【推荐2】学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

【推荐2】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
(1)基态C原子的空间运动状态有______个，其未成对电子对应的电子云形状为_______。
(2)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是_______。
A.金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化。
B.两种晶体中碳碳键的键长：金刚石＜石墨
C.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
D.晶体的熔点：金刚石＜石墨
E.金刚石中只存在共价键，而石墨晶体中除共价键外还存在离子键和范德华力
(3)CO₂是碳的重要化合物之一，它的某一种等电子体(A离子)，实验室常用来检验Fe³⁺离子，写出A离子的结构式_______；A离子中心原子的价层电子对数是_______对；它的另一种等电子体CS₂是一种_______溶剂(填“极性”或“非极性”)，请说出CS₂的沸点高于CO₂的原因是_______。
(4)碳酸铯与盐酸反应可得到CsCl，CsCl晶胞是中学常见晶胞。
①该晶胞类型为_______。
②已知该晶体中CsCl的键长为apm，阿伏加德罗常数为N_A，CsCl的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_______g/cm³(用含字母a的关系式表示)
(5)孔雀石［Cu₂(OH)₂CO₃]是自然界中一种含碳元素的重要矿物质，加热分解得CuO，CuO溶于稀硫酸得蓝色溶液，再滴加乙二胺(NH₂CH₂CH₂NH₂)溶液，溶液变为紫色。
查阅资料：①Cu²⁺易形成配位数为4的配合离子。②H₂O和乙二胺都能与过渡金属离子形成配合离子。
孔雀石［Cu₂(OH)₂CO₃]中各非金属元素第一电离能从小到大排序为_______。写出Cu²⁺的价层电子排布式_______。紫色溶液中含有铜元素形成的配离子的化学式_______，其中配位原子在空间形成形状为_______。