【推荐1】肼(N₂H₄)与N₂O₄是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO₂或N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(X)/mol·L-1	0	0.080	0.110	0.120	0.120	0.200
c(Y)mol·L-1	0.100	0.060	0.045	0.040	0.040	0.040

①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO₂表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L^－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO₂的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－QkJ·mol^－1，相关化学键的键能如表所示。

化学键	NN
键能(kJ·mol-1)	a	b	c	d

使 1molN₂O₄(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
   
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN₂H₄(g)和1molN₂O₄(g)，三个容器的反应压强分别为p₁、p₂、p₃。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N₂的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。

【推荐2】2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)       △H₁=+131.4kJ•mol^-1
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₂=-41.1kJ•mol^-1
①下列说法正确的是______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
D.平衡时H₂的体积分数可能大于
②反应平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数K_p=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11)。
②CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       △H=-122.5kJ•mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100%
温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有______。

【推荐3】天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH₄，含少量C₂H₆等烃类）。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=___kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有___（至少写出两种方法）。
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄→C₂H₆+H₂。反应的速率方程为r=k×c(CH₄)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。
①设反应开始时的反应速率为r₁，平衡时的反应速率r₂=0.25r₁，则甲烷平衡转化率为___。
②下列有关该反应说法不正确的是___。
A.增加乙烷浓度，r增大        B.升高温度，k增大
C.H₂的生成速率逐渐增大       D.增加甲烷浓度，r增大
（3）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A为___，写出电极B上生成C₂H₆的电极反应式：___。
②若生成的乙烷和乙烯的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___。

【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：


(1)热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是___________。燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，其中一种物质的摩尔质量为，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是___________。

(3)电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___________。

(4)镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________。
②在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为___________。
③在和溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶不同)。在上述溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_________。(填化学式)。
   

【推荐2】请回答下列问题：
(1)，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。
①该反应的平衡常数表达式为：K=___________。
②某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5s后的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率___________。
③下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________。
A．                                 B．
C．                                 D．
④T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正()___________v逆()(填“>”、“=”或“<”)。
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示：

①该电池负极的电极反应式为___________。
②当有6mol发生转移时，消耗的质量为___________。
③若该电池用于金属表面镀银，___________(填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。

【推荐1】为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D	E		G
3	B			C	J			H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)元素B原子核外有___________种能量不同的电子，基态C原子最高能级电子云形状是___________。
(4)比较元素的金属性：B___________C(填“＞”或“＜”)，从原子结构的角度说明理由___________。
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________
(6)检验B元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X，X中的化学键除离子键，还有___________(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。

【推荐2】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是____,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）气体分子（mn）₂的电子式为____,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:____，负极:_____。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式____。

【推荐3】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐1】下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置

（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．
（4）G元素和   H元素两者核电荷数之差是________．

【推荐2】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族（用族序号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______________（用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______________________；

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_______________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法___________________________。

【推荐3】亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室用制取的离子方程式为_______。
(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。