________________________。

【推荐3】二甲醚又称甲醚(CH₃OCH₃)，简称DME，是清洁、高效的新型燃料。
Ⅰ.由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)由合成气(CO、H₂)制备 且生成 其热化学方程式为_______。
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和 进行反应①，平衡时CO(g)和 的转化率如图所示，则a= _______(填数值)。

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 值变小，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后体系的压强不变	D．容器中 的体积分数减小

Ⅱ.由合成气(CO₂、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
④
⑤
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制 流速为 (已换算为标准状况)， 的转化率为80.0%，则 的反应速率为_______ (保留三位有效数字)。
(5)在恒压条件下，按 与 的物质的量之比为1：3投料，测得 平衡转化率和平衡时CO的选择性转化的中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示：

①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是_______。
②T℃时反应⑤的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
③合成甲醚的适宜温度为260℃， 理由是_______。
④其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______ (填“高”“低”或“不变”)。

【推荐1】已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

CH3COOH	Ka=1.75×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：K_a2=___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A．c(CH3COO-)	B．c(H+)
C．醋酸的电离平衡常数	D．醋酸的电离度

(3)pH相等的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。
(4)向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO₃溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【推荐2】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	HF
电离常数	Ka1＝7.1×10−3； Ka2＝6.3×10−8； Ka3＝4.2×10−13	Ka＝6.6×10−4

向NaF溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)　ΔH＝-271kJ·mol⁻¹
Ⅱ.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)　ΔH＝-937kJ·mol⁻¹
则：①工业上用Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca₅(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H₂O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)＝0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

【推荐3】Ⅰ.已知常温时，Kw=1.0×10^—14.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L^—1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L^—1的HCl溶液，丙为0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。
(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________、___________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
①n(H^＋)②c(H^＋)③④c(OH^—)·c(H^＋)⑤
Ⅱ.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

(1)CH₃COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：___________(离子方程式表示)，a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：___________。
(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：___________。
(3)a点对应的溶液中存在关系式：c(H⁺)+c(CH₃COOH)－c(OH^—)___________0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，b点对应的溶液中：c(Na⁺)___________c(CH₃COO^—)。
(4)滴定HCl溶液时，pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL)为：___________。

【推荐1】CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)═CO₂(g)ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1
H₂(g)+1/2O₂(g)═H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ·mol^－1
CH₃OH(g)+3/2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-764.6kJ·mol^－1
请写出CO与H₂合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________
（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)
②下列能说明反应达到平衡状态的是_____
A.v(CO)=v(H₂)B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变D.c(CO)=c(H₂)
③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________
Ⅱ．某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。
（4）电解原理：该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)

【推荐2】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
（1）写出第②步调 pH适合的一种物质______（填化学式），调 pH 后需进行的操作是_____。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至______。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是______。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______。

装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5）Cu(NO₃)₂·3H₂O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO₃)₂，若加热时间过长，Cu(NO₃)₂则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：_______。
（6）为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与 Cu²⁺标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是_______（以质量分数表示）。

【推荐3】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe₂O₃)的生产流程示意图：

(1)酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H₂SO₄，其目的是_______ ；滤渣的主要成分为 _______(填化学式)。
(2)加入FeS₂时，发生反应②的离子方程式为_______。
(3)加入NH₄HCO₃目的是_______。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是_______。检验FeCO₃是否洗涤干净的方法是_______。
(4)煅烧时，发生反应④的化学方程式为_______。