【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：W___；M____。
（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW₂)₂为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW₂)₂在碱性条件下能被MZ⁻氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__（写化学式）。
②上述反应的离子方程式为___。
（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R₂+ZO₃^-→RO₃^-+Z₂是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。
②请写出R₂与含YO₃^2-溶液反应的离子方程式为____。

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B₂A₂种含有的σ键、π键数目之比为________。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。
               
（3）请说出E的氟化物（EF₃）和F的氢化物（FH₃）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp³杂化的原子有__________（填元素符号）。

【推荐1】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。
(1)铁、钴、镍均位于元素周期表______区， 基态Co的价电子排布式为______。
(2)Fe、Co、Ni化学性质相似的原因是______。
(3)配位离子[Co(NO₃)₄]^2-中，N的杂化方式为______，该配离子中各元素的第一电离能的大小顺序为______，1mol该配离子中含键数目为______。
(4)Ni(CO)₄的结构与相关性质见表，其空间构型为______，晶体类型为______晶体。

相对分子质量	熔点	沸点	结构
171	-19.3℃	43℃

(5)Sm(钐)、Ni、O形成的稀土镍基氧化物具有金属→绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为______，设晶胞边长为a pm，该稀土氧化物的摩尔质量为M g/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为______g/cm³(用含a、M、N_A的式子表示)。

【推荐2】Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)通过如图1所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。

①与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有____种。下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______(填序号)。
a．             b．             c．             d．     e．
②化合物X中的中心铜离子的配位数是_____，图1反应中断裂和生成的化学键有____(填序号)。
a．离子键          b．p—p 键                 c．极性键             d．氢键          e．配位键
③M所含元素的第一电离能由大到小顺序是_____(用元素符号表示)。
(2)4−甲基咪唑()也可与形成配合物，4−甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。1号N原子杂化方式为______，_____(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。
(3)图2是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图3是沿立方格子对角面取得的截面。Mg原子的半径为____pm，该晶胞中原子的空间利用率为______。

【推荐3】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______，Ni²⁺的价电子有_________种不同运动状态。

(2)500-600℃时，BeCl₂以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为________________________。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A．金属键       B．离子键       C．共价键     D．配位键       E．氢键          F．范德华力
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中为( 为Se，为Zn)，Zn的配位数为______，该晶体的密度为g/cm³，则Zn—Se键的键长为______nm。

【推荐1】铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物。生产生活中有重要的用途。
(1)铂和氨水可以形成配合物用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子同样具有抗癌活性。
①Cl^-的核外电子排布式为_______。
②吡啶分子是大体积平面配体。其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_______，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数。n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶中的大π键应表示为_______；1 mol吡啶中含有σ键的数目为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_______(填字母)。
a.离子键　b.配位键　c.金属键　d.非极性键   e.氢键　f.极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由：_______。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

【推荐2】金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布图为___________
(2)NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为___________；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为___________；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为___________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g·cm^-3(列出含a、b、N_A的计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E²⁺的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂A₄O₅(OH)₄·8H₂O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl₃与苯酚（C₆H₅OH)反应生成[E(OC₆H₅)₆]^3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm³（保留到小数点后两位）。

【推荐1】锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐2】硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。
②分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；与互为等电子体的分子_______(任写一种满足条件的分子式)。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______。
A.和B.LiH和HCN C.和D.和
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为_______，该晶体中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：

①的配位数是_______。
②已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与之间的最近距离为_______nm(用含、的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为_______。