【推荐1】A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)F元素原子核外电子排布式为：___________
(2)元素E与F的第二电离能分别为：、，的原因是___________。
(3)B与F形成化合物为，F与硫元素形成化合物为，的熔点比___________(填“低”、“高”或“无法确定”)
(4)F可以形成一种离子化合物(说明：H为氢元素，S为硫元素)，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；其阴离子的空间构型是___________；该物质加热时，首先失去的是分子，原因是___________。
(5)某含F元素的离子结构如图所示：
(A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号)
此离子中，A元素原子的杂化轨道类型有___________，中含有___________个键
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为、、、。

则e点的D离子的坐标参数为___________
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为，则D与F形成化合物的密度的计算式为___________。(用表示阿伏加德罗常数)