【推荐1】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图______；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_________
(2)盐X水溶液显____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因________________
(3)D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为________
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是________________________________
(5)如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L

【推荐2】Ⅰ.在下列物质中：①HCl②NH₃③Na₂O₂④C₂H₄⑤NaOH⑥Ar⑦H₂O₂
(1)既存在离子键又存在极性键的是_______(填序号，下同)。
(2)不存在化学键的是_______。
(3)既存在极性键又存在非极性键的极性分子是_______。
(4)NH₃分子的空间构型为_______，与该分子互为等电子体的阳离子为_______(填化学式，只写一种即可)。
Ⅱ.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(5)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为_______。
(6)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(7)ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)
(8)判断J与W形成的化合物JW₂是晶体还是非晶体，最科学的办法是_______；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。
(9)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。

B
		G

（1）G在元素周期表中的位置是_____________BG₂的结构式为________________
（2）D和G的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)，
（3）E与F相比，金属性较强的是______(填元素符号)，下列能证明这一事实的是____(填字母)。
a E单质的熔点比F单质低　　　b E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
c E的化合价比F低　　　　　　d E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
（4）GD₂气体与Cl₂混合后通入水中的离子方程式为____________
（5）E₂G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E₂G₂，该反应的化学方程式为_______

【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。

【推荐2】下表为元素周期表中前四周期的一部分。

	X
Y	Z	R
			W

（1）若均为非金属主族元素。
①Z在元素周期表中的位置为__________；
②R所在主族元素中，形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质化学式为_____。
（2）若这些元素中，只有一种为金属元素。
①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为______、_______、_____；
②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式：________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道：D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第VIII族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)的价电子排布图为___________。
(2)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为___________，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有键的个数之比为___________。
(3)D常见的两种单质D₂和D₃，其中___________(填化学式)在水中的溶解度更大。
(4)D、E可形成分子式为ED₃的化合物，其空间构型为___________。
(5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为___________，预测该化合物熔点___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是____，E元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）B、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_____________化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：___________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

(1)⑧的元素符号是______。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。