【推荐1】将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和改善生态环境质量，实现碳中和。请回答下列问题：
(1)以CO₂为原料加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)、甲醇(CH₃OH)有利于实现碳中和。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.01kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-24.52kJ·mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.17kJ·mol^-1
则反应④2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的△H₄=____kJ·mol^-1。
(2)在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂仅发生反应④，下列能说明反应④已达到平衡状态的是____(填标号)。

A．CO2、H2、CH3OCH3分子数之比为2∶6∶1

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时形成3个O－H键

D．混合气体的密度不再变化

(3)温度为T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和1molH₂，仅发生反应③，10min后达到平衡时氢气的体积分数为25％，则0～10min内，v(CO₂)=____mol·L^-1·min^-1，该反应的平衡常数为____。若该反应中v_正=k_正•c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆•c(CO)•c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关，当反应过程中CO₂的物质的量为0.6mol时，v_正∶v_逆=____。
(4)CO₂催化加氢生成乙烯也是CO₂的热点研究领域。
2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H<0
a.达到平衡后，欲提高乙烯(C₂H₄)的产率，并加快反应的速率，可采取的措施是____(写出其中符合条件的一种)。
b.如图所示，向甲、乙两个密闭容器中分别充入1molCO₂和3molH₂(其中甲为恒容容器，乙为恒压容器)，发生CO₂催化加氢生成乙烯的反应，起始温度、体积相同(T₁℃、4L密闭容器)，达到平衡时，乙容器的容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol。

【推荐2】地球是我们入类共同的家园，保护环境人人有责。请根据要求回答下列环境治理有关问题：
(1)关于汽车尾气三元催化原理分析
已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol。
       
       。
则反应     _______kJ/mol。
(2)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应     ，在℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
	0	0.42	0.80	0.80	1.2
	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①根据上表数据分析℃时，该反应在0~10min内的平均反应速率_______；计算该反应在℃时的平衡常数_______。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填序号)。
A.适当缩小容器的体积             B.加入合适的催化剂
C.通入一定量的NO             D.加入一定量的活性炭
③若30min后将温度降低至℃，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为2∶5∶5，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，_______0(填“>”或“<”)。
(3)据文献报道，一种利用微生物处理有机废水(废水中的有机物以代替)并实现海水脱盐综合利用的原电池装置如图所示，其中X、Y为选择性离子交换膜，请回答下列问题：

①电极A为_______极，其电极反应是_______。
②该装置中Y为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，工作一段时间后左室溶液的pH会_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
③当电路中转移2mol电子时，可以脱去海水(假设只含有NaCl)中氯化钠的质量是_______g。

【推荐3】党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现CO₂的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下CO₂可以通过化学反应制备甲酸。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应___________。
(2)温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应：，实验测得反应前容器内的总压强为，平衡时容器内总压强变为原来的。已知：，，为速率常数。
①时，的平衡转化率为___________；上述反应的化学平衡常数___________。
②时，当测得容器内总压强为0.8时，=___________。
③其他条件相同时，改变温度为。此时，则时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________。
(3)一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为___________。
②当有通过质子交换膜时，装置中生成和总共___________。

【推荐1】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。
(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率___________(填“增大”、“减少或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1molZ和同时生成1.5molX
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

【推荐1】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g） 2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0； v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）               ΔH>0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）            ΔH>0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）                    ΔH<0
固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。

同温度下CO₂的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH₄的平衡转化率。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为__。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。

【推荐2】硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎
B．使用V₂O₅作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度
D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO₃体积分数为0.5。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；
②该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数的值为_______________。
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经过多步反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu₂S+3O₂(g) === 2Cu₂O+2SO₂。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S^2－=== S_x+S^2－+2xe^－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。
②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－)中制备氯化亚铜。
   
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。
(2)步骤②的操作名称是：_____________。
(3)步骤④中所加物质X为：__________。
(4)步骤⑤的操作是：___________________________________________________。
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。
(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应___________________________________________。

【推荐1】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS₂互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
(3)含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。
(4)H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是_______ 。
(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH₃,PH₃在水中溶解度差异很大，其原因是 _________
(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

【推荐2】由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
(1)基态Cu⁺的外围电子轨道式为_______。
(2)H₃BNH₃是储氢材料，其制备原理为：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃，其中(HB=NH)₃是一种六元环状化合物。化合物H₃BNH₃中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)₃分子中含有       ___个σ键。
(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为pg·㎝^-3，阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl^-中心间的距离为____________。

【推荐3】中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH₂/Al₂O₃、Fe-K₂O-Al₂O₃、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。
请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子占据最高能层的符号为___________，Ni位于周期表中的___________区。
(2)元素的第一电离能：Mg___________(填“>”或“<”)Al。H、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)NH₃分子中中心原子的杂化方式为___________。
(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，二者的晶体类型为___________，MgO的熔点高于CaO的原因是___________。
(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有___________个。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1，0，0)，b原子的坐标参数为(，，0)，则c原子的坐标参数为___________。
③已知该晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、N_A的代数式表示)。