已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称____________ ，C元素在元素周期表中的位置_____________ 。
（2）写出BA3的电子式____________ ，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式________________________________ 。
（3）D单质在工业上最重要的用途是_________ ，写出工业上制取D单质的化学方程式__________ 。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存__________________ ，用化学方程
式说明理由____________________________________ 。
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称
（2）写出BA3的电子式
（3）D单质在工业上最重要的用途是
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存
式说明理由
更新时间：2016-12-09 09:43:34
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】表中所列字母分别代表一种元素。
(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______ ；该物质溶于水后的溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______ 。
(4)元素G和L的原子序数相差：_______ ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______ (填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______
(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______
(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物
(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
(4)元素G和L的原子序数相差：
(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______
| A．MnO2 | B．Na2SO4 | C．FeCl3 | D．KMnO4 |
| A．电解法 | B．热分解法 | C．热还原法 |
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(0.4)
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【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：___________ 区。
②2017年5月9日我国发布了113号
、115号
、117号
、118号
四种元素，则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期
族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素
的信息，其中 “
”称为该元素原子的___________ ，该元素
能层上具有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______ E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____ F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________ 。
(1)认识元素周期表的结构：
②2017年5月9日我国发布了113号
、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是a.113号元素在周期表中的位置是第七周期
族b.117号元素
位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素
的信息，其中 “”称为该元素原子的能层上具有(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D
②气态氢化物的沸点：B
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(0.4)
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【推荐3】如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________ (填核素符号)测定一些文物的年代。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________ ，碱性最强的化合物的化学式是___________ 。
(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________ 。
(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________ 。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤和⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(4)元素①与⑧形成的化合物属于
(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤和⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
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(0.4)
【推荐1】下表为元素周期表的一部分。
（1）写出下列元素符号;②_______ 、⑮_______ ；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________ .
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为____________ ；元素⑤的离子结构示意图为_________ ；元素⑫与元素⑯两者核电荷数之差是_______
（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、⑪的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________ ；________________________ .
（4）分别写出③与⑪、⑭与⑥组成的化合物的电子式__________ ；_________
（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________
（6）表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性：______ >_____ （写化学式）。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ | ||
| 四 | ⑬ | ⑭ | ⑮ | ⑯ | ||||
（1）写出下列元素符号;②
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、⑪的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（4）分别写出③与⑪、⑭与⑥组成的化合物的电子式
（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程
（6）表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性：
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(0.4)
解题方法
【推荐2】部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
（1）T在元素周期表中的位置为 ______。
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为 ______ （用原子符号表示）。
（3）Z单质的电子式为____ ；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为_____（用离子方程式表示）。
（4）Z与T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是 (填字母)
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为 ，产物中含有的化学键类型为 。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 最高正价是+7价 |
（1）T在元素周期表中的位置为 ______。
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为 ______ （用原子符号表示）。
（3）Z单质的电子式为____ ；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为_____（用离子方程式表示）。
（4）Z与T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是 (填字母)
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为 ，产物中含有的化学键类型为 。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】华为Mate 60 Pro手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国的芯片技术的飞速发展。
Ⅰ.硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息如下：
(1)硅元素的相对原子量为___________ (保留两位小数)，12 g SiO2中29Si的质量为___________ (保留两位小数)。
(2)硅与碳化硅(SiC)均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔点高低，并说明理由___________ 。
(3)下列能说明碳的非金属大于硅的是___________。
Ⅱ.华为Mate 60 Pro手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯可以看成单层的石墨，它的结构如下：
(4)在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为___________ 。
(5)下列关于石墨烯的说法错误的是___________。
Ⅲ.废弃的手机主板中可以提取出Au、Ag等贵金属。主板中的Ag用硝酸溶解后，过滤得到AgNO3溶液，加入NaCl溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液A，A用水合肼(
)还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。
已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：
，
。
(6)溶液A中含量最高的阳离子的化学式为___________ ，写出水合肼与溶液A反应的离子方程式___________ 。
(7)水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两个优点___________ 。
(8)写出水合肼一级电离的方程式___________ 。
(9)常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氮微粒浓度：
，需调节的pH范围为___________ 。
Ⅰ.硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息如下：
| 核素符号 | 相对原子量 | 丰度(%) |
| 28Si | 27.977 | 92.23 |
| 29Si | 28.976 | 4.67 |
| 30Si | 29.974 | 3.10 |
(2)硅与碳化硅(SiC)均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔点高低，并说明理由
(3)下列能说明碳的非金属大于硅的是___________。
| A．甲烷的分解温度高于SiH4 | B．碳与SiO2高温下置换出硅 |
| C．二氧化碳通入硅酸钠溶液得到白色沉淀 | D．CH4中氢为+1价，SiH4中氢为-1价 |
Ⅱ.华为Mate 60 Pro手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯可以看成单层的石墨，它的结构如下：
(4)在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为
(5)下列关于石墨烯的说法错误的是___________。
| A．石墨烯是一种多烯烃 |
| B．石墨烯中碳原子与苯环中碳原子杂化类型相同 |
| C．石墨烯与金刚石互为同分异构体 |
| D．石墨烯只存在非极性键 |
Ⅲ.废弃的手机主板中可以提取出Au、Ag等贵金属。主板中的Ag用硝酸溶解后，过滤得到AgNO3溶液，加入NaCl溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液A，A用水合肼(
)还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：
，。(6)溶液A中含量最高的阳离子的化学式为
(7)水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两个优点
(8)写出水合肼一级电离的方程式
(9)常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氮微粒浓度：
，需调节的pH范围为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ 。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______ 。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______ 。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________ 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________ ，
b) N→⑥的单质的化学方程式为________________ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
b) N→⑥的单质的化学方程式为
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D 在元素周期表中的位置是_______ ，其最高价氧化物对应水化物的名称为________________ 。
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为___________ ，其中含有的化学键类型为___________________ ；该化合物与 D 单质发生化学反应的离子方程式为_________________ 。当反应中转移0.2 mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为____
（1）D 在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是________________________ 。
(2)C2B2所含的化学键类型有___________ ；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________ 。
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________ （写电子式）。
(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(5)如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________ ，通入A单质的X溶液的pH将__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(1)元素D在周期表中的位置是
(2)C2B2所含的化学键类型有
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是
(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是
(5)如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为
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