【推荐1】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。
（1）Fe²⁺的电子排布式是____________________________。
（2）液态SO₂可发生自偶电离，SO₂属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。
（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H₂S的水溶液中存在的取向力有_______种。
（4）乙硫醇(C₂H₅SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm³(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为__。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是__（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为__。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力__(“减弱”或“不变”)。
（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_；
②CH₄和HCHO比较，键角较大的是__，主要原因是__。

【推荐3】铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为 Bi₂S₃，含有：等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：

已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe³⁺，否则后续Bi(OH)₃沉淀中会混有Fe(OH)₃杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于___________区，铋的价层电子排布式为___________。
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有___________。(写一条即可)
(3) “还原”时， 加入铋的目的是___________。
(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)₂和 Bi(OH)₃固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为___________。
A．KSCN溶液                      B．K₃[Fe(CN)₆]溶液                          C．BaCl₂溶液

【推荐1】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE₂为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是___________，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为___________；化合物ABD的结构式为___________，其中B原子的杂化方式为___________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=___________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为___________；
②E的氢化物(H₂E)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是___________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

【推荐2】AA705合金(含和)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：
（1）和中阳离子基态核外电子排布式为_____________________，三种元素的第一电离能由大到小为_____________________；
（2）以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个晶胞（见图2）中，原子的数目为_______________；

（3）和等配体都能与形成配离子。含______键，中心离子的配位数为______________；
（4）因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为______________，
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________，
③磷化铝的晶胞参数，其密度为____________(列出计算式即可，用表示阿伏加 德罗常数的值)；
（5）具有对称的立体构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________________。

【推荐3】氮是地球上极为丰富的元素，回答下列问题：
(1)氮化锂(Li₃N)晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为_______。
(2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：

其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为_______。胸腺嘧啶分子中σ键和π键的比值为_______。
(3)叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂，3mol叠氮化钠受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物，写出此反应的化学方程式_______。写出叠氮酸根()的一种等电子体_______。
(4)(CH₃)₃NH⁺和可形成离子液体，阳离子中氮原子的杂化方式为_______，阴离子的几何构型为_______，阴离子中存在的化学键有_______。
(5)已知X⁺中所有电子刚好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体的晶胞如图所示：

X的元素符号是_______，若棱上的X⁺与N^3-相互接触，r(X⁺)=a，r(N^3-)=b，则该晶胞的空间利用率为_______。(列出计算式)。

【推荐1】请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____________。
       
（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。
   
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的熔点比SiO₂晶体________（填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______。
   
（4）化合物(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]⁺，该过程新生成的化学键为____（填序号）。
A.离子键            B.配位键             C.氢键            D.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解释其原因:_________________________。
（5）一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为__________________（若含有配位键，要求用箭头表示）
（6）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为_____________________________；若PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因______________________。
（7）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质材料， NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如下图所示。NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^- 有_________个；NaAlH₄晶体的密度为___________g·cm^-3（用含a的代数式表示）。
   

【推荐2】氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

(1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 ___________。

A．

B．

C．

D．

(2)K₂O₂的阴阳离子比为___________。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。
(3)OF₂分子中氧原子的杂化类型是___________，空间构型为___________。
(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF₃、BCl₃、BBr₃、BI₃的熔沸点变化的原因是___________。

(6)指出图甲中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，则晶体密度为___________g·cm^-3(M代表KBBF的摩尔质量，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
(1)碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为___________晶体，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有___________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是__________

A．石墨烯是一种强度很高的材料	B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物	D．石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应

(3)碳的另一种单质和可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如下图所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为___________；其晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为___________(只需列出式子，无需化简)。

(4)相同温度下，2-硝基苯酚(   )的酸性小于4-硝基苯酚(   )的酸性，其原因是___________。
(5)四卤化硅的沸点和四卤化锡的熔点如下表所示。

物质
沸点/℃	-85.7	56.9	134.8	187.5
物质
熔点/℃	705	-33	31	144.5

①的沸点依F、、I次序升高的原因是___________。
②结合的熔点的变化规律，可推断：依F、、I次序，中的化学键的离子性___________、共价性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。请从原子结构角度解释所推断的结论：___________。
③已知，发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是_______
A．的角与白磷(P₄)的键角相同
B．脱水后加热分解得到的晶体中每个可构成12个12元环
C．属于共价晶体
D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小
④与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如下图所示。N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个中含有___________个σ键。

【推荐1】2023年6月，科学家首次合成含铍-铍键的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂志。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是______。

A．

B．

C．

D．

(2)固态双铍化合物的化学式为______，它含有______（填标号）。
A．极性键       B．非极性键       C．金属键       D．键
(3)卤化铍的熔点如表所示：

熔点/℃	552	399	488	510

①属于______（填“极性”或“非极性”）分子。

②氯化铍在气态时存在分子（a）和二聚分子（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）

二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为______（标出配位键）。
③、、的熔点依次升高的原因是______。
(4)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（用含a和的式子表示）。

【推荐3】用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
(1)C的基态原子的电子排布式_______；Zn在周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，C原子的杂化方式为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离，再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式：_______。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，○=S)。与等距且最近的有_______个。已知该晶胞参数为dnm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。