非金属在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态 F 原子的电子排布式为_______ 。
(2)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化类型为 sp2,则 N2F2 的结构式为_______ 。
(3)OF2 主要用于火箭工程液体助燃剂,其分子的空间构型为_______ ;OF2 的熔、沸点_______ Cl2O (填“高于”或“低于”),原因是_______ 。
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______ 。
(5)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因_______ 。
(6)FeS2 晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中,Fe2+位于S所形成的_______ (填“正四面体”或 “正八面体”)空隙;若晶胞参数为 a nm,密度为ρg·cm −3 ,阿伏加德罗常数的值为NA ,则FeS2 的摩尔质量 M=_______ (用含 a、ρ、NA 的代数式表示)。
(1)基态 F 原子的电子排布式为
(2)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化类型为 sp2,则 N2F2 的结构式为
(3)OF2 主要用于火箭工程液体助燃剂,其分子的空间构型为
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是
(5)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因
(6)FeS2 晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中,Fe2+位于S所形成的
更新时间:2023-01-05 18:35:08
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【推荐1】硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。回答下列问题:
(1)基态硼原子的电子排布式为_______ ,占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其主要原因是_______ 。
②分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号);与互为等电子体的分子_______ (任写一种满足条件的分子式)。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______ 。
A.和B.LiH和HCN C.和D.和
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作,实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环,应该写成,其结构如图1所示,它的阴离子可形成链状结构,阴离子中B原子的杂化轨道类型为_______ ,该晶体中不存在的作用力是_______ (填字母)。
A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图2所示:
①的配位数是_______ 。
②已知硼氢化钠晶体的密度为,代表阿伏加德罗常数的值,则与之间的最近距离为_______ nm(用含、的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代,得到晶体的化学式为_______ 。
(1)基态硼原子的电子排布式为
(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其主要原因是
②分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是
A.和B.LiH和HCN C.和D.和
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作,实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环,应该写成,其结构如图1所示,它的阴离子可形成链状结构,阴离子中B原子的杂化轨道类型为
A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图2所示:
①的配位数是
②已知硼氢化钠晶体的密度为,代表阿伏加德罗常数的值,则与之间的最近距离为
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代,得到晶体的化学式为
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【推荐2】金属铜及其氧化物有广泛应用,可用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备。
(1)基态核外电子排布式为___________ 。
(2)铜和锌的第一电离能()和第二电离能()如下,请解释铜的第二电离能()大于锌的第二电离能的主要原因___________ 。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为___________ 。推测抗坏血酸在水中的溶解性:___________ (填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个晶胞(见图)中,Cu原子的数目为___________ 。
(5)铜与金还可形成的金属互化物结构如图所示,其晶胞棱长为a pm,晶胞中Cu与Au原子个数比为___________ ,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(,,0),则C原子的坐标参数为___________ ,该金属互化物的密度为___________ (用含a、的代数式表示)。
(1)基态核外电子排布式为
(2)铜和锌的第一电离能()和第二电离能()如下,请解释铜的第二电离能()大于锌的第二电离能的主要原因
电离能/ | ||
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
(4)一个晶胞(见图)中,Cu原子的数目为
(5)铜与金还可形成的金属互化物结构如图所示,其晶胞棱长为a pm,晶胞中Cu与Au原子个数比为
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【推荐3】第四、五周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是___________ ,配位体NH3的空间构型为___________ 。
(2)NiO的晶体结构如图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子的坐标参数为___________ 。
(3)钴盐与NO形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________ (填标号)。
a.σ键b.π键c.离子键d.范德华力e.配位键
(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:___________ 。
(5)①从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的晶胞如图所示,该磷钇矿的化学式为___________ 。
②已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钇矿的ρ为___________ g·cm-3(列出计算式,用含a、c的代数式表示)。
(1)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是
(2)NiO的晶体结构如图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子的坐标参数为
(3)钴盐与NO形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有
a.σ键b.π键c.离子键d.范德华力e.配位键
(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
(5)①从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的晶胞如图所示,该磷钇矿的化学式为
②已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钇矿的ρ为
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【推荐1】元素化学是化学的基石,不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题:
(1)、、的沸点由高到低的顺序为___________ ,还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物,其阴、阳离子均为正四面体结构,阴、阳离子各含其中两种元素,写出一种符合要求的化学式:___________ 。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强,化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关,即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
