铁和钴是重要的过渡元素。
(l)钴位于元素周期表中第
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀.
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看,属于
(5)科学研究结果表明.碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是
(6)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如右图所示,则该物质的化学式为
更新时间:2017-06-03 16:15:45
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【推荐1】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
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请回答下列问题(用元素符号表达):
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与 Y 形成化合物Y2X2,写出该化合物的电子式____________
(3)RX2是一种强氧化性气体,可用于污水处理,能将 CN-氧化,生成两种无毒气体,该反应离子方程式为____________
(4)某阴离子 Wa2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3‾离子氧化为 WO42-,而BrO3-离子被还原为Br-,反应中消耗的 BrO3-离子和 OH ‾离子的物质的量之比为 2:3,则 a =____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/14/2376910757134336/2379106793070592/STEM/c3b6336b-f410-45f4-b59f-df816f089d32.png)
请回答下列问题(用元素符号表达):
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是
(2)X 与 Y 形成化合物Y2X2,写出该化合物的电子式
(3)RX2是一种强氧化性气体,可用于污水处理,能将 CN-氧化,生成两种无毒气体,该反应离子方程式为
(4)某阴离子 Wa2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3‾离子氧化为 WO42-,而BrO3-离子被还原为Br-,反应中消耗的 BrO3-离子和 OH ‾离子的物质的量之比为 2:3,则 a =
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(0.4)
解题方法
【推荐2】下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________ 。
(2)地壳中含量最多的金属元素是___________ 。
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程:__________________ 。
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________ ,碱性最强的是__________ ,显两性的是___________ ,该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为: _______________________ 。
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同,都有__________ 个电子,它们的离子半径由大到小的顺序是__________________ (用“>”表示)。
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________ (用“>”表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/9587d893-f0b8-42f2-861d-b83757e44787.png?resizew=531)
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)地壳中含量最多的金属元素是
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程:
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同,都有
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是
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(0.4)
名校
【推荐3】1869年,俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律,并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构:___________ 区。
②2017年5月9日我国发布了113号
、115号
、117号
、118号
四种元素,则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期
族
b.117号元素
位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfc5b7a2232ebeeadd71604cf01a65dd.png)
(2)认识原子结构与元素周期表的关系:见表中元素
的信息,其中 “
”称为该元素原子的___________ ,该元素
能层上具有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用:
①第三周期元素的第一电离能:D_______ E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点:B_____ F (填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一,其电子式为___________ 。
(1)认识元素周期表的结构:
②2017年5月9日我国发布了113号
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b6ee434d0697ccf6ffaf3a4f8d7fe04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e62aacebbd5ce801abf103b7843c5aca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79dc114c47b618a8c4ea8187eabd03f7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d352a64c5952e2dd482e27700d69f6d4.png)
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0138a6815a21ae63656bdf112ae4e846.png)
b.117号元素
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79dc114c47b618a8c4ea8187eabd03f7.png)
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfc5b7a2232ebeeadd71604cf01a65dd.png)
(2)认识原子结构与元素周期表的关系:见表中元素
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4553a3034f89da311519cd866a0a3cb.png)
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(3)认识元素周期律及其应用:
①第三周期元素的第一电离能:D
②气态氢化物的沸点:B
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(0.4)
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【推荐1】锌是一种重要的金属,锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
,含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示:
和
转化为
、
进入溶液。
②25℃时,
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d76339e4280b8950e95d785d5f1b667.png)
③深度除杂标准:溶液中
≤2.0×10-6
(1)“浸取”温度为30℃,锌的浸出率可达
,继续升温浸出率反而下降,其原因为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为
、___________ 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为
,写出该过程的离子方程式___________ 。
