【推荐1】明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备和晶体的流程如图：

已知：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分为_______，“操作Ⅰ”的名称为_______，实验室进行“操作Ⅱ”时，需要使用下列仪器中的_______。
a.坩埚     b.蒸发皿   c.铁架台(带铁圈)   d.玻璃棒   e.烧杯
(2)“熟料”与溶液反应的离子方程式为_______。
(3)生成的需进一步洗涤干燥，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______。
(4)若“焙烧”过程中恰好消耗硫黄，则理论上最终可得到_______氢氧化铝。

【推荐2】(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含，还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素并制取：
   
(1)碱浸、过滤：
取一定质量的废电极，加足量NaOH溶液，加热条件下充分反应后过滤。碱浸，过滤的目的是______________________。
(2)酸浸还原：
将过滤所得滤渣置于如图所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入2 溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。
   
①酸浸还原后所得溶液中含、、和等不含，写出酸浸还原时反应的离子方程式：___________。
②的价电子排布式为___________。
(3)萃取：
请补充完整萃取的实验方案：将烧瓶中所得物质过滤，_______________，向溶液中分批次加入萃取剂，充分振荡后静置分液，取有机层，将每次所得有机层合并。(实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸)。已知：①萃取剂是RH和煤油的混合物，RH与可发生如下反应：(易溶于煤油，难溶于水)；②萃取剂对、的苯取率与pH的关系如图所示。
   
(4)若以溶液为原料，加入和氨水，控制温度为50℃～60℃制备，其反应的离子方程式为：___________。
(5)①已知钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________。
②已知一定条件下可制取粗品，粗品中混有少量含的杂质。为测定的质量分数，现进行如下实验：准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中，加入过量盐酸充分反应后，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用0.50 EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为，消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中，加入和的混合溶液，加入22.00mL 1.000 溶液，待样品完全溶解后，加入指示剂，用0.100 溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。实验过程中、，可发生如下转化：；。计算样品中的质量分数，并写出计算过程___________。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料，制取氧化钴的流程如下。
   
(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO₃，其作用是_______________________________。
(3)除铁:加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾Na₂[Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。
   
(6)灼烧:准确称取所得CoC₂O₄固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。

【推荐1】Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用FeSO₄·7H₂O固体和蒸馏水配制FeSO₄溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写物质名称)。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________(写化学符号，下同)，还原性小于___________。
Ⅱ． 工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：↓
(3)第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。
(4)第②步中，还原1 mol离子，需要___________mol FeSO₄·7H₂O。
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为___________。
(6)溶液中同时生成的沉淀还有___________(写化学式)。

【推荐2】生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

【推荐3】纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
Ⅰ.Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到FeOOH红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
②该白色沉淀置于空气中能观察的现象是___________。
③上述反应完成后，测得a值与FeOOH产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeOOH生成后溶液pH下降的原因：___________。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___________。
②其他条件相同时，向FeOOH浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol/L	FeO(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：___________。
③a=7和a=9时，FeOOH产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ.Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeOOH红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是___________。
②已知N=n(FeOOH)/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。
(4)测量制得的纳米Fe₃O₄中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)：取ag样品，加入足量盐酸使之完全溶解，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量SnCl₂后，用c₁mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定(还原产物为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为v₁mL，另取ag样品，加入足量稀硫酸使之完全溶解，用c₂mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为v₂mL，则样品中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)为___________。

【推荐1】为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：
①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；
②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水。
(1)A组成元素是_____（用元素符号表示）。
(2)B的化学式是_________。
(3)B与水反应的化学方程式是___________。

【推荐2】中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。
   
（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________
（2）C的电子式为___________________。
（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。
（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________
A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1
B．所得溶液密度为 g/mL
C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol
D．溶液的物质的量浓度为mol/L
（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。
（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

【推荐3】黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
(2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式_______。
(3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验检验溶液E中的阴离子_______。

【推荐1】JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如图：(锂辉石：LiAl(SiO₃)₂，也表示为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含微量的钠、钙、镁等元素)

[查阅资料]：Li₂CO₃为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是___________________________。
（2）工业上高温煅烧FePO₄、Li₂CO₃和草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，反应的化学方程式为__________________________________。
（3）LiFePO₄含有Fe、Li两种金属元素，它们的焰色反应的颜色分别是___________
A.黄色、紫红色B.绿色、黄色C.无焰色反应、紫红色D.黄色、无焰色反应
（4）在“Li₂CO₃分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是___________________________。
（5）某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。

电池中的Y电极为________（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”）。X极的电极反应方程式为：________________________________________________。Y极每生成标况下22.4LCl₂，有_________molLi⁺经过离子导体。

【推荐2】黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是________。
（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是________________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g，则黄钾铵铁矾的化学式为______________。

【推荐3】在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。
A、B均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。
A_______,B_______,C_______,D________,E_________,F__________。