【推荐1】是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

【推荐2】下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)

(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为_______。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法_______。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式_______。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途_______，元素⑪在周期表中的位置_______。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_______。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol ，生成沉淀的物质的量的总和为_______。

【推荐1】铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有SiO₂、Cu₂S、FeS₂杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Bi(OH)₃的K_sp分别为2.0×10^-20、4.0×10^-16、^.4.0×10^-38和8.0×10^-31，lg2=0.3。
②Cu(OH)₂能溶于氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
③Sn²⁺和Sn⁴⁺在碱性溶液中分别以[Sn(OH)₄]^2-和[Sn(OH)₆]^2-的形式存在。
请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是___________，FeCl₃与Cu₂S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________。
(4)“沉淀”前，若滤液中Cu²⁺浓度为0.005mol·L^-1，Fe²⁺浓度为0.01mol·L^-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于___________。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)₄]^2-鉴定Bi³⁺存在，Bi³⁺被还原为Bi写出该反应的离子方程式：___________。
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)₃氧化为NaBiO₃，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大。用化学用语或文字回答下列问题。
(1)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序___________。
(2)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型___________。
(3)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是___________。
a．A单质与溶液反应溶液变混浊
b．F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱
c．A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)举例说明最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：___________＞G的最高价氧化物对应的水化物＞___________。
(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________。