(4)“深度除铜”时,锌的最终回收率,除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。
加入量最优选择___________ (填标号)
A.100% B.110% C.120% D.130%
②由图可知,当
达到一定量的时候,锌的最终回收率下降的原因是___________ (用离子方程式解释)。
(5)
原子能形成多种配位化合物,一种锌的配合物结构如图:___________ 。
②键角③___________ 120°(填“<”或“=”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95b4cd60d8ddc7eabbe39ebd3671c33b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e878bb7d0a5642ef2136c1476f7b6ed9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
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②25℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75cac03fb5c9a6acc4c3968c7bca535b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d76339e4280b8950e95d785d5f1b667.png)
③深度除杂标准:溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1603865bcecedd00abba6ad806e18914.png)
(1)“浸取”温度为30℃,锌的浸出率可达
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c90d8a0c382939fade813acea7e7630.png)
(2)“滤渣1”的主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1d0b64223609dbece59dd28a10f950a.png)
(3)“深度除锰”是将残留的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2293442fbaeba329c0deab4c6c56a78a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93a83767ccb065185092c78c76120c84.png)
(4)“深度除铜”时,锌的最终回收率,除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2913512171214b6e494865036cf270f7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4542d3f1a265689426f45af0015ecae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4542d3f1a265689426f45af0015ecae.png)
A.100% B.110% C.120% D.130%
②由图可知,当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4542d3f1a265689426f45af0015ecae.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe5b9f2768c9e68f633b33d6929f5590.png)
②键角③
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】氧化铋(
)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄,广泛应用于医药合成、能源材料等领域,也是制作防火纸的材料之一,以下是一种用铋精矿(
,含有
及不溶性杂质)制备
的一种方法, 其流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/fa99d74a-eddc-46f5-8326-963ea04983e5.png?resizew=800)
已知:①
;开始沉淀的pH值为 1.9,沉淀完全时的pH值为3.2
②pH≥3 时,BiCl3;极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)已知磷与铋同主族,铋原子价层电子排布式为:___________ ;处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是___________ (填标号)。
a.
b.
c.
d.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/505e90fbae57a9662b1f7feb5165bccd.png)
(2)“加压浸取”过程中,
转化为
,
转化为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
而Cu2S溶解进入浸出液形成深蓝色溶液,且硫元素转化为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式:___________ 。
(3)实验室灼烧[
]时用到的硅酸盐制品有___________ 、___________ 、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析,盐酸羟胺(
)在流程中的作用是:①___________ ;②___________ 。
(5)流程中在加热条件下生成
时同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,该步骤的化学方程式为:___________ 。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右,
产率较高,请分析原因________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8416ad3556ab880101d9e86aee524f70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5219b3ffa3113a80481c3d78d72543b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/072e97e0972045b9865cbe3504121f18.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8416ad3556ab880101d9e86aee524f70.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/1/fa99d74a-eddc-46f5-8326-963ea04983e5.png?resizew=800)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a3929e1a61b2f636428358e5cab0438.png)
②pH≥3 时,BiCl3;极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)已知磷与铋同主族,铋原子价层电子排布式为:
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3640d64d062cd129f894f0c313bb56a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a9ec26b0760ab3bc3789b82fa94523c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab29eb97d9c386c3a486f0c855a244d7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/505e90fbae57a9662b1f7feb5165bccd.png)
(2)“加压浸取”过程中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5219b3ffa3113a80481c3d78d72543b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8416ad3556ab880101d9e86aee524f70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05250abe6da85eb0b555948d7dbaf317.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05250abe6da85eb0b555948d7dbaf317.png)
(3)实验室灼烧[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4647d477bf2d153ec06c97d340642a1e.png)
(4)根据流程分析,盐酸羟胺(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f31325b9c028581fb523ba23c70aceb1.png)
