碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________ 。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________ 。有机物M(
)在一定条件下生成N(
)
①沸点：M___________ N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为___________ ，不同杂化类型的碳原子数之比为___________ 。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________ ，配体中碳原子的杂化方式有_________ 。
(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________ 。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，
)，则C原子的坐标参数为___________ 。
b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨的密度为___________ g·cm－3(写出表达式即可)
(1)C原子的价电子轨道表达式为
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是
)在一定条件下生成N()①沸点：M
②M中碳原子的杂化类型为
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是
(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，
)，则C原子的坐标参数为b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨的密度为
更新时间：2019-03-07 14:25:10
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【推荐1】氧化锌广泛应用于有机高分子材料、医药、食品等领域。以氧化锌烟灰（含
及少量
、
、
等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：用有机溶剂
从水溶液中萃取A时，
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有______________________ （任写一点）。
(2)“滤渣1”的主要成分除了
还有_________________________________ 。
(3)“沉铁”操作时不能用
代替，原因是_________________________________ 。
(4)若
、
时，用萃取
溶液，（水相）
（有机相）的平衡常数
，则用等体积的一次性萃取溶液，萃取率为___________ （答案保留3位有效数字）
(5)“沉锌”时，可生成碱式碳酸锌
固体，请写出该反应的离子方程式_________________________________ 。
(6)锌可形成多种配合物。某种含锌配合物一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图1所示。请画出基态的价电子排布图______________________ ，的配位数为___________ ；甘氨酸（如图2）易溶于水，原因是______________________ 。
及少量、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：已知：用有机溶剂
从水溶液中萃取A时，(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分除了
还有(3)“沉铁”操作时不能用
代替，原因是(4)若
、时，用萃取溶液，（水相）（有机相）的平衡常数，则用等体积的一次性萃取溶液，萃取率为(5)“沉锌”时，可生成碱式碳酸锌
固体，请写出该反应的离子方程式(6)锌可形成多种配合物。某种含锌配合物一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图1所示。请画出基态
的价电子排布图的配位数为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳
氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________ ，某同学查阅资料发现铜有
价，则基态
的价电子轨道表达式为________ 。
(2)Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________ ；
氨基酸铜中含有________ 
键。
(3)N、O元素可形成多种微粒，
的空间构型为________ ，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________ 。
(4)铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为_____ ；配位数为______ 。
(5)铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为________ ，两个最近的氮原子之间的距离为a nm，
表示阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为________ 
(用含a、的代数式表示)。
氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。 回答下列问题：
(1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为
价，则基态的价电子轨道表达式为(2)Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
氨基酸铜中含有键。(3)N、O元素可形成多种微粒，
的空间构型为互为等电子体的分子的化学式：(4)铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为
(5)铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为
表示阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为(用含a、的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)元素X的基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形；它的氢化物的电子式是___________
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_____ 族。该原子的价电子排布图为____________________ 。
(3)元素Z的原子最外层共有______ 种不同运动状态的电子(考虑电子的自旋)。
(4)W的基态原子核外电子排布式是______________________ 。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是____________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________________________ 。
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的最简氢化物比Y的最简氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态 |
| Y | 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料 |
| Z | Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素 |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)元素X的基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期
(3)元素Z的原子最外层共有
(4)W的基态原子核外电子排布式是
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的最简氢化物比Y的最简氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
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解答题-结构与性质
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【推荐1】我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(BmOn)的超导电性。回答下列问题：
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_______ (填元素符号)。
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_____ ，其中硼原子的杂化轨道类型为_____ 。
②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是_______ 。
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_______ 。
(4)LiBH4 -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH
离子中H的化合价为-1，其原因可能是 _______ ，BH可以被PS
离子部分取代，PS离子的空间结构为_______ 。
(5)Fe3O4是电子导体，其导电率显著高于Fe2O3，这归因于Fe2+和Fe3+中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中， Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______ 。FeO 、Fe2O3都具有与Fe3O4相似的立方堆积结构，氧化亚铁晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_______ ；Fe2+与O2-的最短核间距为_______ cm(列出计算式)。
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为
(2)①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为
②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是
(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因
(4)LiBH4 -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH
离子中H的化合价为-1，其原因可能是 可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为(5)Fe3O4是电子导体，其导电率显著高于Fe2O3，这归因于Fe2+和Fe3+中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中， Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】I．金属锂被称为“能源金属”“工业味精”，锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值，在玻璃陶瓷、石油化工、冶金、纺织、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。
(1)基态Li原子核外电子共有_______ 种空间运动状态。
(2)LiH、
、
中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)；中阴离子的空间构型为_______ 。
(3)
是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_______ 。中，存在_______ (填字母)。
A． 离子键 B．
键 C． 
键 D． 氢键
(4)
的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是_______ 。
II．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用
作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：
(5)基态Co原子价电子排布式为_______ ；Co元素位于元素周期表中位于第四周期_______ 族。
(6)锂电池负极材料晶体为
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如下图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为_______ ；其中与一个距离最近且相等的C原子数为_______ 。
(1)基态Li原子核外电子共有
(2)LiH、
、中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为中阴离子的空间构型为(3)
是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的中心原子的杂化轨道类型为中，存在A． 离子键 B．
键 C． 键 D． 氢键(4)
的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是II．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用
作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(5)基态Co原子价电子排布式为
(6)锂电池负极材料晶体为
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如下图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为距离最近且相等的C原子数为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】庆祝新中国成立 70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼 20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。
回答下列问题：
(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____ 。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_________ 。
(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____ 。
(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____ ，S 的_____ 杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_____ 键（填 “π”或“σ”）。