(4)已知,的N原子杂化方式为___________ ;比较键角:中的___________ 中的(填“”、“”或“”),请说明理由___________ 。
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合,已知Ⅰ型结构中As原子在内部,每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________ ;(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如下左图,沿x、y、z轴方向的投影均为下右图。①X的化学式为___________ 。
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________ nm(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)、、的沸点由高到低的顺序为
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物,其阴、阳离子均为正四面体结构,阴、阳离子各含其中两种元素,写出一种符合要求的化学式:
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强,化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关,即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
A. | B. | C. | D. |
(4)已知,的N原子杂化方式为
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合,已知Ⅰ型结构中As原子在内部,每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则化合物X中相邻K之间的最短距离为
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【推荐2】金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________ 。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中,N原子的杂化方式为___________ ,C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________ 。
② 1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ mol。
③ 乙二胺形成配合物后,H—N—H键角将变大,原因是___________ 。(4)钙钛矿(主要成分CaTiO3),晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则相距最近的Ca和O之间的距离为___________ pm(列出计算式)。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素,ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中,N原子的杂化方式为
② 1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为
③ 乙二胺形成配合物后,H—N—H键角将变大,原因是
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【推荐3】氮及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________ 形,能量最低的激发态的核外电子排布式为___________ 。
(2)胍()为平面形分子,存在大键。胍属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”),原子的杂化轨道方式为___________ ,①号原子键角___________ ②号原子键角(填“>”“<”或“=”),胍易吸收空气中和,其原因是___________ 。
(3)氮化钴属于立方晶系,经掺杂得催化剂,经掺杂得催化剂。属于立方晶系,晶胞参数为,距离最近原子的核间距为___________ ,若表示阿伏加德罗常数的值,的密度为___________ (用含的代数式表示)。属于六方晶系,晶胞参数为,,(轴与轴夹角),1个原子周围距离相等且最近的原子数目为___________ 。
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍()为平面形分子,存在大键。胍属于
(3)氮化钴属于立方晶系,经掺杂得催化剂,经掺杂得催化剂。属于立方晶系,晶胞参数为,距离最近原子的核间距为
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【推荐1】元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题:
(1)“钛”被称为21世纪金属,画出基态钛的价电子的电子排布图_______ 。
(2)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中σ键与π键个数比为_______ 。
(3)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构,则其结构有_______ 种。能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______ (填标号)。
a.浓氨水 b.NaOH溶液 c.稀H2SO4 d.AgNO3溶液
(4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂,这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______ (填元素符号),写出与CN-互为等电子体的两种微粒_______ 。K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______ (填标号)。
A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯 D.HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示,若m点坐标为(0,0,0),n点坐标为(,,0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为_______ 。若Zn与S弹性相切,其半径分别为apm和bpm,则ZnS的密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)“钛”被称为21世纪金属,画出基态钛的价电子的电子排布图
(2)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中σ键与π键个数比为
(3)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构,则其结构有
a.浓氨水 b.NaOH溶液 c.稀H2SO4 d.AgNO3溶液
(4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂,这四种元素的电负性从大到小的顺序是
A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯 D.HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示,若m点坐标为(0,0,0),n点坐标为(,,0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为
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【推荐2】元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有一个空的原子轨道;X单质是大气的主要成分之一;Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和;Z基态原子的最高能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。回答下列问题:
(1)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的,可生成。
①基态的价电子排布图是_______ ,该络合物阴离子的空间构型是_______ 。
②该化合物加热时首先失去的组分是_______ (写化学式)。
③分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种W的氢化物。能与硫酸反应生成,晶体类型为_______ ,的晶体内存在_______ (填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.共价键
(2)一种Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_______ (用元素符号表示)。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于_______ (填“离子”或“共价”)化合物。
