为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是___________ 。
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ 。
(3)元素B原子核外有___________ 种能量不同的电子,基态C原子最高能级电子云形状是___________ 。
(4)比较元素的金属性:B___________ C(填“>”或“<”),从原子结构的角度说明理由___________ 。
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是___________
(6)检验B元素的方法是___________ ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:___________ 。
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X,X中的化学键除离子键,还有___________ (填“极性”或“非极性”)共价键,若将其投入硫酸亚铁溶液中,预测主要的反应现象是___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | A | ||||||||
2 | D | E | G | ||||||
3 | B | C | J | H | I |
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(3)元素B原子核外有
(4)比较元素的金属性:B
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是
(6)检验B元素的方法是
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X,X中的化学键除离子键,还有
更新时间:2021/05/28 08:30:47
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【推荐1】下图是元素周期表的一部分。
Ⅰ.(1)④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)。
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ 。(用化学式表示)
(3)由④⑤⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂,可与的水溶液反应,产物有的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_______________ 。
Ⅱ.以下框图中的物质均为中学中常见的化合物或单质(部分产物略去),已知化合物为由以上①④两种元素组成的人类生命活动不可缺少的常见液态物质,试回答
(1)化合物的电子式为______________ ,的化学式为____________ 。
(2)写出反应①和反应②的离子方程式
①________________________________________ 。
②________________________________________ 。
Ⅰ.(1)④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为
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①
②
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的核外电子排布式:___________ ,其在元素周期表中的位置___________ 。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:___________ 。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2:
比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此,你的解释是___________ 。
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___________ (填元素符号),e的价电子排布图为___________ 。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的核外电子排布式:
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2:
元素 电离能(kJ/mol) | o | p |
717 | 759 | |
1509 | 1561 | |
3248 | 2957 |
比较两元素的、可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此,你的解释是
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是
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【推荐3】
铁和钴是重要的过渡元素。
(l)钴位于元素周期表中第_____ 族,其基态原子中未成对电子的个数为______ .
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________ ;尿素分子中N原子的杂化方式是_____ ,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀.
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为_______ 。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看,属于_____ 堆积,其配位数是_____ ;一个晶胞含有的σ键平均有______ 个。
(5)科学研究结果表明.碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______ .
(6)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如右图所示,则该物质的化学式为________ ,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____ pm。(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
铁和钴是重要的过渡元素。
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图:
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为
(3)写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22
(4)Y最简氢化物的电子式为,实验室制取该物质的化学方程式为:_____________,
(5)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
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(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为
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(5)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是。
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【推荐2】现有五种前四周期元素,结构信息见表,回答下列问题。
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_______ (用最高价氧化物的水化物的化学式表示)
(2)D在元素周期表中的位置为_______ 。
(3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式_______ 。
(4)E位于元素周期表的_______ 区,基态原子核外有_______ 种空间运动状态。
(5)某元素位于第四周期且与A同主族,则该元素的名称是_______ ,其简单氢化物电子式为_______ 。
元素 | 结构信息 |
A | 基态原子有6个原子轨道填充满电子,有3个未成对电子 |
B | M层电子数比L层电子数少两个 |
C | 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 |
D | 基态原子的价层电子排布式为,在常见化合物中其最高正价为+7 |
E | 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子 |
(2)D在元素周期表中的位置为
(3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式
(4)E位于元素周期表的
(5)某元素位于第四周期且与A同主族,则该元素的名称是
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【推荐3】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式_____________________
(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是_________ 、__________ ;
(3)某元素R的原子半径为1.04×m,该元素在周期表中的位置是______________
(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是_______
(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为_________________
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径 | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
最高价态 | +1 | +1 | —— | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | —— |
最低价态 | —— | —— | -2 | —— | -4 | -3 | -1 | —— | -3 | -1 |
试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式
(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是
(3)某元素R的原子半径为1.04×m,该元素在周期表中的位置是
(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是
(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为
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