【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题。
(1)上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是_______元素(填元素符号)。
(2)₃₂Ge与B同族，₃₂Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为
        _______。
(3)等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)
________________________________
(4)D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_______，理由_______。
(5)₃₄Se非金属性比D_______(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因为_______。
(6)用电子式表示E、G形成化合物的过程_______。

【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为       ______。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。

【推荐3】在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱          B.原子发射光谱          C.核磁共振谱        D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH₂COOH >CH₃COOH。据此推测，pKa:ClCH₂COOH______FCH₂COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H₃BO₃)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H⁺所致，而是H₃BO₃与水电离出的OH^-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r_Bpm、r_P pm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。

【推荐1】如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________。
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为________。②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

【推荐3】镓(Ga)是非常重要的稀土金属，其化合物广泛应用于诸多领域。
(1)镓元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)GaN作为第三代半导体材料，广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术。工业上利用炼锌矿渣［主要含可溶性铁酸镓、铁酸锌］制备并提取GaN，工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)。

金属离子
萃取率/%	0	0	99	97~98.5

①“酸浸”过程中发生的反应的离子方程式为___________。
②利用上述工艺，酸浸后的酸浸液应加入___________固体充分反应后再进行萃取。
③“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________(填离子符号)。
④回收金属元素时，锌主要从___________中回收。
A．浸出渣       B．酸浸液       C．水相       D．有机相
(3)MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(4)该流程中，可以循环使用的物质是___________。

【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
(1)元素A在周期表中的位置 ___________。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程___________，其所含化学键类型为___________。
(3)C^2-、D⁺、G^2-离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ___________，___________。
②溶液c中的离子方程式为___________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因 ___________。
   
(5)将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为___________。
②用一个离子方程式表示该反应 ___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。
a.MnO₂                  b.FeCl₃              c.CuSO₄              d.KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
   
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。

【推荐3】(1)氨易溶于水的原因是_______；_______(写出两点即可)。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_______(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H₃RO₄、②(HO)RO₃、③H₄RO₄、④(HO)₂RO₂的酸性由强到弱的顺序排列为_______(填序号)。
(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O以减少空气中CO₂的排放量。若有1 mol CH₄生成，则有_______mol σ键和_______mol π键断裂。
(4)已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素等
①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______。
②NH中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为_______。
(5)①与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_______
②[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。
(6)根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______
a.常温下铍会在浓硫酸中钝化       b.氯化铍是共价化合物   
c.氧化铍坚硬难熔       d.氢氧化铍是强碱