③难溶于水,易溶于氨水,原因是_______ 。
(1)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的,可生成。
①基态的价电子排布图是
②该化合物加热时首先失去的组分是
③分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种W的氢化物。能与硫酸反应生成,晶体类型为
a.离子键 b.配位键 c.共价键
(2)一种Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于
③难溶于水,易溶于氨水,原因是
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【推荐3】锂离子电池是近年来的研究热点,常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、LiMn2O4等。回答下列问题:
(1)As的最高能级组的电子排布式为_______ ,Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)。
(2)LiPF6的阴离子的空间构型为_______ 。
(3)一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺()制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型是_______ ;三聚氰胺分子不溶于冷水,溶于热水,主要原因是_______ 。
(4)尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成,“○”表示O2−。
①“●”表示的微粒是_______ (填元素符号)
②若该晶胞的晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为_______ g·cm-3(列出计算表达式,不必化简)
(1)As的最高能级组的电子排布式为
(2)LiPF6的阴离子的空间构型为
(3)一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺()制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型是
(4)尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成,“○”表示O2−。
①“●”表示的微粒是
②若该晶胞的晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为
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【推荐1】绿柱石()获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种,其操作流程如图:
(1)为了提高“煅烧”反应的转化率,可采用的措施有___________ (写一条)。
(2)“萃取”后,水相中主要含的金属离子为___________ (填离子符号);已知Be在有机相和水相中分配比(即萃取的浓度比)约为2∶1,为了使的萃取率达到99%以上,可采用的有效措施有___________ (写一条)。
(3)加“煅烧”时,有生成,则煅烧时发生的化学方程式为___________ ;产物的VSEPR模型为___________ 。
(4)加入NaOH“除铁”时,是为了除去过量的,则发生的离子方程式为___________ 。
(5)加入NaOH“沉铍”时,为使得沉铍率达到99.9%,应调节溶液的pH值为___________ (计算结果保留至小数点后一位)。已知:沉铍前,溶液中,;,;;。
(6)绿柱石属于硅酸盐材料,其晶体结构中含有环状硅酸盐单元;z轴方向上,相邻两层环投影图如图甲,晶胞结构如图乙。
①z轴方向上,晶胞参数c为2xpm,而不是xpm的原因是___________ 。
②绿柱石的化学式为___________ 。
③已知:晶体中,Be、Al、Si均和氧配位,Be和Si的配位数均为4,氧的配位数有两种,分别为2和3,两种氧的个数比为1∶2.通过计算可确定Al的配付数应为___________ 。
(1)为了提高“煅烧”反应的转化率,可采用的措施有
(2)“萃取”后,水相中主要含的金属离子为
(3)加“煅烧”时,有生成,则煅烧时发生的化学方程式为
(4)加入NaOH“除铁”时,是为了除去过量的,则发生的离子方程式为
(5)加入NaOH“沉铍”时,为使得沉铍率达到99.9%,应调节溶液的pH值为
(6)绿柱石属于硅酸盐材料,其晶体结构中含有环状硅酸盐单元;z轴方向上,相邻两层环投影图如图甲,晶胞结构如图乙。
①z轴方向上,晶胞参数c为2xpm,而不是xpm的原因是
②绿柱石的化学式为
③已知:晶体中,Be、Al、Si均和氧配位,Be和Si的配位数均为4,氧的配位数有两种,分别为2和3,两种氧的个数比为1∶2.通过计算可确定Al的配付数应为
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【推荐2】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。
(1)分子的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个分子,则一个晶胞的质量为_______ 。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是_____ (填字母)。
a.晶体的熔点:干冰>冰
b.晶体中的空间利用率:干冰>冰
c.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的是______ (填字母)。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化,石墨中碳原子的杂化类型为杂化
b.晶体中共价键的键长:金刚石中<石墨中
C.晶体的熔点:金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如下图,立方结构与金刚石相似,在晶体中,原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______ ,原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______ ,一个晶胞中原子数目为___________ 。
(5)已知单质的晶体密度为,的相对原子质量为,阿伏加 德罗常数为,则的原子半径为_________ 。
(1)分子的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个分子,则一个晶胞的质量为
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是
a.晶体的熔点:干冰>冰
b.晶体中的空间利用率:干冰>冰
c.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的是
a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化,石墨中碳原子的杂化类型为杂化
b.晶体中共价键的键长:金刚石中<石墨中
C.晶体的熔点:金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如下图,立方结构与金刚石相似,在晶体中,原子周围最近的原子所构成的立体图形为
(5)已知单质的晶体密度为,的相对原子质量为,阿伏加 德罗常数为,则的原子半径为
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【推荐3】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S位于周期表中_______ 区;其基态核外电子排布处于最高能级是_______ ;电子云轮廓形状:_______ ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ ;
(3)Se原子序数为_______ ,其核外M层电子的排布式为_______ ;
(4)H2Se的酸性比H2S_______ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______ ,离子中S原子杂化方式为_______ ;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______ ;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:_______ 。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm。密度为_______ (列式并计算,阿伏加德罗常数用NA表示),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______ pm(列式表示)
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S位于周期表中
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)Se原子序数为
(4)H2Se的酸性比H2S
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm。密度为
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