【推荐1】铈是地壳中丰度最高的稀土元素，可用作催化剂、合金添加剂，也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3 价的其他稀土氟化物和氧化物。
请回答下列问题：
(1)CeFCO₃ 中Ce元素的化合价为______。
(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。
(3)“酸浸I”步骤中CeO₂ 转化为Ce³⁺，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。
(4)“酸浸1”步骤中CeF₄ 转化为难溶物Ce(BF₄)₃，加入可溶性钾盐的目的是__________________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH 可获得Ce(OH)₃沉淀，利用pH 试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10^-6 mol/L 时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH 调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)₃ 的K_sp=8.0×10^-21，1g2=0.3]。
(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。

【推荐2】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________________；反应的离子方程式______________。
a．NaClO     b．H₂O₂     c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为_____________（写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？_____（如果能，下问忽略），理由是：_______________________。（可用文字或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是_____________________________________。
（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

【推荐1】铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请按要求回答下列问题：
(1)一定条件下Fe₂O₃与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H₂。已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=-27.6kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+206.4kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.0kJ/mol
①反应Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)的ΔH=_____________。
②若该反应在5 L的密闭容器中进行5 min 后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96 g，则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
③该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________。若700°C时测得平衡时，H₂浓度为1.0 mol·L^-1，则CH₄的平衡转化率为____________。

(2)常温下FeCO₃的溶度积常数为K_sp(FeCO₃)，H₂CO₃的一级电离常数和二级电离常数分别为K_a1和K_a2。已知菱铁矿的主要成分是FeCO₃，实验室中可以通过FeSO₄与足量NaHCO₃溶液混合制得FeCO₃，常温下该反应的平衡常数K=__________[用含有K_sp(FeCO₃)、K_a1和K_a2的代数式表示]。
(3)Na₂FeO₄是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，请写出阳极的电极反应式：__________________。
(4)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物立方晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置是____________。
②该化合物晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g·cm^-3(列式计算即可)。

【推荐2】利用、用为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)利用计算时，还需要利用___________反应的。
(2)使用新型催化剂，将和在1L密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___________(填“D”、“E”或“F”)。
②553K时，反应Ⅰ的平衡常数___________。
③随着温度的升高，的平衡转化率增加，甲醇的选择率降低，其原因为___________。
(3)研究表明，在电解质溶液中，可以被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为___________。
②两种不同催化剂a、b上，电还原为的反应进程中(电还原为同时发生)相对能量变化如下图。由此判断，更易催化电还原为的催化剂是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。

【推荐3】氟化镨(PrF₃)常用于电弧碳棒添加剂。利用方镨矿精矿(Pr₂S₃，难溶于水)制备氟化镨的流程如下：

已知：①；
②、以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、10.1。
(1)步骤I中加入溶液后生成和S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，加入盐酸的另一个目的是控制pH在0.5～1.0，原因是_______。
(2)请用离子方程式解释反应②中加入的作用：_______。
(3)请用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因：_______。
(4)完成溶液转化为沉淀的离子方程式：□□□□□。_______
(5)滤液3可用作_______。
(6)镨蓄电池具有稳定性高等有点，充电后两个电极上沉积的分别转化为和Pr，充电时阴极的电极反应式为_______。

【推荐3】下图是周期表的一部分，回答下列问题：

					H	A	B
C			D		E	F	G

(1)A的原子结构示意图是_________________；
(2)E在周期表的位置为_________________________；与E同族的下一周期元素的原子序数为___________；
(3)表中元素形成气态氢化物最稳定的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________；
(4)下列不能用来对比C和D金属性强弱的是_________
a.C单质的熔点比D低
b.C的阳离子的氧化性弱于D的阳离子的氧化性
c.C单质与水反应比D单质与水反应剧烈
d.C最高价氧化物对应水化物的碱性比D强
(5)元素A与H分别与H形成的18电子分子Q和W(常用作火箭燃料)可以发生氧化还原反应，生成H单质和A的另一种氢化物。请写出该反应的方程式：______________________。

【推荐1】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
   
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物质的K_sp如F表所示

物质
Ksp

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。
（2）加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)___________。
（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。
（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:
下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。
A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连
B. 电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥
D. 若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的6.72 L

【推荐2】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

请回答下列问题。
（1）步骤①中生成Mg²⁺的离子方程式为______________
（2）下列物质可用于代替步骤②中H₂O₂的是__________
A．NaCl                    B．Cl₂                      C．铁粉                  D．KMnO₄
（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe³⁺

ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________
ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________
ⅲ．图中存在的错误是：________________
（4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）
（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO₃的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）
（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________
A．耐酸              B．耐碱              C．制耐火坩埚            D．制信号弹和焰火材料

【推荐3】碲(Te)属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu₂Te、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备TeO₂及胆矾的流程如图：

已知：①TeO₂是两性氧化物，难溶于水；
②“酸浸”过程中Te元素先生成H₂TeO₃，随着溶液pH的提高，生成TeO₂进入酸浸渣中。
回答下列问题：
(1)H₂TeO₃的化学名称为___________。
(2)“酸浸”时，适宜的控温方式为_________，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式：_________；碲化亚铜发生反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(4)写出“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的化学方程式：___________。
(5)“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能过强的原因是________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。