【推荐2】M、Q、R、X、Y、Z是前36号元素，它们的原子序数依次增大，其中M、R原子的3p轨道都有2个未成对电子，X、Y和Z原子的最外层都只有1个电子。回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子价层电子排布式为_______。
(2)在周期表的五个分区中，Z在_______区，其正一价离子的电子排布式是_______。
(3)M、Q、R的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)
(4)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价层电子排布图为_______；
(5)第四周期内层电子全排满，最外层只有两个电子的元素是_______ 它在周期表上的位置为_______。

【推荐3】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列(1)~(4)问题(用元素符号或化学式表示)
(1)基态E^2＋的核外价电子排布式为___________。
(2)基态D原子的最高能级的轨道表示式为___________。
(3)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(4)基态C原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，共有___________种不同能级组的电子。
(5)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=-1038.7kJ·mol^-1,若该反应中形成的π键有9mol，则有___________molN-H键断裂。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在___________(填标号)
a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a．CF₄ b．CH₄ c．NHd．H₂O

【推荐1】X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

(1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。
(2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。
(3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。
②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。

【推荐2】A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B	基态原子最外层电子排布式为
C	基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
D	基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
E	基态原子核外有35种不同运动状态的电子

完成下列填空：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素C的名称是_______，其在元素周期表中的位置是_______。
(3)基态E原子的35个电子有_______种能量，分别占有_______个原子轨道。
(4)A、B中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的是_______。
(5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______，已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式________________。
(2)比较Y、Z离子半径大小_____________________（ 用化学式表示）
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
   
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

【推荐1】M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成分子式为MR₂型的共价化合物，Z和Z²⁺具有相同的单电子数，Z²⁺的价电子数是W⁺的二分之一，Z的一种氧化物是常见的催化剂。W有W⁺和W²⁺两种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题（以下均用化学符号表示）：
（1）写出R基态原子的电子排布图__，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是__。
（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，由此可推出两者主要的结合方式（请用结构式表示）___。
（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR₂、MX₂和MRX以及___，该分子的结构式为__，N与Y形成的NY₃分子的空间构型是___。
（4）M和R所形成MR₂晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR₂分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是__，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z²⁺为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S²⁺占据，如果两种离子核间距为acm，则该晶体密度为___。

【推荐2】现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	短周期元素最高正化合价是+7价
W	3d能级电子数是最外层电子数的3倍

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。
(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同        
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定                  
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W³⁺________W²⁺（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道：D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第VIII族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)的价电子排布图为___________。
(2)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为___________，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有键的个数之比为___________。
(3)D常见的两种单质D₂和D₃，其中___________(填化学式)在水中的溶解度更大。
(4)D、E可形成分子式为ED₃的化合物，其空间构型为___________。
(5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为___________，预测该化合物熔点___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐1】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M²⁺与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
（2）化合物XCl₃的中心原子的杂化类型为__，RCl₃的立体构型为__，XCl₃、RCl₃分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。
（3）已知H₂Y₂的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH₃的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H₂Y₂、RH₃的相对分子质量相同，其主要原因是__。
（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。
②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm^-3。

【推荐2】有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式_______。
(3)W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_______。
(4)化合物T₂Z₂所含的化学键有_______，其电子式为_______。
(5)19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与_______L O₂ (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________
（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程_______________
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型为______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________（填化学式）⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______（填化学式）
（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________
（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________（填字母序号）。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q