【推荐1】氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：
（1）氯胺（NH₂Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol^-1来制取。

已知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。
（2）2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g)N₂O₂(g)(快) V_a正=K_a正c²(NO)，V_a逆=K_a逆c²(N₂O₂)，△H₁<0
(b)N₂O₂(g)+ O₂(g)=2N0₂(g) (慢) V_b正=K_b正c²(N₂O₂)·c²(O₂)，V_b逆=K_b逆c²(NO₂)，△H₂<0
①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用k_a正、K_a逆、K_b正、K_b逆表示）。
②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

③反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
④某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。
（3）工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。
②电解过程总反应的化学方程式为___________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH₄NO₃的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

【推荐2】某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：___________ (用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.0005mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为___________ ml(标准状况下)。
(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了___________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，试写出使酚酞溶液变红的电极反应式___________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为___________，该反应为___________(填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。

(4)如图其他条件不变，若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型， 一段时间后，乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为___________，产物常用___________检验，一段时间后，乙装置中溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
i． 2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=—20.9 kJ/mol
ii． 3CH₃OH(g)=C₃H₆(g)+3H₂O(g) ∆H₂=—98.1 kJ/mol
iii． 4CH₃OH(g)=C₄H₈(g)+4H₂O(g) ∆H₃=—118.1 kJ/mol
①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式iv：2C₃H₆(g) =3C₂H₄(g) ∆H₄=___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“较低”“较高”或“任意”)温度。
②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将___________ (填“增大”、减小”或“不变”)。
(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒(活化能)E_a(正)=___________ kJ/mol，该步骤的化学方程式为___________。
(3)Warker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：
CH₂=CH₂(g)+O₂(g)CH₃CHO(g) ∆H= -243.68kJ/mol
某温度下，物质的量之比为2：1的CH=CH₂和O₂在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为1.5 MPa，反应达到平衡时总压减少了25 %，则CH₂=CH₂的平衡转化率为___________，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则Kp=___________MPa^-0.5(只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电解法处理含乙醛的工业废水的总反应为2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛和H₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示。

①b上的电极反应式为___________。
②在处理过程中，当外电路中的电流I= a A(A为电流单位)时，b分钟处理掉乙醛 c克，则该电解装置的电流效率η=___________(用含a、b、c的代数式表示)。[已知：F=96500C∙mol^-1，η=]

【推荐1】镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：
   
已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
Ⅱ．在溶液中存在配位平衡：
回答下列问题：
(1)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a所示。电积装置中，交换膜b应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于，其原因为_________。
   
(2)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子的离子方程式为___________。
(3)”沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_____。
(4)氯钯酸铵在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在___________操作中循环使用(填操作单元名称)。
(5)钯镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成(   )，另一种由钯原子和镍原子共同构成(   )。
   
①该晶体的化学式为___________。
②两种八面体空隙中心的最近距离为___________。

【推荐2】碲被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：

已知：与S同一主族，比S原子多2个电子层；是两性氧化物，微溶于水。请按要求回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置_______；其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
(2)与稀反应的离子方程式为_______。
(3)步骤①中发生了(填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”)_______反应；此过程控制不宜过低的原因是_______；“加压”的目的是_______。
(4)步骤②当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是_______。为提等滤渣酸浸速率，除适当升温外，还可采取的措施是_______(写出1条)。
(5)步骤③铜从(填“阳”或“阴”)_______极得到。写出步骤④的离子方程式：_______。
(6)常温下，往溶液中滴加盐酸，当溶液时，溶液中_______(已知：的，)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤
三	①	②	③				⑥	⑦

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是________（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为______。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是______（填化学式）。
（4）④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________（填化学式）。
（5）表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是___________。
（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式_________________________。

【推荐2】(1)氨易溶于水的原因是_______；_______(写出两点即可)。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_______(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H₃RO₄、②(HO)RO₃、③H₄RO₄、④(HO)₂RO₂的酸性由强到弱的顺序排列为_______(填序号)。
(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O以减少空气中CO₂的排放量。若有1 mol CH₄生成，则有_______mol σ键和_______mol π键断裂。
(4)已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素等
①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______。
②NH中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为_______。
(5)①与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_______
②[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。
(6)根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______
a.常温下铍会在浓硫酸中钝化       b.氯化铍是共价化合物   
c.氧化铍坚硬难熔       d.氢氧化铍是强碱

【推荐3】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR₂的电子式为____。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_______________________；
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________；
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________；检验该化合物中的阳离子的方法是____________________（用离子方程式表示及文字描述表示）。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
（1）E在周期表中的位置为___。
（2）下列说法正确的有____。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_____。
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式____。
（5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:
①X的电离方程式为_____。
②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为__。