【推荐2】利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
(1)利用CH₄和CO₂重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
①已知：，则△H₁=___________
②恒容密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为25kPa、20kPa，一定条件下发生反应Ⅰ。已知，某时刻测得，则该时刻___________。
(2)CH₄(g)和H₂S(g)反应可以生成化工原料CS₂(g)和H₂(g)。控制体系压强为，当原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。

①图中表示CS₂、CH₄变化的曲线分别是_______、______(填字母序号)。
②M点对应温度下，H₂S的转化率是_____，反应的K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂发生反应，相同时间内测得NO₂的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。

A．200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率

B．b点的v(逆)大于e点的v(逆)

C．c点和d点均处于平衡状态

D．适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率

(4)CH₄燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的正极反应式为___________。

【推荐1】环境是人类赖以生存的基础，当前人类使用的能源石油产品中含有多种硫化物，如H₂ S、H₂S、COS、CH₃SH等，为了保护环境，石油加工的脱硫技术研究意义重大。
请回答下列问题：

(1)科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH₄把SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热分别为 和 ，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为____________ 。
(2)一定条件下，焦炭可以还原SO₂，其化学方程式为 ，在恒容密闭容器中， 与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度变化曲线如图甲所示。则该反应的____________0(选填“＞”或“＜”)；该反应自发进行的依据是 ____________。
(3)真空克劳斯法脱硫，可以用过量K₂CO₃溶液吸收少量H₂S，其化学方程式为____________ ，该反应的平衡常数为 ____________。(已知H₂CO₃的 ， ；H₂S的 ， )
(4)COS的水解反应为   。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的转化率如图丙所示。
①起始向容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是 ___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变时
B．压强保持不变时
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时
D．
②若减小投料比 ，H₂O的转化率 ___________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
③请你分析该反应进行的温度不宜过高的可能原因是 ____________。

【推荐2】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol^-1。反应历程的最优途径是__(填C₁、C₂或C₃)。

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
（2）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol^-1
①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：__。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO₂)]为1∶1、3∶1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO₂)=3∶1的变化曲线为__。

（3）已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=__；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。
SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=___(用含ω的最简式表示)。

【推荐3】硫及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究硫及其化合物有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：2O₃(g)⇌3O₂(g)△H₁=-285kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)的△H=_____kJ•mol^-1
(2)对于反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)，在催化剂作用下、523K和543K时SO₂的转化率随时间变化的结果如图1所示。

①543K时SO₂的平衡转化率a=_____。
②下列措施在其他条件不变时能提高SO₂平衡转化率的是_____。
A.增大压强                                      B.降温温度          C.增大O₃的浓度                  D.升高温度
(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO₂和2molO₃控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO₂的物质的量与温度的关系如图2所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O₃(g)⇌3O₂(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

温度/℃	50	100	150	200	250	300
分解率/%	0	0	0	6	30	81

①结合图表数据，200℃以后随着温度升高，SO₂的剩余量增大的原因_____。
②已知250℃时SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)的平衡常数K=1，求该条件下2O₃(g)⇌3O₂(g)的平衡常数K=_____(不要求得出计算结果，列出数字计算式即可)。

【推荐1】I.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11

(1)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“=”)n。
(2)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10^-4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=________。
(3)常温时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5：9，此时溶液pH=________。
(4)已知NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11，则反应NH₃•H₂O+H₂CO₃NH+HCO+H₂O的平衡常数K=________。
Ⅱ.某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。
(5)①量取待测盐酸20.00mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
②用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定。
如何判断滴定终点________。
(6)实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为________mol/L。

滴定次数	滴定管中液面初始读数/mL	滴定终点液面读数/mL
1	0.00	15.04
2	1.20	16.26
3	0.02	15.10

(7)误差分析：滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。

【推荐2】目前我团分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国用甲烷还原氨氧化物NO)，使其排放量减少10%。已知：


则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________。
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源，该反应为：，将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如表所示：

		甲	乙
起始物质的量	n(CH4)/mol	5	5
	n(H2O)/ mol	10	5
CH4的平衡转化率/%		a1=50	a2

①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________mol·L^-1min^-1。
②在不改变其他外界条件下a₁、a₂的相对大小顺序为：a_l___________a₂(填“>” “=”或“<”)。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________(填字母序号)。
A．c(CH₄)增大                                        B．分离出产品CH₃OH
C.升高温度                                               D．容器体积缩小一半
(3)工业上常利用CH₄来吸收CO₂生成CO和H₂，再用H₂和CO合成甲醇，如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下仅发生反应：，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
   
则：①该反应的ΔH___________(填“<”“=”或“>”)0。
②计算a点的平衡常数K=___________。

【推荐1】2020年9月我国明确提出2030年实现“碳达练”与2060年实现“碳中和”的目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则___________0(填“<”“>”或“=”)：该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)在密闭容器中通入1和3，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．由图1可知：在该压强下，200~550℃之间以反应Ⅰ为主，550℃后以反应Ⅱ为主
B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等、所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为2∶3，可提高平衡转化率
②图1中点，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的中，用于生成的所占的物质的量分数)，计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示)。
(3)利用电解法也可以实现转化为，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：___________。
(4)工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚：
   。
实验测得：，，、为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2，10min时达到平衡，的体积分数为25%，用表示的平均反应速率为___________，当温度变为时，，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)温度为T℃时、在恒容密闭容器中发生反应，反应物和的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比的变化曲线如图所示：

则温度T℃时，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0、1.8、3.2、1.2，发生上述反应，反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”)。

【推荐2】脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO₂）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)早期是利用NH₃还原法，可将NO_x还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=-905.9kJ·mol^-1
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)        ΔH=+180kJ·mol^-1
③H₂O(g)H₂O(l) ΔH=-44kJ·mol^-1
写出常温下，NH₃还原NO反应的热化学方程式__。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)₂，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)₂与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为__。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。图中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为__；60～80℃NO脱除率下降可能的原因为__。

(3)过硫酸钠（Na₂S₂O₈）氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂
第二步：NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为++2OH^-+2+H₂O。
不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠（Na₂S₂O₈）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示。

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为__，原因是__。
②若a点（0.1，40%）时，的初始浓度为amol·L^-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=__。（用含a的代数式表示，已知65℃时K_w=1.0×10^-13）
(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示。
某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为___。