【推荐1】1.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：
Ⅰ.鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下K_sp(AgNO₂)=2×10^-8，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。
Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_____________________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

(1)M极发生的电极反应式为____________________________。
(2)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L(已知：1个e所带电量为1.6×10^－19C)。(保留两位有效数字)

【推荐2】当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图。

请回答：
（1）在处理粗盐水(含有少量Ca²⁺， Mg²⁺杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；
（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是__________；
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；
（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是__________；
（5）在制备Br₂流程中：
①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是__________；
②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中__________；(填字母序号)。
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na₂CO₃溶液 d．加入Na₂SO₃溶液

【推荐3】钛酸钡(BeTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O；
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
（1）BaTiO₃中Ti元素的化合价为：__。
（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。
②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。
（4）TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：___。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba²⁺)=0.05mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

【推荐1】由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。

【推荐2】含碳物质广泛存在于有机物和无机物中。回答下列问题：
(1)基态C原子的未成对电子数为___________。
(2)科学家正致力于研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
①下列有关CH₄和CO₂的说法正确的是___________(填标号)。
a．两者都为含有极性共价键的极性分子
b．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
c．CH₄与SiH₄互为等电子体，故SiO₂与CO₂互为等电子体
d．电负性大小：O>C>H
一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能 E/(kJ·mol-1)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

②“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________。
③为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：___________。
(3)发现C₆₀的三位科学家荣获了1996年的诺贝尔化学奖。
①C₆₀的分子结构如图所示，则1 mol C₆₀分子含有的σ键的数目为___________。

②根据理论计算，C₆₀中碳原子的杂化方式既不是sp²，也不是sp³，而是介于两者之间的sp^2.28.据此推测，下列球碳(碳原子彼此链接形成类似C₆₀的球形结构)中的碳原子的杂化方式，最接近sp²杂化的是___________。
a．C₂₀             b．C₈₀             c．C₂₄₀             d．C₅₄₀
③C₆₀分子中成键方式可视为每个原子接2个单键和1个双键，它能与F₂发生加成反应，其加成产物为___________。
④C₆₀与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C₆₀形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C₆₀，黑球表示钾原子。该材料的化学式为___________。已知晶胞边长为a=1424 pm，则该超导材料的理论密度ρ的计算式为___________。

【推荐3】砷(As)是VA 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为___________________，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有____________ (填元素符号)。
（2）氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是____________。
（3）AsH₃分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH₃分子键角较小的原因是____________。
（4）亚砷酸( H₃AsO₃)分子中，中心原子砷的VSEPR 模型是____________，砷原子杂化方式为____________。
（5）砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2 pm, c=500.9 pm, γ=120°。

①镍原子配位数为____________，配原子构成的几何体是____________。
②该晶体密度的计算式为____________g·cm^-3。

【推荐1】科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。
(2)的键和键数目之比为_______。
(3)有如图两种平行四边形结构：
   
①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键_______。
②解释图b分子不溶于水的原因：_______。
(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：
   
(1)已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为_______。
(2)立方的密度为，则的晶胞参数_______(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为____________。P、O、S的电负性从大到小的顺序为__________。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_____。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
石墨晶胞(如图)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm^－3，列式表示阿伏加德罗常数为________mol^－1。
   

【推荐1】软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。
(2)步骤③中MnO₂的其作用是______，另外一种物质X可以是______。
A．MgCO₃ B．ZnO C．MnCO₃ D．Cu(OH)₂
(3)MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是______.
(4)已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^-4 mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐2】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO₂）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：
ⅰ.充电过程：Li⁺从含LiCoO₂的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li_1-xCoO₂）。
ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：
   
① 放电时，电子的流动方向为______。（用a、b、K₂、K₃）
② 放电时，正极的电极反应式为______。
（2）钴酸锂回收再生流程如下：
   
① 用H₂SO₄酸浸时，通常添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，其中H₂O₂的作用是______。
② 用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：
ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。
ⅱ.Cl^－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。
③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30% H₂O₂混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：______。
   
④ 已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC₂O₄沉淀的同时溶液酸性增强的原因：______。
⑤ 高温下，在O₂存在时纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为______。