(5)流程中在加热条件下生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4647d477bf2d153ec06c97d340642a1e.png)
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4647d477bf2d153ec06c97d340642a1e.png)
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】新型节能材料高温超导体的最先突破是从1987年新的钇钡铜氧材料的研究开始的。对钇钡铜氧材料的分析表明,其组成为
;其中39号元素金属钇化合价为+3价,铜以常见的
和罕见的高价态形式存在。
(1)写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图___________ 。
(2)将
试样溶于稀酸,高价铜离子全部被还原为
。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式___________ 。
(3)
能与
形成具有对称空间结构的
。若
中两个
,分别被
取代,能得到(m)、(n)两种不同结构的
:
的空间构型是___________ ;在水中的溶解度:(m)___________ (n)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)锌、钴、镍可形成
、
、
等配合物。
①
中
的配体是___________ 。
②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6,制备条件不同,所得晶体结构不同。有活性炭催化时,主要生成橙黄色晶体
,已知
是以
为中心的正八面体结构(如图所示),若其中2个
被
取代,则所形成的
的空间结构有___________ 种;没有活性炭时,所得主要产物是紫红色晶体,化学式为
,向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加
溶液,可得白色沉淀28.7g,该晶体配离子的化学式为___________ 。___________ 。
②钇钡铜氧晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0,0,0),B为 (
,
,
),C为(
,
,m),则D的原子分数坐标为___________ 。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
(1)写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图
(2)将
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b727a0e999eb425a28214e9eed349a04.png)
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(4)锌、钴、镍可形成
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78403991cc6020fd6163d9348d646416.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad20814d8d13ca97e9267e6db4d52401.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6,制备条件不同,所得晶体结构不同。有活性炭催化时,主要生成橙黄色晶体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd5c905177e40a71e7adc0d8c2619843.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f55db050ae1e55f38936f5b6713d7b6c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba0e8557af98feba9c21f40b506e3791.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
②钇钡铜氧晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0,0,0),B为 (
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】Ⅰ.
和
在工农业、科研等方面应用广泛。
(1)
(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①
中存在配位键,提供空轨道的原子是_______ 。
②
的沸点高于
的可能原因是_______ 。
(2)工业合成
时用到含铁催化剂。
①
元素在周期表第_______ 族,基态
原子电子的空间运动状态有_______ 种。
②从结构的角度分析
容易被氧化成
的原因是_______ 。
(3)
合金是储氢密度很高的材料之一,其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时,
分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
合金中,每个
原子周围与它最近且相等距离的
原子有_______ 个。
②要储存
,至少需要_______
合金。
Ⅱ.钛及其化合物具有优异的物理、化学性能,相关的研究备受关注。具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示:_______ 个
原子。
②该晶胞的化学式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84b9f6ff5f8cb37e17ee2e87984fb917.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84b9f6ff5f8cb37e17ee2e87984fb917.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84b9f6ff5f8cb37e17ee2e87984fb917.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a2048cb7fb5da3163cedb8fe94a038b2.png)
(2)工业合成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
②从结构的角度分析
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bcb762447366a997df5e63ecee485ec.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bcb762447366a997df5e63ecee485ec.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea660b68dc20c57a9a3a53ecba228b.png)
②要储存
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a8684e139edae479a3b2600acd5c9b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9d49813b6bf0156e69ef17ad7e94b09.png)
Ⅱ.钛及其化合物具有优异的物理、化学性能,相关的研究备受关注。具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0c5037df931c6edc67034b159ec911f.png)
②该晶胞的化学式为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】根据下面图示回答问题:
(1) A图是某离子化合物的晶胞,该化合物中阳、阴离子的个数比是______ 。
(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞,一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为____________ 。
(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图,其化学式为____________ 。
(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________ 。
(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体,如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子,形成B10N2,则该分子结构有__________ 种。
(1) A图是某离子化合物的晶胞,该化合物中阳、阴离子的个数比是
(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞,一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为
(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图,其化学式为
(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为
