【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义；氨的合成一直是科学重点研究课题。请结合所学知识回答以下问题：
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。已知。298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示， “Ts”表示过渡态)。
   
①该条件下， N₂(g)+ H₂(g)⇌NH₃(g)， ΔH=___________kJ·mol^-1；
②该历程中决速步的活化能( E)为___________kJ· mol^-1；
(2)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。“哈伯法”合成氨的工业条件为400-500℃、10~30MPa，是综合考虑了___________因素(至少写两点)；
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一；但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。图2是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt- C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：
   
①Pt- C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式为___________；
②实验研究表明；当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因___________。
(4)据Science报道，我国科学家开发新型催化剂Ba₂RuH₆在温和条件下合成NH_3.已知，向密闭容器中充入5 mol N₂和15 mol H₂，在该温和条件下合成NH₃，相同时间内测得体系中N₂的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。
   
①P___________1.6MPa(填“>”、“<”或“=”)；
②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度： 不同压强下N₂的物质的量趋向相等；其主要原因是 _____________。
③一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： v (NH₃)=k₁p(N₂)[ ，v为反应的瞬时速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、 p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压 ×物质的量分数)： α为常数；工业上以Ba₂RuH₆为催化剂时， α=0.5.由Q点数据计算=___________MPa^-2(保留两位小数)。

【推荐1】甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应i：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=akJ·mol^-1；
反应ii：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=bkJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)反应i、反应ii的平衡常数分别为K₁=1.198×、K₂=1.767×，反应温度为T℃。
①随着温度的升高，K₁____(填“增大”“减小”或“不变”)，△H₂____(填“＜”或“＞”)0。
②对于反应i，v_正=k_正c(CH₄)•c(H₂O)，v_逆=k_逆c(CO)•c³(H₂)(k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关)。向等压密闭容器中充入2molCH₄、2molH₂O仅发生反应i，达到平衡后生成1molCO和3molH₂。下列说法正确的是____(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变能判断反应处于平衡状态
B.及时分离出CO，有利于提高甲烷的转化率和正反应速率
C.温度升高，k_正和k_逆均增大，且k_正增大的倍数大于k_逆增大的倍数
D.其他条件不变，达平衡后再向容器中充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，则v_正>v_逆
(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为1MPa、3MPa，发生反应i和反应ii。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为mMPa、nMPa。
①H₂(g)的平衡分压为_____MPa(用含m、n的代数式表示，下同)。
②反应i前tmin的平均速率v(CH₄)=_____MPa·min^-1。
③反应ii的K_p=____(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(3)载氧体Fe₂O₃、载氧体CeO₂和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气(CO、H₂)，载氧体的质量与时间的关系如图所示(一定条件下有积碳反应发生：CH₄=C+2H₂)。

①由图可知反应性能最好的是_____(填“Fe₂O₃”“CeO₂”或“复合载氧体”)。
②从开始到13min的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在13～15min时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是____。

【推荐3】探究工业脱硫[二硫化碳]对于环境建设意义重大。回答下列问题：
(1)已知和固体的燃烧热分别为。一定条件下，去除烟气中[反应原理为]的___________。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，下列可以作为达到平衡的判据的是___________(填字母)。
A．气体的压强不变                                               B．平衡常数不变
C．                                 D．容器内气体密度不变
(2)某温度下，将和充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图1所示：

①反应进行到d点时，反应速率___________，该点处，平衡常数___________。
②c点处，的平衡转化率___________。
③若升高温度，在2L的容器中，平衡后的体积分数为0.8，该反应的___________(填“>”“<”或“=”)的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)室温下，双核钯化合物催化反应历程如图2所示：

①总反应化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．上述反应历程中，没有参与反应
B．上述总反应中，每形成转移电子数为
C．上述反应中，温度越高，反应速率一定越快
D．上述反应历程中，存在键的断裂和形成

【推荐2】氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：
(1)已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量，

则1molN-H键断裂吸收的能量为___________kJ。
(2)在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H₂转化率的措施是___________(填字母)

A．升高反应温度	B．增大反应的压强
C．及时移走生成的NH3	D．增加H2的物质的量

(3)将0.6molN₂和0.8molH₂充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强变化的曲线如图。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________。d点N₂的转化率是___________，d点K_p=___________(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。
(4)催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000°C时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

(5)研究发现NH₃与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键

B．每生成2molN2，转移的电子总数为8NA

C．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率

D．该反应历程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O

【推荐3】达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)___________。
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．加入催化剂，反应速率增大

B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动

D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。

控速反应方程式为___________。
(5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。
(6)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。
(7)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)