【推荐1】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。
（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。
（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

【推荐3】R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（标准状况下）．试求：
（1）R的相对原子质量为_____
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号）_____，它在元素周期表的位置为第_____周期第_____族．

【推荐1】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25，中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT₄中，理由是______________________________________。
（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）

化合物	X3Y4	R2T2
晶体类型
熔点/°C	＞3600	-76

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。
（6）化合物P₂R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为___________,用化学方程式表示P₂R溶液在空气中的变质过程________.

【推荐2】已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称____________，C元素在元素周期表中的位置_____________。
（2）写出BA₃的电子式____________，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式________________________________。
（3）D单质在工业上最重要的用途是_________，写出工业上制取D单质的化学方程式__________。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存__________________，用化学方程
式说明理由____________________________________。

【推荐3】（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 
①写出Y元素的名称_____________________。 
②写出W元素在周期表中的位置__________________。 
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。