【推荐1】空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
ii．CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)   
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

   

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①随投料比增大，CO₂的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

【推荐2】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为524kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)CO₂与H₂制备甲醛的反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H=______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO₂和0.4molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示，曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是____由细线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率v_(正)=k_(正)c(CO₂)c²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)c(CH₂O)c(H₂O)，k_(正)、k_(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点=______。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时有到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H＞0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H＞0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是________。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₁=-41.0kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
III.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₃
(1)则ΔH₃=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。
(2)在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行反应Ⅲ，测得CO₂和CH₃OH浓度随时间变化如图所示。

①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。
A.v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)       B.混合气体的密度不变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)       D.混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v_正______v_逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu₂O(Ⅰ)和Cu₂O(Ⅱ)可用于CH₃OH的催化脱氢：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH₃OH的浓度c(mol·L^-1)随时间t(min)的变化如下表：

序号	温度	催化剂	0	10	20	30	40	50
①	T1	Cu2O(I)	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	Cu2O(II)	0.050	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	Cu2O(II)	0.050	0.044	0.040	0.040	0.040	0.040

可以判断：实验温度T₁______T₂(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu₂O(I)_______Cu₂O(II)。

【推荐1】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g) =4NO(g)+6H₂O(g) △H= －908 kJ·mol^－1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：___________。
（2）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.4 kJ·mol^－1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

①已知图甲中0～t₁ min内，v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1，则t₁=________ min；若从t₂ min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____________________________（填一种即可）。
②图乙中，b点时k=_________。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H₂)=0.1 mol/L，c(N₂)=0.5 mol/L，c(NH₃)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺）
①N₂H₅⁺的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________________________________________________________。
（4）尿素(CO(NH₂)₂)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为_____________________________________________。
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。

【推荐2】天然气(主要成分是)是重要的化工原料。请回答：
(1)气相裂解可生成，已知具体涉及如下过程：
   
   


又知碳碳双键(C=C)的键能为615 kJ/mol，氢氢键(H-H)的键能为436 kJ/mol。
①甲烷气相裂解反应：的_______kJ/mol。
②工业生产时常通入一定量以促进甲烷气相裂解，通的目的是_______。
(2)当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)对数与温度(℃)的关系如图。

① ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol ，只发生反应，达到平衡时，的平衡转化率为_______；平衡状态后，若改变温度至 ℃，发现以0.01 mol/(L·s)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，且平衡时，则_______s。
②计算反应在图中A点温度时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

【推荐1】近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。
(1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^-)，其工作原理如图所示。

金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。
(2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g) ∆H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。
a．改用高效催化剂     b．缩小容器的体积
c．升高温度               d．减小CO₂的浓度
②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO₂的浓度为_______。
③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。
(3)研究表明，NO_x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH₁ K₁ 2NO(a)→2N(a)+O₂(g) ΔH₂ K₂
2N(a)→N₂(g)+2□ ΔH₃ K₃        2NO(a)→N₂(g)+2O(a) ΔH₄ K₄
2O(a)→O₂(g)+2□ ΔH₅K₅
注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：∆H₂+∆H₃=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=____ (用含K₁、K₂、K₃的表达式表示）。

【推荐2】Ⅰ．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。固体NH₄I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH₄I(s)⇌NH₃(g)+HI(g)，然后缓缓进行反应：
②2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)亦达到平衡。
它们的平衡常数分别为Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡时气体的分压。
(1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI)___________，p_总___________(不变、增大、减小)
(2)平衡时，若p(NH₃)=d，p(H₂)=f，则p(HI)=___________。
(3)用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分压，则p(NH₃)=___________。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH=+67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，ΔH=-1135.7kJ/mol
(4)下列说法正确的是___________

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H+OH﹣

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼-空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
(5)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：___________。
(6)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。
(7)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^﹣结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^﹣38，K_spCr(OH)₃=6.0×10^﹣31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^﹣13mol•L^﹣1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol•L^﹣1.

【推荐1】研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。有关阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见右图：

常温下有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表（当溶液中存在的离子浓度小于等于1.0×10^－5mol/L时认为该离子沉淀完全）。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

（1）浸出过程中生成Mn²⁺的化学方程式为___________________________。
（2）向浸出液加入MnO₂的主要作用是____________其离子方程式为______________。
（3）在氧化后的液体中加入熟石灰粉用于调节pH，pH应调节至________________范围（用不等式表示），由表中数据计算，调节pH前的c(Fe^3＋)═_________。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_______________等（任写两点）。
（5）电解MnSO₄ 、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阴极的电极反应方程式__________________________。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOx、CO、CO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）        △H＝+133 kJ/mol
H₂O（g）＝ H₂O（l)        △H＝－44 kJ/mol
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为____________。
Ⅱ．脱碳：工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂、K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_____v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
（3）向恒容密闭容器中加入1mol CO₂、3mol H₂，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（4）向3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知一氧化碳浓度c（CO）与反应时间t变化曲线如图1的I所示，若在t₀时刻改变一个条件，使曲线I变为曲线II，改变的条件可能是_______________。

（5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。阳极的电极反应式为_______________________________，经分析A的化学式为___________________。
（6）一定条件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为___________。