【推荐2】可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用催化加氢制备的原理如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)反应___________。
(2)将和按1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)。

①代表1MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“”、“”或“”)。
②℃时，、、三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④T℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写出一种即可)。
⑤实际生产中，投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_____。
(3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为________。若用甲醇燃料电池为此电解池供电，生成138gHCOOH时，理论上需要消耗________g甲醇。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       △H₁=+133kJ/mol
②H₂O(g)=H₂O(l)       △H₂=－44 kJ/mol
写出在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO₂、6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l) +H₂O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
A．混合气体的平均式量保持不变            B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等                       D．混合气体的密度保持不变
E．1 molCO₂生成的同时有3molH—H键断裂
（2）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。
   
①当起始n(H₂)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=____。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将____（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n(H₂)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___点（选填“D”、“E”或“F”）。
（3）已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

该反应是____反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝_____。达到平衡后，B的转化率为____。

【推荐1】资源化利用CO₂不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ∆H=-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的数目为_______。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol/L，H₂ 0.8 mol/L，CH₄ 0.8 mol/L，H₂O 1.6 mol/L。起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_______、_______。CO₂的平衡转化率为_______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO₂和4molH₂，在Ⅱ中充入1mol CH₄和2molH₂O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是_____ (填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同   B.容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO₂的转化率与容器Ⅱ中CH₄的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_______、_______。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为_______，阴极电极反应式为_______。

【推荐2】我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，的再利用成为热门话题。回答下列问题：
Ⅰ．光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)已知：，根据数据计算，分解需吸收_______kJ的能量。
Ⅱ．工业上可用来生产燃料甲醇，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示：

(2)时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段，_______。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
a．升高温度                                        b．扩大容器体积
c．充入一定量氦气                           d．加入催化剂
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．
b．的物质的量不再变化
c．容器内气体的总质量保持不变
d．单位时间内，每生成，同时生成
e．
(5)可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从_______(填“B”或“D”)通入，该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗转移_______mol电子。

【推荐3】随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO₂已经成为世界各国特别关注的问题。
已知：CO₂与CH₄经催化重整制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)△H
（1）一定压强下，由最稳定单质生成lrnol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO₂(g)、CH₄(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。则上述重整反应的△H=___kJ/mol。
（2）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH₄转化率与温度变化关系如图。c点___（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，CH₄的转化率b点高于a点的可能原因是___。

（3）CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前科学家研究CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意图如图：

该技术中的总化学反应方程式为：___。
（4）CO₂在Cu—ZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-57.8kJ/mol
Il.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/mol
①其他条件相同，分别进行H₂的初始浓度为2mol•L^-1和4mol•L^-1的实验。测得CO₂的消耗百分率(x%，实线）和生成物中CH₃OH的百分含量(y%虚线）随时间(t)的变化关系如图。图中表示H₂起始浓度为2mol•L^-1时CO₂的消耗百分率、CH₃OH的百分含量的变化曲线分别是___（填字母）。

②保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH(g)	CO	H2O(g)	总压/kPa
起始/mol	4.0	8.0	0	0	0	1.5p
平衡/mol			n1		3.0	p

则表中n₁=___；反应I的平衡常数K_p=___（无需带单位，用含总压p的式子表示）。

【推荐1】氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1 mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为_______。
(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=_______kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1
反应II：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1
若升高温度，会造成反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应II。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

①判断图中物理量L₁_______L₂(填“>”、“<”)；
②A点平衡常数K_A的计算表达式为_______，B、C两点平衡常数K_B_______K_C(填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚与水蒸气按体积比为1：3.5，且以一定流速通过催化剂，发生反应I，记录相关数据，得图：

由图可知，280℃时二甲醚转化率随时间迅速衰减，可能的原因是_______。为了有利于氢气的生成，可采取_______合理措施(写一条)。
(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式_______。

【推荐2】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的___________。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：
①在某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为___________，该温度下的平衡常数表达式为K=___________。

②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是___________。
a．该反应的原子利用率为100%
B．催化剂可以降低反应活化能
C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应I(主)：
反应II(副)：
温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：
①反应I能够自发进行的条件是___________。
②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施___________。

【推荐3】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo价态相同，硝酸本身被还原为NO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，则Mo在氧化产物中的化合价为___________；
(2)已知：2Mo(s)+3O₂(g)===2MoO₃(s) △H₁；
MoS₂(s)+2O₂(g)===Mo(s)+2SO₂(g) △H₂。
写出MoS₂(s)与氧气反应生成MoO₃(s)的热化学方程式_____________________________；
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为
MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO (g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(a)不同压强下温度与H₂平衡转化率的关系

(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
①由图(a)可知，该反应△H___________0(填“>”或“<”)，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；
②由图(b)可知，B点时H₂的平衡转化率为___________；
③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)²。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS₂)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS₂被氧化为MoO₄^2－和SO₄^2－。
①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；
②阴极的电极反应式为_________________________________。

【推荐1】“碳中和”是科学研究的热点问题。
Ⅰ．利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
ⅰ．
ⅱ．
相关物质及能量变化如图1：

(1)反应ⅱ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，当、起始量相等时，平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图2。已知：的选择性。

①220°C时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为60%，不改变反应时间和温度，能提高的选择性的措施有___________(任写一种)。
②300°C后，的选择性下降，的平衡转化率上升，原因是___________。
③300°C时，通入、各1 mol，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，平衡时的选择性、的平衡转化率均为40%，平衡时生成的物质的量为___________mol，此温度下反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。
Ⅱ．直接催化加氢生成甲酸是实现碳中和的另一种途径，在纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图3，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。

(3)①该历程中决速步骤的化学方程式是___________。
②催化剂Au的晶胞结构如图4，若以一个Au原子为中心，其周围最多有___________个紧邻的Au原子。

【推荐2】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：
   
（1）下列事实能说明反应到达平衡状态的是______________
A.容器内的密度不再改变 B. CO₂和H₂ 的物质的量比不再改变
C.v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）                 D. 容器内的压强不再改变
（2）达平衡时，的体积分数为____________，平衡常数为______保留两位小数；该温度下，测得某时刻，、、和的浓度均，则此 时正______ 逆填“”“”或“”。
（3）由图2可知，当温度升高到达平衡时，K值__________填“增大”“减小”或“不变”。
（4）下列措施中不能使的转化率增大的是______。
A.在原容器中再充入1mol                
B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积                                 
使用更有效的催化剂        
E.将水蒸气从体系中分离出                    
F.在原容器中充入1molHe

【推荐3】CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g) =2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH=___。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___。
②达到平衡时，H₂的转化率为___。

（3）工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO₂大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO₂反应生成CO₂和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。

（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH₄⁺完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。