元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
(1)
、
、
的沸点由高到低的顺序为___________ ，还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：___________ 。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
(4)已知
，
的N原子杂化方式为___________ ；比较键角
：
中的___________ 
中的
(填“
”、“
”或“
”)，请说明理由___________ 。
(5)
的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个
的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________ ；___________ 。
②设X的最简式的式量为
，晶体密度为
，则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________ nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
(1)
、、的沸点由高到低的顺序为(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。
A． | B． | C． | D． |
(4)已知
，的N原子杂化方式为：中的中的(填“”、“”或“”)，请说明理由(5)
的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是
②设X的最简式的式量为
，晶体密度为，则化合物X中相邻K之间的最短距离为)。
更新时间：2024-04-13 08:41:29
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【推荐1】富勒烯（
）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ.以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似
杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为
；另一种为
。
(1)在水中溶解度______ 在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；
(2)请在图中标明这2种类型的键，注明键长_________ ；
(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是____________ 。
Ⅱ.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(4)从结构角度解释为什么不导电____________ ；
(5)的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个分子．已知一定条件下晶胞的棱长为
，阿伏加德罗常数为
，则该条件下的摩尔体积为_______ 
（用含a、的代数式表示）
(6)晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂______ 个M原子。
）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。Ⅰ.
以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。(1)
在水中溶解度在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；(2)请在图中标明这2种类型的键，注明键长
(3)石墨、
互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是Ⅱ.
常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。(4)从结构角度解释为什么
不导电(5)
的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个分子．已知一定条件下晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为（用含a、的代数式表示）(6)
晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂
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【推荐2】我国科学家在《NationalScienceReview》上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co13O8，理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：
(1)钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图_______ 。
(2)辉砷钴矿(主要成分为CoAsS)是一种常见的钴矿石。
①CoAsS中三种元素的电负性大小关系为_______ 。O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序及原因是_______ 。
②砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为
，则该分子中发生sp3杂化的元素有_______ 种；还有一种线型结构As2S2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，As2S2的电子式为_______ 。
(3)钴离子极易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，与NH3互为等电子体的阳离子有_______ (任写一种)，
中的大π键为_______ 。
(4)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：
①晶胞中，Co原子位于O原子构成的_______ 空隙中。
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
(1)钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图
(2)辉砷钴矿(主要成分为CoAsS)是一种常见的钴矿石。
①CoAsS中三种元素的电负性大小关系为
②砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为
，则该分子中发生sp3杂化的元素有(3)钴离子极易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，与NH3互为等电子体的阳离子有
中的大π键为(4)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：
①晶胞中，Co原子位于O原子构成的
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ti与O的最近距离是
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【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氯乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)F原子最外层轨道表示式为_______ 。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的气态原子逐级失去电子所需能量(纵坐标的标度不同)。失去最外层的一个电子所需能量的变化图是_______ (填标号)，判断的根据是_______ ，失去三个电子的变化图是_______ (填标号)。
(3)上图四种元素中，原子核外s亚层电子数与p亚层电子数相同的元素在周期表中的位置是_______ ，其形成的氢化物的沸点_______ H2S的沸点(填>、<或=)，理由是_______ 。
(4)聚四氯乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______ 。
(5)FTFE_______ (填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为：_______ 。
(1)F原子最外层轨道表示式为
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的气态原子逐级失去电子所需能量(纵坐标的标度不同)。失去最外层的一个电子所需能量的变化图是
(3)上图四种元素中，原子核外s亚层电子数与p亚层电子数相同的元素在周期表中的位置是
(4)聚四氯乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因
(5)FTFE
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【推荐1】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)K3[Fe(CN)6 ]溶液可以检验Fe2+。K3[Fe(CN)6]中含有的σ键与π键的数目之比___________ ， 与CN-互为等电子体的分子有___________ (举一例，填化学式)。
(3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(4)NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，
的空间构型为___________ ，硫原子的杂化方式为___________ 。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(
，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________ 。
②若该晶体的密度是ρg·cm-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________ cm(用含ρ的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为
(2)K3[Fe(CN)6 ]溶液可以检验Fe2+。K3[Fe(CN)6]中含有的σ键与π键的数目之比
(3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(4)NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，
的空间构型为(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(
，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为②若该晶体的密度是ρg·cm-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为
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【推荐2】VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的的核外电子排布式为___________
(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________ 。
(4)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)，气态
分子的立体构型为_______ ，
离子的中心原子的杂化类型为___________ ；
(5)
在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，S原子的配位数是___________ ，已知晶胞边长为
，NA代表阿伏加德罗常数，则其密度为___________ (列式并计算)。
(6)定影液的主要成分是
，它能溶解胶皮上为感光的
，从而起到一定影响作用，为使定影液再生，进行如下的处理：
①在
溶液中溶解的质量为___________ g。[已知
，
的平衡常数
]
②写定影液再生的离子方程式为___________ 。
(1)基态Se原子的的核外电子排布式为
(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是
(4)H2Se的酸性比H2S
分子的立体构型为离子的中心原子的杂化类型为(5)
在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，S原子的配位数是，NA代表阿伏加德罗常数，则其密度为(6)定影液的主要成分是
，它能溶解胶皮上为感光的，从而起到一定影响作用，为使定影液再生，进行如下的处理：
①
在溶液中溶解的质量为，的平衡常数]②写定影液再生的离子方程式为
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【推荐3】周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：
