【推荐1】前36号元素中的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有前四种为短周期元素。A、B的原子核外s电子总数与p电子总数相等: C原子核外所有p轨道全满或半满: D元素的族序数与周期数的差为4;E是前四周期中电负性最小的元素:F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题.
（1）A离子的电子共占据_____个轨道，A元素在自然界中的存在形态_____(a 只有化合态、b只有游离态、c都可能)。
（2）某人画的B的电子排布图如图，违背了________原理。
（3）F位于______族，其基态原子的电子有_____种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____，检验E元素的方法是___________。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________，若已知该金属的原子半径为dcm,N_A代表阿伏伽德罗常数，金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为________g/cm³(用字母表示)。

【推荐2】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。
(1)铁元素常见的离子有和，稳定性___________(填“大于”“等于”或“小于”)，的基态核外价电子排布式为___________。
(2)某金属原子簇类配位化合物结构如图

上述化合物中含有三种非金属元素，三种元素原子第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，中心原子铁的配位原子是___________。
(3)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。该氧化物中、、的个数比为___________(填最简整数比)。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，α-Fe、δ-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
(5)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，该晶胞的高c=___________pm(列出计算式)。

【推荐3】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：
（1）B³⁺的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。
（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________； D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD₃是_________分子（填“极性”或“非极性”）   
（3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.
（4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的2倍。在D中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。在中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)写出一种实验室制备单质的化学方程式_______。
(2)B、D、E组成的一种盐中，的质量分数为，其俗名为_______，其水溶液与少量单质反应的化学方程式为_______。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物	组成和结构信息
a	含有的由两种元素形成的离子化合物
b	含有非极性共价键的由两种元素形成的离子化合物，且原子数之比为
c	化学组成为
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

的化学为_______；的化学式为_______的电子式为_______。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物(含有两种不同元素)形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_______。

【推荐2】甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)D的元素符号是___________E在周期表中的位置是___________。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为___________(用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是___________。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为，则甲晶体的化学式为___________。
(4)实验③中根据图象得V(Oa)：V(ab)：V(bc)=___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出这四种元素的元素符号：T_______；X_______；Y_______；Z_______。
（2）写出元素T的原子结构示意图_____________________________
（3）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①Y单质的熔点比Z单质低                  ②Y的化合价比Z低
③Y单质与水反应比Z单质剧烈       ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（4）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为______________________
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________________________________________

【推荐1】随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)

(1)g的离子结构示意图为_______。
(2)d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_______。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_______。
(4)g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______。
(5)f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

(1)画出W原子结构示意图________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________，写出其在水溶液中的电离方程式____________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式__________________________。

【推荐3】A、B、C、D是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，B的氧化物属于两性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外层电子数之和为14，D是人体必需的微量元素，缺乏D会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是___________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)___________。
a.B的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b.C的气态氢化物的稳定性小于HF
c.DC₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)画出B和C形成化合物的电子式___________，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)工业上用电解法制备B的单质，反应的化学方程式为___________。
(5)D的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的D的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为___________；
②B的单质与X在高温下反应的化学方程式为___________。

【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

(1)D原子结构示意图为_______。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_______性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是_______，还原剂失电子数为_______。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为__________；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是_______________。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是__________________________。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强_______________________（写出操作步骤及现象）。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)D在元素周期表中的位置___。
(2)A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式___；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，液态物质乙中存在的作用力有___(填序号)：
①共价键       ②离子键       ③氢键       ④范德华力
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)化合物丙由E和F两种元素组成，常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质X和Y。现有12.05g化合物丙，将完全分解后所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质X共1.40g。
请回答：
①丙的化学式是___。
②丙遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质M同时放出气体N，该反应为非氧化还原反应，写出丙与水反应的化学方程式为___。