【推荐3】研究反应机理以及化学平衡的原理，是揭示化学反应的规律和获得调控化学反应的理论依据。
I．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生该反应。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．A的消耗速率与C的生成速率比为1：2

B．容器内压强不再变化

C．混合气体平均摩尔质量不再改变

D．混合气体密度不再改变

(3)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是___________。
②根据上图判断a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是___________状态。
Ⅱ．在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T(℃)	650	700	800	830	1000
K	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(4)该反应的平衡常数表达式为K=________；该反应的△H________0(填“>”或“<”)。
(5)下列措施既可以提高反应速率，又可以提高H₂的平衡转化率的是___________。

A．选择适当的催化剂	B．增大压强
C．及时分离出H2O(g)	D．升高温度

(6)830℃时，将2molCO₂和2molH₂投入上述容器中开始反应，达到平衡时CO₂的转化率为___________。
(7)800℃时，某时刻测得c(CO₂)=0.5mol·L^-1、c(H₂)=1.5mol·L^-1、c(CO)=0.5mol·L^-1、c(H₂O)=0.5mol·L^-1，此时，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】丙烯是应用广泛的化工原料，工业上两种利用丙烷制备丙烯的反应如下：
I．丙烷直接脱氢：
II．氧化丙烷脱氢：
回答下列问题：
(1)反应 ∆H=___________kJ∙mol^-1。
(2)一定条件下，向1L实验容器中充入1mol气态C₃H₈发生反应Ⅰ。其中主要副反应为：III．丙烷裂解：。下图为测得不同温度下C₃H₆的平衡产率：

温度高于T₀，C₃H₆的平衡产率随温度升高而减小的原因是___________。
(3)运用丙烷直接脱氢法，在相同温度和催化剂条件下，体积均为0.5L的恒容密闭容器中只发生反应I，测得反应的有关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系的能量变化
	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
a	0	1	1	放热32kJ
b	1	0	0	吸热QkJ
c	0.2	0.8	0.8	∆Hc

①容器a达到平衡时C₃H₈(g)的平衡浓度为c(C₃H₈)=___________，平衡常数为___________。
②容器b经过5分钟达到平衡，则用C₃H₈(g)表示化学反应速率v(C₃H₈)=___________，反应吸收热量Q为___________kJ。
③容器c达到平衡时，反应对外___________(填吸收或放出)热量。

【推荐2】氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：

已知：ⅰ.     
ⅱ.     
ⅲ.     
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ___________(“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________。
a．加入合适的催化剂       b．升高温度       c．增大压强       d．及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时___________和___________的体积分数随温度的变化。
②时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的___________，该反应的平衡常数___________。
(5)时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)

①235℃时，若调整进料浓度，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________(填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________方向进一步展开研究。

【推荐3】Ⅰ.煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有：
①
②
相关物质的化学键键能数据如下：

化学键
	703	355	465	516	583

(1)试计算该反应___________。
Ⅱ.“绿水青山，就是金山银山”，环境问题已被受全球广泛关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保护的重要任务之一就是减少氮的氧化物等污染物在大气中的排放。
查有关资料可知：的反应历程分两步：
第一步：(快)   ；；
第二步：(慢)   ；；
(2)一定条件下，当反应达到平衡状态时：
①可用、、、表示该反应的平衡常数，其表达式为___________；
②已知：上述反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示，在温度为时此反应在A点达到平衡。若升高温度，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为___________。

(3)是一种新型硝化剂，人们对它的性质和制备广泛关注。已知：在时可发生分解：。此温度下，测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

	0	10	20
	2.5	1.5	1.3

①内，用来表示的平均化学反应速率为___________；
②在此温度下，于恒容密闭容器中充入进行此反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)
a．
b．和的浓度之比保持不变
c．在绝热容器中，反应的平衡常数不再变化
d．容器内气体的平均相对分子质量为45，且保持不变
(4)将一定量的加入到恒温恒压的密闭容器中(温度、压强)。在反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当的分解时，___________。
(5)将一定量加入恒容密闭容器中，发生反应。测得在不同温度下，的物质的量分数如图所示。已知的起始压强为，试计算图中a点对应温度下以平衡分压来表示的平衡常数___________。

【推荐2】合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺   △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_______。
(2)将等物质的量的H₂和N₂通入绝热恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______(填标号，下同)。

A．容器内的压强不再变化

B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D．N2的体积分数不再发生变化

接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=akJ·mol^-1其催化机理分为三步：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)SO₃(g)+V₂O₄(s)   △H=bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)2VOSO₄(s)   △H=ckJ·mol^-1
第3步：_______。
(3)第3步热化学方程式_______(△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O₂还剩余0.1mol。则达平衡时SO₂的转化率为_______；从反应开始至达到平衡，用SO₃表示反应速率为_______。
(5)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

A．温度越高，反应速率越大

B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

C．α=0.88的曲线代表平衡转化率

D．α越大，反应速率最大值对应温度越低

(6)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(7)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【推荐3】研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。
(1)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是过程_____(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_____。
(2)若将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(H₂)的变化，曲线B表示T₁温度下n(NH₃)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下，从开始到12min用NH₃浓度变化表示的平均反应速率V(NH₃)=_____mol•L^-1•min^-1，达平衡时N₂的转化率为_____。
②温度T₁_____T₂(填“＞”“＜”或“=”下同)。T₁温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m_____12，n_____2。
(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.3kJ•mol^-1 K₁
②C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=+90.3kJ•mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.0kJ•mol^-1 K₃
三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、_____、_____。

(4)CO₂在Cu—ZnO催化下，同时发生如下反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂>0
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CO₂和H₂，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如表所示：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O	总压/KPa
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0	P0
平衡/mol			n		0.3	p

若容器内反应①、②均达到平衡时，P₀=1.4p，反应①的平衡常数K_p=_____(Kpa)^-2。(用含P的式子表示，各气体的分压=总压强×气体物质的量分数，如P(CO₂)=P_总×nCO₂%)