(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____ （填字母序号）。
(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。
若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____ （用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____ 。
回答下列问题：
(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为
(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是
(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为
(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为
(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。
若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为
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解答题-有机推断题
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【推荐1】莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
(1)
的化学名称是___________ 。
(2)B中碳原子的轨道杂化类型有___________ 。
(3)E中官能团的名称为___________ 、___________ 。
(4)E与F反应生成G的反应类型为___________ 。
(5)F的结构简式为___________ 。
(6)J转变为K的化学方程式为___________ 。
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________ 种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为6：3：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________ (任写一种)。
回答下列问题：
(1)
的化学名称是(2)B中碳原子的轨道杂化类型有
(3)E中官能团的名称为
(4)E与F反应生成G的反应类型为
(5)F的结构简式为
(6)J转变为K的化学方程式为
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为6：3：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为
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【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1) 基态E原子的价电子排布图为_____________________ 。
(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________ ；电负性最大的是________ (填元素符号)。
(3) 化合物X中心原子的杂化方式为________ ，X分子中的两种键角的大小关系是_________________ (用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。
(4) C2D分子的立体结构为________________ ；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________ (用化学式表示)，简单说明原因_________________ 。
(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_____________________ 。（填代号）
A、离子键 B、非极性共价键 C、配位键 D、氢键 E、σ键 F、金属键
(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________ ；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________ g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1) 基态E原子的价电子排布图为
(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是
(3) 化合物X中心原子的杂化方式为
(4) C2D分子的立体结构为
(5) 晶体Y中存在的化学键类型有
A、离子键 B、非极性共价键 C、配位键 D、氢键 E、σ键 F、金属键
(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是
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【推荐3】铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素位于周期表第_______ 列，铜易导电的原因是_______ ，基态
原子中核外能量不同的电子有_______ 种。
(2)铜的第二电离能_______ (填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其原因是_______ 。
(3)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)
溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的
①比较
和的沸点大小，并说明原因：_______ 。
②
中C的杂化类型为_______ 。
(4)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。
的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：
；
；
。则D处微粒的坐标参数为_______ 。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若
与
的最短距离为
，则晶胞的边长为_______ 
，设
为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______ (用含a、的代数式表示)g∙cm-3。
(1)铜元素位于周期表第
原子中核外能量不同的电子有(2)铜的第二电离能
(3)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)
溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的①比较
和的沸点大小，并说明原因：②
中C的杂化类型为(4)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。
的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：；；。则D处微粒的坐标参数为②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若
与的最短距离为，则晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为的代数式表示)g∙cm-3。
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(0.4)
解题方法
【推荐1】氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
回答下列问题：
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的
，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。
已知：I．
II．
III．
①反应III对应的
___________ 
，该反应能自发进行的条件是在______________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的
和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________ (填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变
C．
D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为
的三个恒容密闭容器中分别通入
和
，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为
。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数
由大到小的顺序是__________________ ；实验b中，
内，分压的平均变化率为______________ 
，该反应的分压平衡常数
_____________ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)汽车三元催化剂中含有铂(
)、钯(
)、铑(
)等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
。
①该晶体的配位数为___________ 。
②距离最近的两个原子的核间距为___________ (列出计算式)。
回答下列问题：
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的
，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。已知：I．
II．
III．
①反应III对应的
，该反应能自发进行的条件是在②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的
和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变
C．
D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变③向容积均为
的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是内，分压的平均变化率为，该反应的分压平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(2)汽车三元催化剂中含有铂(
)、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。①该晶体的配位数为
②距离最近的两个
原子的核间距为(列出计算式)。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(
、
、
、
、
、和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
(1)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过-硫酸(
)，已知可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被磺酸基(
)取代的产物。请画出的结构式_______ 。
(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为
，该反应的离子方程式为_______ (的电离第一步完全，第二步微弱)。滤渣的成分为、
_______ (填化学式)。
(3)“氧化”中保持空气通入速率不变，不同
体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数达到9.0%后，继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率发生变化的原因是_______ 。
(4)本工艺中、、、分步沉淀分离的依据是_______ 。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成
。
①该反应的化学方程式为_______ 。
②的晶胞中
的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为_______ ；该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则晶体中有_______ %正四面体空隙未填充Co(Ⅲ)，有_______ %正八面体空隙被填充。
、、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：
| 物质 |  |  |  |  |
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(1)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过-硫酸(
)，已知可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被磺酸基()取代的产物。请画出的结构式(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，
被氧化为，该反应的离子方程式为的电离第一步完全，第二步微弱)。滤渣的成分为、(3)“氧化”中保持空气通入速率不变，不同
体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数达到9.0%后，继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率发生变化的原因是(4)本工艺中
、、、分步沉淀分离的依据是(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成
。①该反应的化学方程式为
②
的晶胞中的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则晶体中有
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)基态Cu2+核外电子排布式为____ 。
(2)
的空间构型为_____ (用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为______ (填元素符号)。CuSO4和NaOH反应得到的氢氧化铜还能与氨水反应，写出氢氧化铜与氨水的化学反应方程式_________ 。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______ (填“难溶于水”或“易溶于水”)。抗坏血酸中是否存在手性碳原子？_______ (填“是”或“否”)______ 。若晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度表达式为____ g·cm－3。(NA代表阿伏加德罗常数的值)
(1)基态Cu2+核外电子排布式为
(2)
的空间构型为(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
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