【推荐1】某化学小组利用酸性与草酸()反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。
实验用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水、溶液、量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等。
实验内容及记录：

实验编号	试管中所加试剂及用量/mL				温度/℃	紫色褪去所需时间/
	溶液	溶液	稀硫酸	蒸馏水
①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
②	3.0	1.0	1.0		20	3.7
③		1.0	1.0	2.0	80	t

回答下列问题：
(1)写出酸性与草酸反应的离子方程式_______，实验①的反应速率_______(列出计算式即可)。
(2)_______，_______，理由是_______。
(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_______(填编号)。
(4)为验证“对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性溶液由稀硫酸与溶液以体积比1：1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。
实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。
实验记录如下：

实验④	溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
	紫色褪去所需时间/s	100	20	10	5	出现褐色沉淀
实验⑤	溶液	1滴	2滴	3滴	体系颜色变化，红色→浅红色→无色
	蒸馏水	3滴	2滴	1滴
	紫色褪去所需时间/s	12	16	16

已知：为难溶于水的褐色固体：溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为和。
i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_______(用离子方程式表示)。
ⅱ.实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反应过程出现红色的原因是_______。

【推荐2】燃煤烟气中SO₂和NO_x是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H₂O₂溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH₂)₂]是一种强还原剂。60 ℃时在一定浓度的尿素/H₂O₂溶液中通入含有SO₂和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H₂O₂溶液对SO₂具有很高的去除效率，写出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸铵和CO₂的化学方程式：___________。
(2)除去烟气中的NO_x，利用氢气选择性催化还原(H₂SCR)是目前消除NO的理想方法。H₂SCR在PtHY催化剂表面的反应机理如图所示：

①H₂SCR法的主反应式为2NO＋2H₂N₂＋2H₂O，则其副反应的化学方程式为___________。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂的物质的量之比为4∶1，则反应中每生成28 g N₂，转移的电子的物质的量为___________mol。
(3)V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为___________。
②V₂O₅/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其可能原因是___________。

【推荐1】铁红(Fe₂O₃)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH₃、H₂O、OH^-、SCN^-等形成可溶性配合物。
(1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是___________。
(2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有___________。
(3)“沉淀”过程中，控制NH₄HCO₃用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是___________。

(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO₃，写出Fe²⁺与氨水和NH₄HCO₃反应生成FeCO₃沉淀的离子方程式___________。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是___________。
(5)写出FeCO₃在空气中焙烧生成铁红的化学方程___________。

【推荐2】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有、、，其中还含有一定量的、和等。请回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式是_______。
(2)“浸泡”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种方法即可)。
(3)“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是_______。
(4)向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式_______。
(5)过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是_______。
(6)在空气中高温煅烧得到的化学方程式是_______。
(7)一定温度下，向滤液A中加入足量的溶液可将、沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中为_______。[已知该温度下，]

【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，其中S元素的化合价为___________。
(3)已知：的电离方程式为、
①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为___________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是___________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：___________。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=___________。[已知：，沉镍率]

【推荐2】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10－33	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.9×10－38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10－14	7.60	9.75

回答下列问题：
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH₁________pH₂(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A．pH试纸　　　B．石蕊指示剂　　　　C．pH计
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、 ____________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。
(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。

【推荐3】I．为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同。
请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是_________。
(2)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_______________。
Ⅱ．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图(注：SiCl₄遇水易水解)。

请回答下列问题：
(3)D装置的作用_______________。
(4)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。
(5)C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO₂的影响)的实验。
【提出假设】假设1：只有；假设2：只有ClO^-。假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，向试管中滴加_______溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。

【推荐1】I.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
完成下列填空：
(1)操作A的名称是_______。经操作A后，请设计实验方案判断Fe³⁺是否有残留_______。
(2)滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是_______。
a.H₂SO₃-H₃PO₄ b. H₂SO₄-H₃PO₄
c. HNO₃-H₃PO₄ d. HI-H₃PO₄
(3)滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液6.00 mL(生成物中Cr元素为+3价)。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为_______。
(4)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A．稀释被测试样	B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数	D．降低滴定剂浓度

II.利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。

请回答：
(5)下列有关该实验的说法中正确的是_______。

A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查

B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平

C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中

D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程

(6)若将恒压分液漏斗(A)去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量_______，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明理由_______。

【推荐2】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：
CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制 30% NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶
B．烧杯
C．烧瓶
D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：_____________________________________________________。
提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.100 0 mol·L^－1盐酸、酚酞试液
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH₂)₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)
(5)滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_________________________。
(6)实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________。

【推荐3】测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算，实验中加热至恒重的目的是_______________。
(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题：
   
①分液漏斗中应该装_______________(填“盐酸”或“稀硫酸”)，D装置的作用是_______________。
②实验中除称量样品质量外，还需称_______________装置反应前后质量的变化(用装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是_______________。
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______________。