(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________ 。
(2) RO3-的立体构型是______________ ，写出两个与RO3- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________ 。
(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____ （填元素符号）, 原因是_____ 。
(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____
A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+
(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________ ；
② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；
B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________ 。
③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______ nm。（列出表达式即可）
(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为
(2) RO3-的立体构型是
(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是
(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是
A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+
(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为
② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；
B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为
③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=
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【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)锌配合物在不对称催化领域有越来越广泛的应用。一种锌配合物的结构如图所示：
①电负性：O_______ Cl(填“>”或“＜”)。
②分子中C原子的杂化类型为_______ 。
(3)由K、F、Zn组成的一种晶体，属于立方晶系，其晶胞结构如下图所示。已知：阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数a=0.4058nm。
①该物质的化学式为_______ 。
②
的配位数为_______ 。
③晶胞中紧邻的两个
间的距离为_______ nm(列出算式即可)。
④该晶体密度的计算表达式为_______ 
(用含的式子表示)。
(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为
(2)锌配合物在不对称催化领域有越来越广泛的应用。一种锌配合物的结构如图所示：
①电负性：O
②分子中C原子的杂化类型为
(3)由K、F、Zn组成的一种晶体，属于立方晶系，其晶胞结构如下图所示。已知：阿伏加德罗常数的值为
，晶胞参数a=0.4058nm。①该物质的化学式为
②
的配位数为③晶胞中紧邻的两个
间的距离为④该晶体密度的计算表达式为
(用含的式子表示)。
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【推荐2】氧族元素及其化合物种类繁多，应用广泛。
(1)基态硫原子的价电子排布图为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是
，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为___________ 。
(4)12-冠-4(
)可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为___________ 。
(5)锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。其化学式为___________ 。
(1)基态硫原子的价电子排布图为
(2)下列说法正确的是___________。
A． 在水中的溶解度比在 中小 | B． 的酸性弱于 |
| C．氧族元素位于元素周期表中的s区 | D．热稳定性： |
(3)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是
，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为 | 三氧化硫 |  | |
| 熔点 | 613K | 289K | 182K |
(4)12-冠-4(
)可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为(5)锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。其化学式为
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【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)基态Cu+离子的核外电子排布式为_______ ；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，二者熔点较高的是_______ 。
(2)Cu2+与4-甲基咪唑(
)形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是_______ (填“1”或“2”)号N原子。
(3)Cu2+可形成[Cu (en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______ 个 。
(4)一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_______ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(
，，
)。则C点原子的分数坐标为_______ ；晶胞 中C、D原子间距离d=_______ pm。
(1)基态Cu+离子的核外电子排布式为
(2)Cu2+与4-甲基咪唑(
)形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是(3)Cu2+可形成[Cu (en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有
(4)一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为
，，)。则C点原子的分数坐标为
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【推荐1】N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基态原子核外有____ 个未成对电子，有__________ 种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ ，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______ 。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______ ；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________ 。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______ 键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______ 。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿佛伽德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______ g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A.
B. C.
D. (2)S原子的基态原子核外有
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿佛伽德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为
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【推荐2】2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：
(1)钛的核外电子排布式是____ ；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____ 种。
(2)钛元素的检验方法如图：
TiO2+可与H2O2形成配离子[TiO(H2O2)]2+，其原因是____ 。
(3)二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示：
化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____ 。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是____ 个。
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为____ ，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有____ 个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为____ 。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式)
(1)钛的核外电子排布式是
(2)钛元素的检验方法如图：
TiO2+可与H2O2形成配离子[TiO(H2O2)]2+，其原因是
(3)二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示：
化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为
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(0.4)
【推荐3】铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制不锈钢、汽车零件和录像带等。回答下列问题：
(1)铬位于元素周期表的第四周期，第_______ 族。Cr原子外围电子排布式为_______ ，它可以首先失去_______ 能级上的电子成为Cr+。
(2)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)2O4，含Cr2O3 32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为_______ 。Fe和Cr的电负性分别为1.8和1.66，即Fe的金属性比Cr_______ 。
(3)Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物。其配体为CO，已知CO的结构式是C
O，分子中π键的数目为_______ 。已知形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______ 个，Cr(CO)6的分子立体构型为_______ 。
(4)金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则每个晶胞中含有的Cr原子个数为_______ ，铬原子的半径r=_______ pm。
(1)铬位于元素周期表的第四周期，第
(2)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)2O4，含Cr2O3 32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为
(3)Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物。其配体为CO，已知CO的结构式是C
O，分子中π键的数目为(4)金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则每个晶胞中含有的Cr原子个数为
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