(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体,如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子,形成B10N2,则该分子结构有
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/5/1a7a4e16-f70d-4bbc-8c75-b2c1d3bc4bfb.png?resizew=614)
请按要求回答下列问题:
(1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__ (填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___ ,该分子的立体构型(即空间结构)为__ 。
(2)Ni2+核外电子排布式为__ 。
(3)向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)_ 。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示,该合金的化学式为_ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/5/f2df8e77-e426-489f-bec7-07cd4d5aaa55.png?resizew=235)
(4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36
工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)为_ 。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/5/1a7a4e16-f70d-4bbc-8c75-b2c1d3bc4bfb.png?resizew=614)
请按要求回答下列问题:
(1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是
(2)Ni2+核外电子排布式为
(3)向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/5/f2df8e77-e426-489f-bec7-07cd4d5aaa55.png?resizew=235)
(4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36
工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】氮、磷、氯、溴、铁、铜等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料,可利用FeCl3、NH4H2PO4、LiC1和苯胺(
)等原料来制备。回答下列问题。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为___________ ,基态Fe2+的价层电子排布图(轨道表达式)为___________ 。
(2)NH4H2PO4中,除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是___________ (填元素符号),P原子的杂化类型为___________ 。
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近,但苯胺熔点明显比甲苯的高,原因是___________ 。
(4)红磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5,其中气态PCl3分子的立体构型为___________ 。研究发现固态PCl5和PBr5的结构分别为
和
,则它们的晶体类型为___________ 。
(5)已知NH3分子中H—N—H的键角为107.3°,则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角___________ 107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。
(6)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料,其正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896561972363264/2941918178516992/STEM/2366c069-236f-4789-80c7-765fc9fb99ba.png?resizew=550)
已知1号O原子空间坐标为(0,0,
),2号O原子空间坐标为(
,
−m,
−n),则3号Fe原子的空间坐标为___________ ,若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该晶体的密度为___________ g·cm−3(列出表达式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896561972363264/2941918178516992/STEM/cf36493e-46a5-4789-9237-10617779898f.png?resizew=104)
(1)铁元素在元素周期表中的位置为
(2)NH4H2PO4中,除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近,但苯胺熔点明显比甲苯的高,原因是
(4)红磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5,其中气态PCl3分子的立体构型为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11e5eb69f905a728805f50834d20b6fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8db84d099bc0296d891865cfdf92a06d.png)
(5)已知NH3分子中H—N—H的键角为107.3°,则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角
(6)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料,其正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896561972363264/2941918178516992/STEM/2366c069-236f-4789-80c7-765fc9fb99ba.png?resizew=550)
已知1号O原子空间坐标为(0,0,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9af46237d7279ffb682d57e4e7b57a2b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cfa1e7ffae662aefb49a44c52d4954d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cfa1e7ffae662aefb49a44c52d4954d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9af46237d7279ffb682d57e4e7b57a2b.png)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇(
)又叫苯硫酚,是一种医药中间体,工业制备原理如下,回答下列问题:
[已知:
的选择性
]
主反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c548a2c3c82c2d152948a01030998da4.png)
副反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e63d6071b3397a52f05840c570ecbd4.png)
①反应
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca147b733b9ee99bf1882d0079e30e8.png)
_______
(填“
”“
”或“
”)。
②反应常在高压容器内进行,该措施的优点有_______ 。
(2)
℃时,向密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为
,
的体积分数为
。
①下列有关上述过程说法正确的是_______ (填序号)。
A.已知主反应
,则该反应在高温下自发进行
B.平衡时
的选择性为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1cd1534165bfb99e03ca1b412b3496d.png)
C.平衡时正反应速率:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01b853d089fe62ed7519b9d91a259a75.png)
D.升高体系的温度,达新平衡后
比值变小
②T℃时,主反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.png)
_______ (用
、
表示)。
③在上述条件下,实验测得
和
的产率在相同时间内随温度的变化如图所示:_______ 。
