【推荐1】VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是________。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN₃)，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为___________(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______。
(6)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)等。
①已知NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，则1molH₃PO₂中含有的σ键的物质的量为___mol。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
(7)HgCl₂和不同浓度NH₃–NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：______。则该晶体的密度ρ=_____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐2】失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。
I.结构如图所示。

(1)价层电子排布式为___________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：___________。
(3)与和的作用分别为___________。
II．晶胞为立方体，边长为，如图所示。
(4)①与紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为___________ 。

(5)以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。

【推荐2】锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiAsF₆、LiPF₆、LiMn₂O₄等。回答下列问题：
(1)As的最高能级组的电子排布式为_______，Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)LiPF₆的阴离子的空间构型为_______。
(3)一种类石墨的聚合物g—C₃N₄可由三聚氰胺()制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型是_______；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是_______。
(4)尖晶石结构的LiMn₂O₄是一种常用的正极材料。已知一种LiMn₂O₄晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成，“○”表示O²⁻。
①“●”表示的微粒是_______(填元素符号)
②若该晶胞的晶胞参数为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算表达式，不必化简)