W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素,W的单质是同条件下密度最小的气体,X、Y、Z为同一周期紧邻元素,M、R为同一主族的元素,M的单质常温为液态,R的单质常温为固态,且易升华。回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:W___ ;M____ 。
(2)若X为形成化合物种类最多的元素,XZ(YW2)2为一种有机物,是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ−氧化成单质Q(空气中的主要成分之一),X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式:___ ;X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__ (写化学式)。
②上述反应的离子方程式为___ 。
(3)若Z为本周期中半径最小的元素,其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生,__ (填“能”或“不能”)发生,其原因是____ 。
②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为____ 。
(1)写出下列元素的名称:W
(2)若X为形成化合物种类最多的元素,XZ(YW2)2为一种有机物,是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ−氧化成单质Q(空气中的主要成分之一),X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式:
②上述反应的离子方程式为
(3)若Z为本周期中半径最小的元素,其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生,
②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为
更新时间:2019-09-26 08:33:52
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【推荐1】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___ 、B___ 、C___ 、D___
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是(化学式)__________ ,A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:____________________ 。
(1)元素名称:A
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是(化学式)
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
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【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界,a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题:
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______ 。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______ ;元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______ 。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______ 。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______ 。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中,原子个数1:1的化合物所含化学键类型为______ 。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________ 。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界
(2)元素b在元素周期表中的位置是
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性
(5)元素d与f形成的化合物中,原子个数1:1的化合物所含化学键类型为
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程
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【推荐3】在元素周期表中,非金属元素集中于右上角的位置,它们虽然种类少,但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________ 种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________ 。
A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________ 。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式______ 。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测,pKa:ClCH2COOH______ FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致,而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子,请写出该酸根离子的结构简式:________ (若存在配位键,请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示,晶胞参数为a pm,已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。该晶胞中磷原子的配位数为________ ,晶体中原子的空间利用率为______ 。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有
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(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测,pKa:ClCH2COOH
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致,而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子,请写出该酸根离子的结构简式:
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【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素,F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素,请回答下列问题:
(1)G在周期表中属于____________________ 区.
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是______ (填元素符号).
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是___________ (填分子式)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示。①丙和丁比较,熔点较低的化合物是_________________ (填化学式),其原因为_____________________________________ 。
②则丁晶体中含有的作用力有_____________ (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(5)G3+与甲、F的简单离子构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为__________________ 。
(6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是_______ 。
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(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是
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【推荐2】X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素,有关信息如表:
(1)W在周期表的位置为________ 。在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程为________ 。
(2)X的简单阴离子的结构示意为________ ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________ 。
(3)工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________ ,锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为________ 。
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | 分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
w | w原子的最外层电子数小于4 | w的常见化合价有+3、+2,稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为
(2)X的简单阴离子的结构示意为
(3)工业上制备Z的单质的化学反应方程式为
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【推荐3】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
请完成下列问题:
(1)W在周期表中的位置是___ ,X与P形成的化合物的电子式___ 。
(2)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为___ 。
(3)Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为___ 。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是___ (用元素符号表示),根据下列方法能证明这一结论的是___ (填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.R、Y的氢化物稳定性不同
C.Y与R形成的化合物中的化合价
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱
(5)用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程___ 。
(6)如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图,请根据此图写出该反应的热化学方程式为___ (用物质化学式表示)。
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1、+7 | -3、+5 | +3 | ||
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)W在周期表中的位置是
(2)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为
(3)Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为
(4)Y与R相比,非金属性较强的是
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.R、Y的氢化物稳定性不同
C.Y与R形成的化合物中的化合价
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱
(5)用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程
(6)如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图,请根据此图写出该反应的热化学方程式为
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素W在周期表中的位置是________ ,XR2的电子式为____ 。
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________ 。Y、W的氢化物沸点高的是_______ (写化学式),原因是___________________ 。
(3)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为___________ 。
请回答下列问题:
(1)元素W在周期表中的位置是
(2)单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为
(3)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为
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【推荐2】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)写出这四种元素的元素符号:T_______ ;X_______ ;Y_______ ;Z_______ 。
(2)写出元素T的原子结构示意图_____________________________
(3)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________ (填序号)。
①Y单质的熔点比Z单质低 ②Y的化合价比Z低
③Y单质与水反应比Z单质剧烈 ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(4)X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为______________________
(5)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式________________________________________
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)写出元素T的原子结构示意图
(3)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
①Y单质的熔点比Z单质低 ②Y的化合价比Z低
③Y单质与水反应比Z单质剧烈 ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(4)X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为
(5)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式
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【推荐3】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
(1)R的元素符号为_______ ; M在元素周期表中的位置为___________________ 。
(2)X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________ ;所含化学键类型________ 。
(3)X+, Y2‾,M2‾ 离子半径大小顺序为________________________________ 。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________ 。
(5)用Cu单质作阳极,石墨作阴极,X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解,写出阳极的反应式_________________________ 。
Ⅱ.如下图转化关系
①若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为____________________________ 。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为______________________________ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(2)X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为
(3)X+, Y2‾,M2‾ 离子半径大小顺序为
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式
(5)用Cu单质作阳极,石墨作阴极,X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解,写出阳极的反应式
Ⅱ.如下图转化关系
①若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为
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【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G7种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是____ ,B位于周期表中第____ 周期____ 族,C的原子结构示意图是________________ 。
(2)E的单质颜色是_______ 。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________ 。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________ 。
(5)F的元素符号是__________ 。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____ (填化学式,下同),酸性最强的是_______ ,气态氢化物最稳定的是__________ 。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________ 。
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是
(2)E的单质颜色是
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是
(4)G的单质与水反应的化学方程式是
(5)F的元素符号是
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
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【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___________ ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______________________ ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________ 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________________________ (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________ 。
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
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【推荐3】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知:T与U、V同周期,W与X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某种核素没有中子;元素T的最高正价与最低负价的代数和为0;Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;工业上通过分离液态空气获得V的单质,且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障;W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
(1)V元素原子的 L层电子数为______ 。元素 W 在周期表中的位置为______ 。
(2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程______ 。
(3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高,原因是______ 。
(4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______ 。
(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为______ 。(填化学式)
(6)Q与T可形成一种化合物T2Q4,请写出该分子的结构式________ 。
(7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3,其结构式可表示为:。该酸为______ 元酸,请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ 。(已知信息:氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基,含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)
(1)V元素原子的 L层电子数为
(2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程
(3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高,原因是
(4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:
(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为
(6)Q与T可形成一种化合物T2Q4,请写出该分子的结构式
(7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3,其结构式可表示为:。该酸为
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