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究,Na-S蓄电池备受瞩目。_______ 。
②离子液体是呈液态的盐类物质,几种离子液体的结构如图所示,下列说法不正确的是_______ (填序号)。
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子,其中心原子的杂化方式相同
c.阳离子相同、阴离子不同时,离子液体的熔点![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14257332f927c13f6c4ae7de7139a3e1.png)
d.Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面,含有的大
键为
;
③电池放电时正极产物
的晶胞如图所示,其与
的晶胞结构相似,其中阴阳离子直接接触,同种离子不直接接触。若
的晶体密度为
,
的晶体密度为
,则阳离子间最短核间距
与
之比为_______ (用
、
表示)。
(1)苯基硫醇(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a03b351b1cfebdbdec38492f917ca677.png)
[已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a03b351b1cfebdbdec38492f917ca677.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/378f6e5beb61fee748ceaf0b8eec6237.png)
主反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6acb9230f21e614f8add71853143afd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c548a2c3c82c2d152948a01030998da4.png)
副反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08f125cd942072d3be1e616bc4904096.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e63d6071b3397a52f05840c570ecbd4.png)
①反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01f892f8f43d095933d5767ae4382811.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca147b733b9ee99bf1882d0079e30e8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be1c73179d3c3cd5539dc0a8e3192c33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
②反应常在高压容器内进行,该措施的优点有
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/591c5b712dc14517e369be2345526fc7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/40732f7f389b305df0ec0f7f28d2cbbb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/624cfde5889eb5269fdac20cb1b2753b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e15e00f40396e914d1d9955bd7785f1f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b20b5d35fd47a3dc314c2c985b93b39f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96b250e4276bf3f328b03a66765541f6.png)
①下列有关上述过程说法正确的是
A.已知主反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90b04f6f3e519fb8f7f5b048bebe7e48.png)
B.平衡时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a03b351b1cfebdbdec38492f917ca677.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1cd1534165bfb99e03ca1b412b3496d.png)
C.平衡时正反应速率:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01b853d089fe62ed7519b9d91a259a75.png)
D.升高体系的温度,达新平衡后
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e9e18e7bb47ff5496c5ea232047ecf6.png)
②T℃时,主反应的平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e15e00f40396e914d1d9955bd7785f1f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96b250e4276bf3f328b03a66765541f6.png)
③在上述条件下,实验测得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a03b351b1cfebdbdec38492f917ca677.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2df1850dfb8a114a29ce27a868904530.png)
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究,Na-S蓄电池备受瞩目。
②离子液体是呈液态的盐类物质,几种离子液体的结构如图所示,下列说法不正确的是
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的阳离子,其中心原子的杂化方式相同
c.阳离子相同、阴离子不同时,离子液体的熔点
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14257332f927c13f6c4ae7de7139a3e1.png)
d.Ⅳ的阳离子中环上所有原子共平面,含有的大
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cce2b7a3e56d605a860c1a7ee7c3c76b.png)
③电池放电时正极产物
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6661d2a60c85076ea809ec00cc182c34.png)
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】生命起源假说认为,在地球生命形成初期(约36亿年前),由NH3、CO、H2O、H2、H2S等小分子在放电条件下形成了多种氨基酸,继而合成了蛋白质而形成单细胞。
(1)写出基态S原子的价电子排布式____ ,其基态原子具有____ 种不同能量的电子。
(2)H2S的沸点低于H2O的沸点,其原因是____ 。
(3)NH3的VSEPR模型名称为____ ,H2O分子中孤对电子占据2个____ 杂化轨道。
(4)太阳能电池种类繁多,如铜铟镓硒镍薄膜太阳能电池等。1molNi(CO)4中π键与σ键的个数比为____ 。高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:____ 。
(5)①金刚石的晶胞如图,其中C原子的配位数是____ ;晶体硅、金刚砂(SiC)的结构与之相似,则金刚石、晶体硅、金刚砂的熔点由高到低的排列顺序是____ (用化学式表示);
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/7/d5cb7d2d-bab2-4dd8-8581-313be27bf1a2.png?resizew=115)
②金刚石的晶胞参数为a pm。 1cm3晶体的平均质量为___ g(只要求列出算式,阿伏加德罗常数值为NA)
(1)写出基态S原子的价电子排布式
(2)H2S的沸点低于H2O的沸点,其原因是
(3)NH3的VSEPR模型名称为
(4)太阳能电池种类繁多,如铜铟镓硒镍薄膜太阳能电池等。1molNi(CO)4中π键与σ键的个数比为
(5)①金刚石的晶胞如图,其中C原子的配位数是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/7/d5cb7d2d-bab2-4dd8-8581-313be27bf1a2.png?resizew=115)
②金刚石的晶胞参数为a pm。 1cm3晶体的平均质量为
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