【推荐1】二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下；
Ⅰ.             
Ⅱ.             
Ⅲ.       
回答下列问题；
(1)_____________。
(2)向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2mol （g），只发生反应Ⅲ，平衡时的转化率为。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_____________（填标号）。
A．混合气体的密度不再发生变化                                 B．容器内混合气体的压强不再发生变化
C．的消耗速率等于的消耗速率             D．的体积分数不再发生变化
②若向起始温度为T℃的该绝热恒容密闭容器中充入（g）和（g）各1mol，平衡时的转化率为，则_____________1（填“＞”“＜”或“＝”）。
③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_____________（填“第一步”或“第二步”），判断的理由是_____________。

(3)CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为
△H。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示（催化剂在320℃左右时的活性最大）。

   

①实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是_____________________。
②实际生产中，当温度选择为316℃时，采用的压强为，而不采用，原因是_________________。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
/Kpa	50.0	78.0	92.0	99.0	100	100

①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为____________。
②500℃时，该反应的平衡常数____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与反应来制备。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)已知：异丁烷、异丁烯、的燃烧热热化学方程式的焓变分别为，则_______(用题目给的反应焓变来表示)。
(2)向恒容密闭容器中加入和，利用反应Ⅰ制备异丁烯。已知；正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中、为速率常数。
①图中能够代表的曲线为_______(填“”“”“”或“”)。

②温度为时，该反应化学平衡常数_______，平衡时转化率_______50%(填“>”“=”或“<”)。
(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：

①a点时有催化剂和无催化剂的转化率相等的原因是_______。
②在催化条件下，将按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为a，此时平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；用含a、n、p的代数式表示)。
(4)相比于反应Ⅱ直接脱氢，有人提出加入适量空气。采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应，相比于异丁烷直接脱氢制备丁烯更好。从产率角度分析该方法的优点是_______。
(5)利用电化学可以将有效转化为，装置如图所示(忽略电解前后溶液的体积变化)：

①已知：电解效率。装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______。
②研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随变化的情况。

时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______；在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的_______(填标号：a．明显增大b．几乎不发生变化c．明显减小)。

【推荐3】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
sabatior反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(l)2H₂(g) + O₂(g)
(1)将原料气按n_CO2∶n_H2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①已知H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H₂O(l)=H₂O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K_p的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO₂所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH₂和0.04molCO₂发生Bosch 反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) △ H
①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。
②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

【推荐2】工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ.电解法制氢：甲醇电解可制得H₂，其原理如图所示。

(1)该原理的总反应式为___________。
Ⅱ.催化重整法制氢
(2)已知
反应1：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)ΔH₁=+90.6kJ·mol^-1
反应2：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应3：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)ΔH₃=+49.4kJ·mol^-1
以CuOZnOAl₂O₃为催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。

[CO的选择性=]
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是___________。
(3)铜基催化剂(Cu/CeO₂)能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①甲醇中混有少量的甲硫醇(CH₃SH)，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学方程式表示为___________。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是___________。
(4)在PtPd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。

根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理：___________。

【推荐3】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr³⁺，请写出相应的离子方程式：___________________________。   
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 
CO (g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g) ΔH₁＝－116 kJ·mol^-1 
①下列措施中可增大H₂的平衡转化率的是_________； 
A．升高反应温度                    B．增大体系压强 
C．使用高效催化剂                 D．及时将CH₃OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H₂)=__________mol·L^-1·min^-1 。

③已知：  

2CO (g) + O₂ (g) 2CO₂ (g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^-1

2H₂ (g) + O₂ (g) 2H₂O (g) ΔH₃＝－484 kJ·mol^-1

则气态甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 _______________________； 

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答： 

ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。

ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) + 2H₂ (g)CH₃OH (g)的平衡常数K的值为 =_____。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______。

【推荐1】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，许多国家和地区已经广泛开展了氢能研究。
(1)与汽油、煤炭相比，氢气作为燃料的优点是：_______。
(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示：

相关反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：               
则反应               _______。
(3)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：        
反应Ⅱ在不同进气比[]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

平衡点	a	b	c	d
	0.5	0.5	1	1
CO平衡转化率/％	50	66.7	50	80

a点平衡混合物中CO的体积分数为_______％(保留1位小数)，a、b、c、d点对应的反应温度最高的是_______，d点对应的平衡常数K=_______。
(4)一种“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生，电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生。

①第一步反应时，开关K应该连接_______(填“”或“”)。
②第二步反应时，发生的电极反应方程式：_______。

【推荐3】氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：

已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③  。
根据以上信息，计算反应  ___________。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________。

(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应  
其中，、、、为各组分的平衡分压。

标准压强平衡常数 反应平衡
反应I：		360
反应II：
反应III：

①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77molXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：

化学式
物质的量/mol	3.60	19.80	0.36

则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。

【推荐2】全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______(填字母编号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．NO的转化率保持不变
C．NO和的物质的量之比保持不变	D．的消耗速率和的消耗速率相等

(2)已知反应，在不同条件时的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线表示的是_______(填字旺序号)。
A.压强B.温度C.催化剂
根据图2中的能量变化数据，计算反应的_______。

Ⅱ.碳氧化物研究
(3)图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和在一定条件下可以合成甲醇：。

相同温度下，将和分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：甲_______乙(填“<”、“>”或“=”)；若再向乙容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ．脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
___________。
(2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成和液态，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
Ⅱ．　是制备硫酸的重要反应。将与放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时的浓度为。
(3)用表示的平均速率为___________，平衡时的转化率为___________。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式___________；如温度升高时，K值将___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若不改变反应温度和反应物中的起始浓度，使的平衡转化率达到90%，则的起始浓度为___________。
(6)若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入、和，则达化学平衡时的浓度为___________。