【推荐2】I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单原，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。

(1)A是_______、B是_______、E是_______、F是_______(以上均写化学式)。
(2)写出图中D生成H的化学方程式_______，当反应中消耗21.3gD时，转移的电子数是_______。
(3)高温时，将金红石(主要成分是)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由：元素和D所含元素组成，其中为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式_______。
II.栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

“吸收”步骤除了生成外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。
“氧化I”发生反应的化学方程式为：
(4)中V的化合价是_______；
(5)“氧化I”步骤的作用是_______。
(6)该流程总反应的化学方程式为_______。

【推荐1】水是生命之源，生产和生活都离不开水。请回答有关问题：
(1)置于密闭容器中的纯水(如图一所示，存在平衡：。一定温度下达到平衡时，(水蒸气产生的压强)为一定值，该压强称为相应温度下的饱和蒸气压。若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾。

①从过程的自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是_______。
②已知一定物质的量的气体产生的压强与温度成正比。请在图二中画出水的饱和蒸气压随温度的变化曲线，标注为纯水。当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高，请再在图二中画出水中加入非挥发性溶质时，饱和蒸气压与温度的变化曲线，标注为溶液_______。

(2)水是很好的溶剂，通常所讲的沉淀在水中也有一定的溶解度，它们在水中存在溶解平衡。已知常温时：


工业上常用碳酸钠溶液处理，使之转化成后再转化成可溶性钡盐。若用体积为，物质的量浓度为c的碳酸钠溶液一次性处理，使之完全转化为，则c应满足的条件是(反应过程中溶液体积不变)_______。
(3)水蒸气和沼气(含)的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
其他：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应。
①工业生产中常采用700℃左右的高温，原因是_______。
②一定温度下，某密闭容器中充入一定量和发生反应Ⅰ，下列有关说法正确的是_______。
A.若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态
B.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量，达到新平衡后，与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，体积分数一定减小
D.若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量，达新平衡时，比原平衡大
③在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程(*代表催化剂吸附中心位点，代表吸附态的)
(a)：
(b)：
(c)：_______
(d)：_______
(e)
分别写出过程(c)、(d)的反应式：
(c)_______
(d)_______

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					⑥	⑦
3	②	④	⑤			⑧	⑨
4	③						⑩

根据上表回答下列问题：
(1)画出⑩的原子结构示意图：_______。
(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。
(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。

A．②与反应比④与反应剧烈

B．②单质的熔、沸点比④的低

C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强

D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少

(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。
(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。
ii.a点的数值为_______。

【推荐2】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知气体B能与 AgNO₃ 溶液反应， D中两种元素质量比为4:1 ，请回答：
(1)上述五种元素中，写出原子序数最大的元素在周期表中的位置___________
(2)气体 B 的实验方法是___________
(3)写出 X 在隔绝空气条件下加热，生成 A 、D 、E   的化学方程式：___________
(4)已知气体B和固体D加热时会发生反应，产物中有两种单质，当参加反应的 D 质量是1.2g时，所生成的两种单质的质量差为___________g