【推荐1】CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。
Ⅰ.合成甲醇
(1)由CO₂催化加氢合成甲醇醇。
①一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应2：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
反应3：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图所示。

①则△H₂____△H₃(填“>”“<”或“=”)。
②对于上述CO₂加氢合成CH₃OH的反应体系，下列说法不正确的是____(填字母)。
a．增大初始投料比，有利于提高CO₂的转化率
b．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
c．体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动
d．选用合适的催化剂可以提高反应3中CO₂的平衡转化率
(2)电化学原理将CO₂转化为甲醇。
在光电催化条件下可以高效地将CO₂和H₂O转化为甲醇，从电极反应的角度分析：
①甲醇在____(填“阴”或“阳”)极生成；
②氧化反应为____。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃料电池。以稀硫酸为电解质溶液，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

(3)该电池工作时，c口通入的物质是_____。
(4)该电池负极的电极反应式是_____。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)实验测得16 g甲醇[CH₃OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：_______。
(3)在高温、高压和催化剂的条件下，将N₂与H₂转化为NH₃(g)。下表为几种共价键的键能数据：：

共价键	N≡N	H—H	N—H
键能(kJ/mol)	946	436	390.8

则N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应的   ΔH=_______
(4)已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁=-1301.0 kJ/mol
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ/mol
③ H₂(g)+ 1/2O₂(g) = H₂O(1) ΔH₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则C(s)和 H₂(g) 反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式为：_______
(5)在恒容密闭容器中，充入一定量的NO、CO发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g) +N₂(g)。200KpPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N₂表示的平均反应速率为v (N₂)=_______；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_______倍(保留两位小数)。
(6)L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄-CO₂催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0，CH₄(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

判断L₁、L₂的大小关系L₁_______L₂填“”、“”或“”，并简述理由：_______。

【推荐1】天然气通过重整反应可生产合成气，进而生产H₂，该工艺减少甲烷和CO₂的排放，对于节约能源和保护环境具有双重意义。以甲烷为原料制氢主要有水蒸气重整、CO₂重整等方法。甲烷水蒸气重整制氢工艺流程如图：

(1)涉及的甲烷水蒸气重整反应方程式为：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁
CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₂=+165kJ·mol^-1
已知CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为ΔH=-891kJ·mol^-1、ΔH=-283kJ·mol^-1、ΔH=-286kJ·mol^-1、水的汽化热ΔH=+44kJ·mol^-1，则ΔH₁=___________。
(2)天然气脱硫工艺中常用热分解法处理H₂S，硫化氢分解的反应方程式为：2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)，在101kPa时各气体的平衡体积分数与温度的关系如图所示：

该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”)。图中A点时反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压X物质的量分数)。
(3)利用甲烷水蒸气重整制得的氢气，工业上可用于合成氨生产。
①“哈伯法”是制氨气的常用方法，反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α(N₂)=___________
②“球磨法”是一种在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨气的新方法，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上［Fe(N*)］，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x*从催化剂表面脱附得到产物氨。“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中不正确的是___________(选填标号)。

A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C．“球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，温度升高不利于N₂吸附
D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
(4)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在有机产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他有机物
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加___________助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。

【推荐3】绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式_________。
(2)采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×l0^-2，K_a2=6.2×l0^-8)
(3)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×l0^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子					Cl-
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×l0-4	l.2×10-5	3.4×10-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH^-=4+3C1^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
(4)如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。

【推荐1】O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.0kJ•mol^-1
ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=-574.0kJ•mol^-1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=___。
(2)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O₂)=___kPa。
②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂OH⁺+HCO，结合两个反应，肺部氧分压___(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH₂)₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH₂)₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。

①氮原子的核外电子排布式___。
②电解过程中钌钛电极上发生反应为___。
③电解过程中不锈钢电极附近pH___(填“降低”“升高”或“不变”)。
④标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N₂，电路中至少通过电子数目___。