【推荐1】离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代丁基甲基咪唑离子液可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：

(1)请画出基态原子的价电子排布图___________；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼原子相同的有___________(填元素符号)。
(2)中N原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，中几种元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为___________。
(4)熔点为，则的晶体类型为___________，和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，请画出的结构式___________。
(5)某种的晶胞结构如图所示，以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在构成的八面体体心)。

①该晶胞中的配位数为___________。
②该晶胞有___________(保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径为，晶胞的高为代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含和的代数式表示)。

【推荐3】前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

【推荐3】我国是铜业大国，氨法浸取工艺是铜矿提炼中常用方法，可实现废弃物“铜包钢”的有效分离，同时生产的CuCl可用于催化、医药、冶金等多种领域。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)首次浸取时所用深蓝色溶液①由细铜丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为___________(填化学式)，其配体的空间构型为___________。
(2)浸取工序的产物为，该工序发生反应的离子方程式为___________。
(3)浸取工序不宜超过40℃，其原因是___________。
(4)中和工序中主反应的离子方程式___________。
(5)洗涤步骤中使用乙醇的优点有___________。
(6)选用真空干燥的原因___________。

【推荐2】I.请根据下列相关信息，回答问题。

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：______(用相应的元素符号表示)；A、D两种元素中，电负性A______D(填“＞”或“＜”)。
(2)基态B原子的价电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。
(3)C的最高价含氧酸根离子的空间构型为______，中心原子杂化轨道类型为______。
(4)元素E与镍的第二电离能分别为：I₂(E)=1959kJ/mol，I₂(Ni)=1753kJ/mol，从原子结构知识解释I₂(E)＞I₂(Ni)的原因是______。
Ⅱ.回答下列问题：
(5)第四周期的金属钴及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题：
①基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为______。
②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A.[Ar]3d⁷4s¹ B.[Ar]3d⁷4s² C.[Ar]3d⁷4s¹4p¹ D.[Ar]3d⁷4p¹
③[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。该配合物的一种配体是NH₃，NH₃的空间结构呈______形，是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)根据第VA族元素及其化合物的结构和性质回答：
①N原子的基态原子核外电子排布式为______。
②NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为______。
(7)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个，晶胞棱长为apm，密度为______g•cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，以含a、N_A的代数式表示)。
   

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：，该反应比较缓慢。
I．制备KSCN样品。
(1)先制备溶液，装置如图：

①实验开始时打开，关闭，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入，并持续通入，通入的作用是：___________。
②一段时间后，当反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：___________。
③烧杯内的溶液X是___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭，打开，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有，结果没变红，请分析原因：___________。
(5)同学丙往和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为溶液，Z为和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________；D中的现象为：___________；F中有气泡，由此推测，KSCN具有___________性。

【推荐1】新型铜锌锡硫化合物(Cu_xZn_ySn_zS_n)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的_______区。
(2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是_______。其中电负性最大的元素是_______。
(3)和键角较小的是_______，原因是_______。
(4)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数90°)。该晶体的化学式为_______，密度_______(用含有N_A的代数式表示)。

【推荐2】(选修三——物质结构与性质）氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：
(l)科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式分“N₈”的离子晶体，其电子式为__________________，其中的阴离子的空间构型为_________。
(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子的形式存在。N₄H₄⁴⁺根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被植物吸收。1个N₄H₄⁴⁺中含有______个σ键。
(3)氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因_________________________。
(4)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数月为_______。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝³(用含a c和N_A的式子表示)

(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]______；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)

元素	I1	I2	I3	I4
Se(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

【推荐3】金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值。
   
(1)、、金刚石三种物质的熔沸点由大到小的顺序___________；并解释说明理由___________。
(2)12g金刚石(晶体结构如图所示)中含有C-C键的数目为___________。
   
(3)晶体中每个周围与它最近且等距离的有___________个，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(4)比较和分子中的键角大小___________；并解释说明理由___________。