【推荐1】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq) PbCl₄^2-(aq) △H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。
（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。
（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2-	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/(mg·L-1)	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/(mg·L-1)	0.004	22.6	0.04	0.053

由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是_________________________________________。

【推荐2】I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)一定温度下，的，的，该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(2)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___[已知：]，此时_______(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(3)已知时，，酸碱指示剂百里酚蓝变色的范围如表：

颜色	黄色	绿色	蓝色

时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。
(4)常温下，向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的_______。
②如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸，_______(填“有”或“无”)白色沉淀生成。
III．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(5)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．加入可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无沉淀生成

D．a点对应的大于c点对应的

(6)工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡，将其转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知。K_sp(PbSO₄)= 1.6×10^-8和K_sp(PbCO₃)=1.4×10^-14
(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。
(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。
(3)写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。
(4)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。
(5)已知芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na₂SO₄溶液中结晶出Na₂SO₄晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。


(6)应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：
PbS+2Fe[BF₄]₃=Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂+S
最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

【推荐1】ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________，Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C₅H)，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有___________个，S元素的杂化方式为___________。

(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，晶胞参数为apm，该晶胞的密度为___________g/cm³，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。

【推荐2】软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:

（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn²⁺、Z_n²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。
（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。
（3）反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO₃、ZnCO₃的作用是________________。
（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄，写出阳极的电极反应式________________。
（5）MnO₂和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO₂和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。(保留小数点后两位)

【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：①xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中Sc₃F与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是沉淀的热分解过程。
(1)钛(Ti)原子的外围电子排布式为___________。
(2)“焙烧”过程生成Sc₂O，反应的化学方程式为___________。
(3)“脱水除铵”过程中残留固体质量随温度的变化关系如图所示，在380~400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃，则“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的沉淀的化学式为___________。(写出计算过程)

(4)传统制备ScF₃，的方法是先得到ScF₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常其中含有ScOF杂质，原因是___________(用化学方程式表示)；流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃，其原因是___________。

【推荐2】请完成下列各题的填空：
(1)氢化钠(NaH)电子式为______，氢负离子的离子结构示意图为______；
(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是___，该元素核外电子排布式为______，画出该元素的外围电子排布图______；
(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是___ ,该元素在周期表中的位置为第__周期___族, ___区；
(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为______，
(5)亚硒酸根离子(SeO₃^2-)的VSEPR模型为______，其中心原子的轨道杂化方式为______；
(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后,再加入极性较小的溶剂乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中配离子为____ ,配离子中的配位体为___ ,配位数为___。

【推荐3】三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。
③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。
(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90-100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。

【推荐1】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、FeO、Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式：____。
(3)使用95 ℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是_______。
(4)①“萃取”时发生反应(M^n＋为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示。当=0.25时，水层中主要的阳离子为_______。

萃取率/%
	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
Ni2＋	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
Fe2＋	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

②物质X的化学式为_______。
(5)镧镍合金储氢后的晶胞如下图所示，该化合物中原子个数比N(La)∶N(Ni)∶N(H)=_______。

(6)Ni^2＋与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M=289g·mol^-1)，结构如下图所示。144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键_______mol，碳原子的杂化方式有_______。

【推荐2】复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图：

(1)“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有_______(填序号)。
A．适当升高溶浸温度       B．适当加快搅拌速度          C．适当缩短溶浸时间
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为_______。

(3)MnO₂主要用于氧化___________离子。滤渣1的成分有___________和MnO₂，其中MnO₂需要回收循环利用，可加入葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和硫酸溶液处理，氧化产物为CO₂，写出对应的离子方程式___________。
(4)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有___________、___________(均填化学式)。
(5)写出“沉锰”的离子方程式：___________；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是___________。
(6)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为___________，晶胞结构如图，其化学式为___________。