【推荐1】高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。
A.1s²2s²2p⁴3s¹ B.1s²2s²2p⁴3d² C.1s²2s¹2p⁵ D.1s²2s²2p³3p²
SO₂F₂的分子结构如图所示，键角α₁＞α₂的主要原因是______。
   
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式：_____。
(3)已知：HF(aq)H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ•mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1
则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的△H=______kJ•mol^-1。
如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
   
若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p₂。
(4)p₁_____p₂(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)₂(g)反应的平衡常数K_p=_____kPa^-1。
(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。
A.容器右侧气体的密度不再改变
B.容器右侧的温度不再改变
C.容器右侧气体的压强不再改变
D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(HF)_正=v[(HF)₂]_逆
某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。
   
(6)据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)₂”或“B：HF”]。
(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。

【推荐3】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示），E²⁺的基态电子排布式为_________。
(2)B、D形成的化合物中属于非极性分子的是______（填化学式），该分子中心原子的杂化类型是_____________。
(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为___________________(填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为_______。

(4)E可与CO形成羰基配合物E₂(CO)₈，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
①E₂(CO)₈为________晶体（填晶体类型）。
②E₂(CO)₈晶体中存在的作用力有______________________。

【推荐1】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO₄^3-的立体构型为__________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中N 原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。
A．SO₂　　　B．SO₄^2-　　　C．H₂S　　　D．CS₂
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________________ g·cm^－3 (列出计算式即可)。

【推荐3】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。
（1）基态硅原子的电子排布图为_______________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）单质磷与Cl₂反应，可以生产PC1₃和PC1₅。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。
（4）H₃PO₄为三元中强酸，与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺。基态Fe³⁺核外电子排布式为__________；PO₄^3-作为___________为Fe³⁺提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm³。

【推荐1】非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)As₄S₄俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为___________。
(2)HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________
(3)三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。
(4)甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。
(5)NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是___________。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是___________。
(6)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为___________。
②若晶体密度为ρg/cm^-3，最近的Cu原子核间距为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】嫦娥五号带回的月球土壤中可能存在金、银、铜、铁、锌、铼等元素。
(1)铼位于第六周期，与锰属于同一副族。类比锰，写出基态铼(Re)原子的价层电子排布式：_____。
(2)Cu、位于元素周期表的_____区，第二电离能：_____(填“”“”或“”)，原因是_____。
(3)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为_____。
②甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是_____。
(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，则分子内的作用力不可能含有_____(填序号)。

A．离子键　B．共价键　C．金属键　D．配位键　E．氢键　F．范德华力
(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度_____(只需列出计算式)。

【推荐2】CuInSe₂晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想材料。回答下列问题：
(1)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一、基态Se原子的电子排布式为[Ar]___________。H₂O、H₂S和H₂Se的沸点由低到高的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为___________，键角由小到大的顺序为___________。SeF₂分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长，___________分子的能量较大。
(2)铟(In)为ⅢA族元素，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___________。在乙醚中InCl₃和LiH反应生成LiInH₄，LiInH₄中阴离子的空间结构为___________。
(3)四方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=a pm，c=c pm，α=β=γ=90°。设阿伏加德罗常数的值为N_A，CuInSe₂的相对质量为M，则该晶体密度ρ=___________ g·cm^-3(用含有a、c、M和N_A的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为1号Se原子___________，2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)。晶体中有___________个Se原子距离4号Cu原子最近。

【推荐3】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中，外围电子占用___________个原子轨道；雌黄分子式为，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为___________。

(2)向溶液中加入少蛋氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，晶体中含有的化学键有___________。加入乙醇后析出晶体的原因是___________。
(3)常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与具有相同的空间结构和相似的化学键特征，则A为___________，B为___________。

(4)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图。

该磷钇矿的化学式为___________，与互为等电子体的阴离子有___________(写出两种离子的化学式)。